复习思考题一

一、 填空题

1．5.0g·L-1的硼酸（H3BO3）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol·L-1。

2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c（KMnO4）= 0.2 c

1（KMnO4）。 54．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。

5．25℃时，已知难溶电解质MX2的溶度积为Ksp，溶解度为S，其Ksp与S的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 。

6．在水溶液中有Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN

；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H2O 、 HS-、H2PO4- 。

7．在HAc溶液中加入NaAc，HAc的解离度将会 减小 ，这种现象称为 盐 效应。

8. 已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。

9．用一级标准物质Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl（aq）+5 H2O （l）===4H3BO3+2NaCl（aq）_______，化学计量点时计算[H+]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。

10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。

11.用Na2C2O4作一级标准物质标定KMnO4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；

也不能用硝酸，因 硝酸会氧化草酸根 。

12．（-）Zn | Zn2+(1ml?L-1) || H+(xml?L-1) | H2(101.3kPa)，Pt（+），在298.15K时，电动势为0.462V， 而φθ（Zn2+ ∕ Zn）为-0.7628V，则氢电极溶液的pH为 5.07 。

13．最外层电子组态为5s2p4的元素在 p区 区，是第 5 周期 族元素，原子序数应为 52 。

14．配合物[Cr(H2O)(en)(OH)3]的名称为 三羟基·水·乙二胺合铬（Ⅲ） ，配合数为 6 ，配位体为 H2O、 en、OH- ，中心原子为 Cr（Ⅲ） 。

15．若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化与配体中的配位原子成键，则中原子的配位数均为 4 ，所形成的配离子的类型分别是 弱场配体 和 强场配体 ，所形成的配合物分别为 外轨配合物 和 内轨配合物 。

16．某化合物溶解在0.15mol·L-1乙醇中配成溶液，在480nm波长下用2cm吸收池测得吸光度A为0.399，则其摩尔吸光系数ε为 1.33L*g-1*cm-1 。

17．在分光光度法中，以不同波长的单色光为入射光，分别测定溶液的吸光度A，然后以A值为纵坐标，波长为横坐标来作图，所得的曲线称为该溶液的 吸收曲线 。

二、 选择题

1．人体血浆中平均每100ml含19mgK+，则血浆中K+浓度是（ C ）mol·L-1。 A．4.75×10-1 B．4.75×10-2 C．4.75×10-3 D．4.75×10-4

2．配制1g·L-1的新洁尔灭消毒液1000ml，应取50g·L-1新洁尔灭消毒液的体积是（ D ）。

A．100ml B．80ml C．50ml D．20ml 3.医学上的等渗溶液,其渗透浓度为（ D ）。 A．大于280mmol·L-1 B．小于280mmol·L-1 C．大于320mmol·L-1 D．280～320mmol·L-1

4．某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1mol·kg-1和0.2mol·kg-1，该溶液的离子强度为（ C ）mol·kg-1。

A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.4

5．已知pKa(HAc)= 4.75，pKb(NH3)= 4.75。将0.1mol·L-1 HAc溶液与0.1mol·L-1 NH3溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ C ）。

A．4.75 B．6.25 C．7.00 D．9.25

6．已知某难溶电解质M3X2的Ksp=1.08×10-23，则其在水中的溶解度为（ A ）。

A．1.0×10-5mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-7mol·L-1 D．1.0×10-8mol·L-1

7. 0.1 mol·L-1 NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)40.00ml与0.10 mol·L-1HCl20.0ml混合，所得溶液的值为 （ E ）

A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.25 8. 0.100 mol·L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量[单位是mol/(L·pH)]是 （ D ）

A. 0.576 B. 0.2×0.576 C. 0.1×0.576 D. 0.05×0.576 E. 0.576/2

9．下列各种酸的浓度均为0.1000mol·L-1，若用0.1000mol·L-1NaOH进行滴定，不能直接滴定的酸是（ B ）。

A．甲酸 （Ka=1.8×10-4） B．氢氰酸（Ka=4.9×10-10） C．酒石酸（Ka=1.0×10-3） D．草酸（Ka=5.9×10-2）

10．用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HAc(pKa=

4.75)溶液的pH突跃范围为7.75～9.70。若用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HA(pKa=2.75)溶液，pH突跃范围为（ 5.75～8.75 ）。 A．5.75～9.70 B．6.75～9.70 C．7.75～9.70 D．7.75～8.70

11．滴定管、移液管、刻度吸管和锥形瓶是滴定分析中常用的四种玻璃仪器，在使用前不必用待装溶液润洗的是（ D ）。 A．滴定管 B．移液管

C．刻度吸管 D．锥形瓶

12．已知φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V; φθ（Cu2+/Cu）=0.342V, 298.15K时，标准状态下的反应：Ag++Cu== Cu2++2Ag，此反应的平衡常数的对数lgK=（ B ） (A) 42.50 (B) 15.47 (C) 1063 (D) 7.737

14．假定某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms），其中不可能存在的是（ D ）

（A）3，2，2，1/2 （B）3，1，-1，1/2 （C）1，0，0，-1/2 （D）2，-1，0，1/2

15．基态19K原子最外层电子的四个量子数应是（ D ） （A）4，1，0，1/2 （B）4，1，1，1/2 （C）3，0，0，1/2 （D）4，0，0，1/2

16．在[Co(en)(C2O4)2]--中，Co3+的配位数是（ D ） （A）3 （B）4 （C）5 （D）6

17．已知[Ni(CN)4]2--中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN--成键，[Ni(CN)4]2--的空间构型为（ D ）

（A）正四面体 （B）八面体 （C）四面体 （D）平面正方形

18．下列说法中错误的是（ B ） （A）配合物中配体数不一定等于配位数 （B）配离子的配位键愈稳定,其稳定常数愈大 （C）配位化合物是复杂化合物

（D）配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定

19．某一有色溶液浓度为c，测得透光率为T0，把浓度稀释到原来的1/2，在同样条件下测得的透光率应为（ C ）

（A）2T0 （B）T0/2 （C）T01/2 （D）T02

20．某吸光物质（M=180）的ε=6×103，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得的吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为：（ A ）mg·L-1 （A）90 （B）900 （C）9 （D）0.9

21．用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为1cm 的比色皿，乙溶液用2cm的比色皿进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是（ D ）

（A）甲与乙浓度相等 （B）乙的浓度是甲的2倍 （C）甲的浓度是乙的1/4 （D）甲的浓度是乙的2倍

三、 是非题

1．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（ 错 ）

2．cos = 300 mmol·L-1的NaCl溶液的渗透压力大于cos = 300 mmol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。（ 错 ）

3．当某弱酸溶液稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（ 错 ） 4．MgCO3的溶度积常数Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3的溶液中，[Mg2+]=[CO32-]，且[Mg2+][CO32-]=6.82×10-6。（ 错 ）

5．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2。（ 对 ）

6．缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。 （ 错 ）

7同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。 （ 错 ）

8．甲基红指示剂的变色范围为pH=4.4～6.2，故在pH=5.2时溶液应呈现红与黄的混合颜色。（ 错 ）

9．几个数相乘除时，有效数字位数的确定，应以参加运算的数字中有效数字位数最少的数为依据。（ 对 ）

10． 高锰酸钾法只能测定还原性物质。（ 错 ）

11． 根据标准电极电势：φθ（I2/I-）= 0.535V, φθ（Fe3+/Fe2+）=0.770V，可知反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+在标准状态下能自动进行。（ 错 ）

12.波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。（ 错 ）

13.最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。（ 错 ）

14.2Px，2Py，2Pz原子轨道的角度分布函数在开头形状和伸展方向上完全相同。（ 错 ）

15．当配体是质子碱时，溶液降低所导致配离子解离的作用，称为酸效应。

（ 对 ）

16．因[Ni(NH3)6]2+的Ks=5.5×108， [Ag(NH3)2]+的Ks=1.1×107，前者大于后者,故溶液中[Ni(NH3)6]2比[Ag(NH3)2]+稳定。（ 错 ）

17．ε愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。一般值在103以上即可进行分光光度法测定。（ 对 ）

18．可见分光光度法只能测定有色溶液，对于无色溶液，必须加显色剂与被子测物质反应生成稳定的有色物质后才能进行测定。（ 对 ）

19．分光光度法灵敏度高，特别适用常量组分的测定。（ 错 ）

四、 计算题

1．已知H3PO4的Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13。 计算0.10mol·L-1 H3PO4溶液中H3O+、H2PO4-、HPO42-、PO43-的浓度。 （ 0.027、0.027、6.2×10-8、7.06×10-10）

2．已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Kb（NH3）=1.8×10-5。将500ml0.20 mol·L-1MgCl2溶液和500ml0.20 mol·L-1氨水混合：

（1）混合后有无Mg(OH)2沉淀生成？（有）

（2）需要加入多少克NH4Cl固体，才能使溶液无沉淀生成（忽略加入固体引起的体积变化）？（12.9g）

3．今有HAc－NaAc缓冲系配成的总浓度为0.200 mol·L-1、pH=4.50的缓冲溶液500ml，今欲将此溶液的pH调整到4.90，需加固体NaOH多少克？pH为4.90的缓冲溶液的缓冲容量是多少？ （0.9g，0.11mol/L）

4．称取NaOH－Na2CO3混合试样0.9476g，加酚酞指示剂，用

0.2785 mol·L-1HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液34.12ml。再加甲基橙指示剂，滴定至终点又消耗HCl溶液23.66ml。求试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。 （12.30%、73.71%）

5．已知298.15K时，φθ（MnO4-,H+/Mn2+）=1.507V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V。计算298.15K时，下列电池的电动势E和标准平衡常数Kθ。

（－）Pt,Cl2(100kpa) |Cl-(0.10) ||Mn2+(0.0010),MnO4-(1.0),H+(1.0) |Pt(+) （0.125V、1.53*1025）

6．若将0.04mol的AgBr完全溶解在1L氨水中，求氨水的物质的量浓度至少应为多少？（已知：Ks[Ag(NH3)2+]=1×107，Ksp(AgBr)=1×10-13）（40.08mol/L）

7．有一标准Fe3+溶液，Fe3+的质量浓度为6.0mg·L-1，其吸光度为0.304。某样品溶液在同样条件下测得吸光度为0.510，求该样品溶液中Fe3+的质量浓度。（10.1mg/L）

8．3.00×10-5mol·L-1K2CrO4碱性溶液在其最大吸收波长372nm处，于1.00cm吸收池中测得T=71.6%。求：

（1） 该K2CrO4溶液的吸光度；（0.145）

（2） 该K2CrO4溶液的摩尔吸光系数；（4.83*103）

（3） 当吸收池为3.00cm时该K2CrO4溶液的透光率。(36.7%)