（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转
变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：
。 （4）操作④中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式：
。
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4
溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。 ①判断达到滴定终点的依据是： ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为 （设
K2Cr2O7的摩尔质量为294g·mol -1，整个过程中其它杂质不参与反应）。 3、工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。 （2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是________________。 （3）操作I、操作II、操作III都是________________（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________________装置中进行。
（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：__________________________________。
（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：________（填化学式）。 4．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）2H2O，首先将其制成水溶液，然，为制取纯净的CuCl2·后按下图所示步骤进行提纯：
加入物质Y 含杂质的加入氧化剂X 溶液Ⅱ 水溶液Ⅰ 沉淀 溶液Ⅲ 一定条件 纯CuCl2·2H2O －
－
－
－
－
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化
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物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题： （1）本实验最适合的氧化剂X是__________
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）物质Y不可以是___________
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）除去Fe3
＋
的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）：
________________________________________________________________
（4）加入氧化剂的目的是____________________________________________________。 （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）________________________________________________。
5．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
______________________________________________________________；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；在稀硝酸和稀
盐酸中不能选用的酸是：_________，其原因是____________________ ______________________________________________________；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ______
______________________________________________________；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______ 。
温度/℃ KIO3g/100g水 下：
0 4.60 10 6.27 20 8.08 ＋
40 12.6 ＋
60 18.3 ＋
－
80 24.8 －
6．（10分）工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等杂质，提纯工艺线路如
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Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O 32 36 t（℃）
Ⅱ、有关物质的溶度积如下： 物质 Ksp CaCO3 4.96×10—9 MgCO3 6.82×10—6 Ca(OH)2 4.68×10—6 Mg(OH)2 5.61×10—12 Fe(OH)3 2.64×10—39 回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时，首先生成的沉淀是 （填化学式）；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 。 （2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(l) △H= + 92.36 kJ·mol—1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H= + 473.63 kJ·mol—1 又知：H2O(l)＝H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水生成气态水的热化学方程式 。
参考答案
＋＋＋＋
1．⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4 2Fe2＋MnO2＋4H＝2Fe3＋Mn2＋2H2O ⑵ 4.7～8.3 ⑶ b c d ⑷ 蒸发浓缩结晶 2．（1）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑（2分）
（2）NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH（2分）
H2SiO3+2OH-（或（3）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO32-+2H2O
SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全（2分）
Cr2O72－+H2O（1分） （4）2CrO42－+2H+
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色（2分）；
②94.08%（2分）。
2
3（1）Fe2O3，颜料；（2）降低氧化铝的熔点；（3）过滤，过滤；（4）CaO和CO2，Fe2O3和O2；（5）CO3－－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH；（6）SiO2 4．(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3 (3)Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O
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(4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发浓缩，冷却结晶。 5、（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ （2分）
（2）促进氯气从反应混合物中逸出。（2分）稀盐酸（1分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾 （3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4 （2分） （4）蒸发结晶（1分）
6、（10分）（1）Fe(OH)3 （1分），MgCO3 +2OH= Mg (OH) 2↓+CO32（2分）； （2）高于36℃（2分）
（3）不可行（1分）； 若“母液”循环使用，则溶液c(Cl)和c(SO42)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质（2
分）
（4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H=+58.73kJ·mol—1（2分）
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