(高一化学试卷合集)2018-2019学年赣州市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷 下载本文

B 在酒精灯上加热铝箔 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再C 滴加BaCl2溶液 向某无色溶液中先滴加氯水,再D 加少量CCl4,振荡,静置 铝箔熔化但不滴落 有白色沉淀生成 熔点:氧化铝>铝 该溶液中一定含有SO4 2-溶液分层,下层为橙红色 溶液中含有Br -7.下列离子方程式书写不正确的是( )

2- A.Cu在加热时溶于过量浓硫酸:Cu+4H+SO4+

△ 2+

Cu+SO2↑+2H2O

B.Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O =4Na+4OH+O2↑

-C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Mg+4OH+2HCO32+

2-Mg(OH)2↓+2H2O+2CO3

D.向FeI2溶液中加入过量溴水:2Fe+4I+3Br2

2+-

2Fe+2I2+6Br

3+-

8.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中,能大量共存的离子是( )

A.Na、Ba、NO3、SO4

+

+

--

+

2+

-2-

B.Al、Fe、I、SO4

2+

2+

2--

3+3+-2-

C.K、Na、Cl、HCO3 D.Mg、Fe、SO4、Cl

9.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )

A.以MnO2、浓盐酸为原料,制备Cl2

B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料,制备SO2 C.以浓氨水、生石灰为原料,制备NH3

D.以Cu、稀硝酸为原料,制备NO

10.R2O8在一定条件下可以把Mn氧化成MnO4,若反应中R2O8 变为RO4,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为( )

D.4

n-2+

n-2-

A.1 B.2 C.3

11.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( ) 序号 ① ② ③ X Cu Na Cl2 Y CuSO4 NaOH Ca(ClO)2 Z Cu(OH)2 Na2CO3 HClO W CuO NaCl HCl ④ A.①②③

Fe FeCl3 B.①③④

FeCl2 Fe(OH)2 C.②③

D.①②④

12. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是( )

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是13.0 mol/L C. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL D. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% 13.下列说法或做法正确的是( )

A. 硅是地壳中含量位居第二的元素,玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 B. 金属钠着火燃烧时,用水灭火

C. 铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀

D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的

14.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L,则此混合物的可能组合最多有( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 15.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )。

① ② ③ ④ A.①②④ B.①②③ C.①② D.②③④ 16. 下列有关溶液的说法正确的是( )

A.将质量分数为40%(密度为1.43g·cm)的NaOH溶液与等体积水混合,所得溶液中溶质的质量分数是20% B .要配制浓度为0.25mol·L的NaOH溶液480mL,应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解,冷却,再转移到500mL容量瓶中,洗涤、转移、定容

C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高

D.配制NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低

17.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是( )

-1

-3

A.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C.NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L D.Mg和Al的总质量为9g

18. 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( )

A.原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3 B. 原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3

C.原溶液中溶质为Na2CO3 D.原溶液中溶质为NaHCO3

第Ⅱ卷(非选择题,共46分)

19.写出下面反应的离子方程式:

(1)SO2气体通入氯水后,漂白性消失,反应的离子方程式是 . (2)除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为 。

(3)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al恰好完全沉淀,离子方程式___________________ (4)澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式

20. A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白:

3+

-1

(1)若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液,写出反应A+B→C+D的离子方程式 ,并写出偏铝酸

钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式

(2)若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板,该反应的离子方程

式 。

21.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种,它是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题:

(1) 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2Cu的化合价为+2,

① 反应中被还原的元素是________(填元素符号), ② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为:

①用过量稀盐酸浸取炉渣,过滤。②先将滤液氧化,再向其中加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为+2,

Fe2O3。据以上信息回答下列问题: A.①中过滤的目的是____________________, B.②中将滤液氧化常常选用H2O2,其反应的离子方程式为____________________。 C.只能选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂: 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水, ① 所选试剂为_ ② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 22.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为: 。装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 23. FeCl2是一种重要的污水处理剂,具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测

定其纯度,设计了如下实验(夹持装置已略去,I中各装置不重复使用)。 Ⅰ.FeCl2的制备

(1)加热条件下,H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。

(2)按气流从左到右的方向,上图中装置合理的连接顺序为_________________(用仪器接口处的字母表示)。 (3)装置B的作用为____________。