结合图中各元素的位置可知，B与D同主族，则B为S、C为Cl、D为O，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答． 解答： 解：A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，为短周期元素，则A应有3个电子层，最外层电子数为5，即A为P；结合图中位置可知，B与D同主族，则B为S，C为Cl、D为O， A．D为O，其单质为氧气，B为S，其氢化物为磷化氢，硫化氢的水溶液能够与氧气反应生成硫单质和水，故A正确； B．A为P、C为Cl，AC5为PCl5，氯原子最外层达到8电子稳定结构，而P原子最外层为5+5=10个电子，故B错误； C．同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为：A＞B＞C，故C正确； D．B为S、C为Cl，Cl的非金属性大于S，则C的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查位置、结构、性质的关系，题目难度中等，元素A的推断是解答的突破口，注意利用短周期及位置图来分析元素即可解答，明确非金属性强弱的比较方法． 11．（3分）（2014春?天长市校级月考）金属钫（Fr）天然存在极微量，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素．根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ） A．在已知元素中，它具有最大的原子半径 在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物 B． 氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 C． D．其单质常温下跟水反应比钠剧烈 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： Fr属于碱金属元素，位于第七周期，根据同主族元素性质的相似性和递变性解答该题． 解答： 解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Fr在碱金属元素中具有最大的原子半径，故A正确； B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，故B错误； C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故C正确； D．碱金属元素从上到下单质金属性增强，故其单质常温下跟水反应比钠剧烈，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高频考点，注意同主族元素既具有性质的相似性，又具有递变性，题目难度不大． 12．（3分）（2014春?天长市校级月考）下列各组物质性质比较中，正确的是（ ） A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B． 分子稳定性：HF＞H2O＞H2S ﹣﹣ 离子半径：K+＞Cl＞S2 C．D． 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb 考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性

质递变的规律． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A．HF中含氢键，沸点最大，其它氢化物中相对分子质量越大，沸点越大； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定； C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小； D．碱金属中，原子序数大的原子半径大，金属键弱． 解答： 解：A．HF中含氢键，沸点最大，其它氢化物中相对分子质量越大，沸点越大，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误； B．非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故B正确； ﹣+2C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为K＜Cl＜S﹣，故C错误； D．碱金属中，原子序数大的原子半径大，金属键弱，则单质的熔点为Li＞Na＞K＞Rb，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置、金属性和非金属性的比较为解答的关键，注意氢键对沸点的影响及离子半径比较的规律，题目难度不大． 13．（3分）（2014春?天长市校级月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（ ） L M Q R T 元素代号 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 原子半径/nm +2 +3 +2 主要化合价 +6、﹣2 ﹣2 A．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L T、Q的氢化物常态下均为无色气体 B． R是非金属元素 C． MD． 3+是同周期简单离子中半径最小的 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，原子的电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价知，L、R属于第IIA元素，L的原子半径大于R，则L是Mg元素、R是Be元素； M属于第IIIA族元素，M原子半径大于R，所以M是Al元素； Q最高化合价是+6价，最低负价是﹣2价，则Q是S元素； T元素最低负价是﹣2价，则T是O元素，再结合物质结构、性质解答． 解答： 解：在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，原子的电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价知，L、R属于第IIA元素，L的原子半径大于R，则L是Mg元素、R是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于R，所以M是Al元素；Q最高化合价是+6价，最低负价是﹣2价，则Q是S元素；T元素最低负价是﹣2价，则T是O元素， A．L为Mg、M为Al元素，Mg的金属性大于Al，所以L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＜L，故A错误； B．T为O元素、Q为S元素，常态下水是液体，故B错误；

C．R为Be元素，Be单质为金属，B为金属元素，故C错误； D．M为Al，M为铝离子，铝为第三周期元素，第三周期中的非金属离子半径大于金属离子，金属离子中，金属中核电荷数最大的为铝，则第三周期的金属离子中铝离子为半径最小的，所以铝离子为第三周期的离子中离子半径最小的离子，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构和元素族序数之间的关系即可解答，注意A选项可以根据对角线规则分析，题目难度中等． 14．（3分）（2013秋?安达市校级期中）下列各电子式中正确的是（ ） A．B． C． D． 氯原子 考点： 电子式． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构． 解答： 解：A．氯原子最外层电子数为7，氯原子的电子式为，故A正确； 3+氟原子 溴化钡 硫化钾 B．氟原子最外层有7个电子，应为，故B错误； C．溴化钡是离子化合物，阳离子用离子符号，阴离子带电荷且用“”，应为，故C错误； D．钾离子不能合并，应为，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略．掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 15．（3分）（2012?上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（ ）

A．Bi元素的质量数是209 Bi元素的相对原子质量是209.0 B． Bi原子6p亚层有一个未成对电子 C． D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

考点： 元素周期表的结构及其应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数； B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量； C、Bi原子的外围电子排布为6s6p，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道； D、6p能级的能量高于6s能级能量． 解答： 解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误； B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确； 23C、Bi原子的外围电子排布为6s6p，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误； D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握． 16．（3分）（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 B． 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 C． D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 考点： 原子结构与元素的性质． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐； B、同周期自左而右，金属性减弱； C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同； D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱． 解答： 解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误； B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确； C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误； D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握． 17．（3分）（2014春?天长市校级月考）下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 B． 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C． D．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 23