2015-2016学年高三化学一轮复习导学案铜及其化合物
第一节 金属材料与矿物 铜及其化合物
考纲要求:
1.知道铜及其重要化合物的性质。 2.了解合金的概念及重要应用。 3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。 4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
考点一合金和常见的金属材料
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一.合金
1.合金的定义
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________特性的物质。 2.合金的性能
合金具有许多优良的物理、化学和机械性能,在许多方面不同于它的各成分金属。 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点____。 (2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度____。
二.常见的金属材料
钢是用量最大、用途最广的合金。
低碳钢:韧性、焊接性好,强度低??
碳素钢?中碳钢:强度高,韧性及加工性好
??高碳钢:硬而脆,热处理后弹性好(1)重要的黑色金属材料——钢铁
???
合金钢:具有各种不同的优良性能,用于制不锈钢?? 及各种特种钢
(2)几种有色金属材料
考点二金属的冶炼
一、金属在自然界的存在状态
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不苦不累高三无味,不拼不博等于白活1
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二.金属冶炼的步骤
第一步是__________,除去杂质,提高矿石中有用成分的含量;
第二步是________,利用____________反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还成金属单质;
第三步是________,采用一定的方法,提炼纯金属。
三.金属的冶炼方法( 金属冶炼的实质:Mn++ne-===M)
| Zn Fe SnPb (H) Cu | Hg Ag | Pt Au
电解法| 热还原法| 热分解法| 富集法
K Ca Na Mg A1 (1) 电解法冶炼金属
例如:电解Al2O3、MgCl2其化学方程式依次为
2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑,MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑ 冰晶石(2) 热还原法冶炼金属
①焦炭还原法。例如:C还原ZnO、CuO,其化学方程式依次为 C+2ZnO=====2Zn+CO2↑,C+2CuO=====2Cu+CO2↑。
②一氧化碳还原法。例如:CO还原Fe2O3、CuO,其化学方程式依次为 3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2,CO+CuO=====Cu+CO2。 ③氢气还原法。例如:H2还原CuO、Fe3O4,其化学方程式依次为
______________________________________________________________________________ ④活泼金属还原法。例如:Al还原Fe2O3、Cr2O3,其化学方程式依次为 2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe (3) 热分解法
例如:2HgO=====_________________,2Ag2O=====_________________________
(4) 铝热反应 1.本质
利用铝的还原性,将难熔金属从其氧化物中置换出来:
________________________________________________________________________ 2.实验(以Al和Fe2O3的反应为例)
(1)实验步骤
①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起使四周都有四层。把内层滤纸取出,在其底部剪一个孔,用水润湿,再套回架在铁圈上的玻璃漏斗上(如图所示),下面放置一盛沙子的蒸发皿。
②把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾固体并在混合物中间插一根镁条。③用燃着的小木条点燃镁条,观察发生的现象。
(2)实验现象:当外露部分镁条刚刚燃毕时,纸漏斗内的混合物
___________,发出__________,产生大量的烟。纸漏斗被烧破,有____________落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为__________。
△
△
高温△
△
△
△
电解
电解
3、反应特点:
在高温下进行,反应迅速,放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与_________________分离。
4.应用
(1)在生产上,可用于________________等。(2)在冶金工业上用于__________________。
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5.铝热剂、引燃剂
(1)在铝热反应中,反应混合物(铝、金属氧化物_______________________________)称为______________。 (2)引燃剂:_______________、_______________。
考点三| 铜及其化合物
一.单质铜
(1)物理性质:紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质:
反应物质 非 金 属 氧 化 性酸 盐 溶液 O2 S C12 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 FeCl3 AgNO3 化学方程式 二.氧化铜和氧化亚铜 名称 颜色 与酸反应(H) 与H2反应 转化关系 注:区分红色物质Cu和CuO的方法
三.氢氧化铜
(1)物理性质:蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
四.铜盐
1、Cu2(OH)2CO3的名称_______________,是_______的成分,其形成的方程式:__________________________________受热分解方程式:______________________________ 2、CuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末,遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O),可作为水的检验依据。
3、波尔多液:成分_________________________________用途____________________
不苦不累高三无味,不拼不博等于白活3
+氧化铜 黑色 CuO+2H===Cu2+H2O ++氧化亚铜 砖红色 Cu2O+2H===Cu2+Cu+H2O ++CuO+H2=====Cu+H2O 高温△Cu2O+H2=====2Cu+H2O △4CuO=====2Cu2O+O2↑