? ?
?、?oh?? ?
?、?hg ?? 2? ?、? ?2
?和?clo??等形态，且忽略?hg?oh4???? ? ?
?2??
液在25℃时的ph值。（ph＝4.7）
解：hg2+ +2h2o = 2h+ + hg(oh)2 lg k= -6.3 得: k = 10-6..3 k?
[h][hg(oh)2 [hg 2? ? 2 ] 2+
得[h]? -5 ?2 10 ?6.3 [hg 2?0 2 ]
[hg(oh)] （1） 可得:k? pbt ?
][hco 2?
?3 ] [ht]
（1）；由（1）可得： [ht[pbt 2?? ]] ?
[hco k ? 3 ]
（2）
由（2[pbt [ht ? 2? ] 2?
]?[ht] ?
[hco ?3 ] ?3
k?[hco] ?
1.25?10 4.06?10 ?2 ?3 ?3
?1.25?10 ?2.99%
氧化还原式：1/2o2 + 2h+ (10-7mol/l)+ 2e－ = h2o e0 = 0.815v 根据nernst方程式，上述反应可写成： eh?e 5
?
2.303rtnf lg
[red][ox]
在湖中h2o可看作是常量,lg([red]/[ox]),在方程中为1。 根据lgk? nef2.303rt ? ne
0.069
得：f = 2.303rt/0.059,将e0 = 0.815和f = 2.303rt/0.059代入nernst方程式得: eh = e0 － 0.059/2 = 0.815 － 0.03 = 0.785v
27在一个ph为10.0的so42??hs?体系中（25℃），其反应为： so4 2? ?9h ?
?8e??hs ?
?4h2o?l?
?已知其标准自由能gf值（kj/mol）so4：-742.0，hs：12.6，h2o?l?：-237.2，水溶液中质子和电子的gf 2?
值为零。
（1）请给出该体系的pe0。（pe0＝4.25） ?
pe?pe，当当
pe?pe， ???4.0,lg?so42???8pe?52；?hs????60?8pe,lg?so42????4.0）
lg?hslg???????? 00
.解：（1）so42- + 9h+ + 8e = hs- + 4h2o（t） ?pe ? ?g
?2.303nrt [hs ?? ?
?194.2
?2.303?8?8.314?298 ?4.25 k? ] 9 8 [so 2?4 ][h][e] -
2-9 8
∵lgk = lg[hs] －lg[so4] －lg[h+]－lg[e] 又∵lgk = npe
∴ lg[so42-] = －4.0 由(1)得lg[hs-] = -60－ pe。[a]芘 kow = 10
32.解：koc = 0.63kow ct1?kpcp 6 2--4 ??w? cwct ?
11?kpcp + ? 1
1?2.00?10 - ?6
?6.84?10 3
?0.42 -8 6 -6 -1
解：已知苯并 29.