（3）用电子式表示Na2S的形成过程为：， 故答案为：； （4）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O， CO2↑+2SO2↑+2H2O． 故答案为：C+2H2SO4（浓） 点评： 本题考查元素推断、元素化合物性质以及电子式的书写，题目难度中等，根据原子结构特点以及化合物的特征推断元素的种类，注意用电子式表示形成过程的方法． 22．（12分）（2014春?青羊区校级期中）利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）仪器B的名称为 锥形瓶 ，干燥管D的作用为 防止倒吸 ．

（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 变蓝 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 NaOH[或Ca（OH）2] 溶液吸收尾气．

（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 有白色沉淀生成 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶除去．

考点： 实验装置综合． 专题： 实验题． 分析： （1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用； （2）氯气能够将碘离子氧化成碘单质；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应； （3）盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳能使石灰水变浑浊；盐酸挥发，应排除实验中干扰． 解答： 解：（1）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；防止倒吸； （2）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，少量时，也可用石灰水吸收， 故答案为：变蓝；NaOH[或Ca（OH）2]；

（3）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶， 故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3． 点评： 本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质．