0.500.50

答案：(1)蔗糖 (2)2×＋ (3)AD

174158

15．某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤 ①计算所需KCl的质量 有关问题 需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位) 称量需要用到的主要仪器是_____________________ 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水 ________________________________________________________________________ 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 ________________________________________________________________________ 在进行此操作时当加水至离刻度线1～2 cm⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 处应如何操作？________________________________________________________________________ (1)上述实验中使用容量瓶前应检查－1

②称量KCl固体 ________________________________________________________________________。

(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________________。

解析：熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据c＝判断。n＝cV＝0.5 L×0.2 mol·L＝0.1 mol，m＝nM＝0.1 mol×74.5 g·mol＝7.45 g，需用托盘天平称量7.5 g KCl。

答案：①7.5 ②托盘天平、药匙 ③搅拌(或适当加热)

④用玻璃棒进行引流 ⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 (1)容量瓶是否漏水 (2)偏低

(3)重新配制

nV－1－1

物质的量 物质的聚集状态

一、选择题

1．(2019·台州一中高一期中)下列说法正确的是( ) A．NaOH的摩尔质量是40 g

B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol H2O的质量为18 g/mol

D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 答案：D

2．(2019·杭州西湖高级中学高一期中)下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( )

A．100 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.75 mol/L HCl溶液 答案：A

3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( ) A．同质量、不同密度的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的CO和CH4 D．同压强、同体积的N2和O2

解析：选A。N2和C2H4的摩尔质量相同，二者质量相同，则物质的量相同，二者含有分子数目相等，故A正确；同温度、同体积的O2和N2，影响二者物质的量的因素为压强，二者的压强若相等，含有相同的分子数目，但二者压强不一定相同，含有分子数目不一定相等，故B错误；同体积、同密度的CO和CH4，二者质量相同，但二者的摩尔质量不同，故二者物质的量不同，CO和CH4含有分子数目之比与摩尔质量成反比，为16 g/mol∶28 g/mol＝4∶7，故C错误；同压强、同体积的N2和O2，影响二者物质的量的因素为温度，二者的温度若相等，含有相同的分子数目，但二者温度不一定相同，含有分子数目不一定相等，故D错误。

4．(2019·杭州二中学考模拟)如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是( )

A．32x C．16x

B．32x mol D．16x mol

－1－1

－

1 g1Nx解析：选B。n(O2)＝＝ mol，含有x个分子，则N＝＝＝32x molA－1

32 g·mol32n1

mol32

－1

。

5．下列叙述正确的是( )

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

解析：选B。一定温度、压强下，气体分子间的距离一定。气体分子间的距离远大于分

子直径的大小，决定其体积大小的主要因素是分子数或其物质的量的多少，故A错误，B正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4 L·mol，故C错误；一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误。

6．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是( )

－1

A．所含原子数相等 C．气体质量相等

B．气体密度相等 D．平均摩尔质量相等

解析：选A。据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。

7．(2019·嘉兴高三选考科目教学测试)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×10个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10

解析：选C。臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×10，D错误。

8．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02×10个分子，这些分子由1.204×10个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

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