三查：质量、原子和电荷是否守恒以及氧化还原反应得失电子守恒。。 四查：有同种离子是否合并和化学计量数能约分是否约分。
五查：反应物量的比是否符合实际。题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。 二、离子反应的正误判断：
离子共存问题是历年高考的热点，重现率极高，主要有两类题型，即选择题和推断填空题。 1、离子反应发生的条件
若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子，这类反应发生的条件是： （1）生成难溶物质；（
（2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）； （3）生成挥发性物质（如CO2、HCl等）.
离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。 根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。 2、离子能否大量共存的判断
离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。
(1)在强酸性条件下(即有大量H)，不能共存的离子有：OH(大量)、CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H共存。
(2)在强碱性条件下(即有大量OH)；不能共存的离子有：H(大量)、HCO3、HS、HSO3、NH4、Mg、Al、Fe、Fe、Cu等，即：H及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH
－
+
2+
3+
2+
3+
2+
＋
-+
----2--－
＋
+
-2--2-
共存。
(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag跟Cl、Br、I，Ba跟CO3、SO4、SO3、
+
---2+
2-2-2-
PO4，H和SiO3等。
(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如H跟HSO3、HCO3、HS，OH和NH4(加热)等。 (5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H跟F、ClO、CH3COO，OH和NH4等。
(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如H跟NO3、Fe，H跟MnO4、Cl，S跟ClO、H(OH)，Fe跟I或S，H跟S2O3，H跟S、SO3等。
(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如S和Al，Fe和CO3 (HCO3)，Al和CO3(HCO3)，NH4和SiO3等。
3+
2--+
2-2-3+
3+
2--+
-3+
-2-+
2-+
2-2-+
-2+
+
--2--+
----+
+
----+
3-+2-
(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如Fe和SCN，Fe和C6H5O等。 3. 在解题时，结合具体问题，还要把握以下几点：
（1）首先要注意审题，除考虑离子间能否发生反应外，还必须考虑限制条件，像①溶液的酸碱性环境怎样，②溶液的颜色情况，③溶液是否透明，④能发生氧化还原反应等。对隐含条件型问题，必须先将隐含条件揭示出来，比如题目表述为：“在与Al反应能生成H2的溶液中”等，你要判断清楚溶液的酸碱性，然后考虑离子间的反应情况。又如题目是要求选正确的还是选不正确的，要看清楚。
（2）注意前后（题干条件、要求与选项）联系，不要丢三落四，思维要严谨。 三、氧化还原反应 1、氧化还原反应五规律
（1）表现性质的规律：同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 （2）性质强弱的规律
3+-3+-
（3）反应先后的一般规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
（4）价态归中的规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同——但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不相错”）。例如不同价态硫之间可以发生的氧化—还原反应是：
（5）在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 2、氧化性还原性强弱比较
（1）根据化学方程式判断：一般的氧化还原反应可写成通式： 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
有关概念间的关系：
（2）根据元素的化合价判断：一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素。变价元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。可记忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转”。 （3）根据金属的活动性顺序表判断：
金属单质的还原性增强
金属阳离子的氧化性增强
其一般的反应规律是：“上左下右可反应，隔之愈远愈易行”。
（4）根据变价元素被氧化或被还原得程度判断：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S=FeS。根据变价金属元素Fe被氧化的程度：被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，判断氧化性：Cl2>S。
（5）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断：如： ①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； ②MnO2+4HCl(浓)
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 >MnO2 。 （三）拓展创新 题型一、胶体的性质
【例题1】有关胶体的说法正确的是（ ） A、胶体都是均匀、透明的液体。
B、胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的。
C、将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得Fe(OH)3胶体。 D、胶体带电荷，溶液不带电荷。
解析：胶体不一定都是透明的；溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径的大小，当微粒直径在1nm～100nm之间时，即形成胶体，具有丁达尔效应；任何分散系都是电中性的。答案：BC
题型二、离子方程式正误判断
【例题2】10．下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO＋NH4
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg+2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H==Cu+H2↑
解析：当 Mg遇到OH和CO3时应该生成更难溶的Mg(OH)2沉淀，B错误；澄清石灰水应该写成离子的形式，C不正确；铜与稀硫酸不反应，D也不正确。答案：A 题型三、离子共存
【例题3】在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） Ａ．Ba，Fe，Br，NO3
3＋
＋
2－
2＋
3＋
－
－
2+
－
2－+
2+
+
2+
2+
－
2+
－
－
＋
Ｂ．Na，Ca，HCO3，NO3
＋2＋－－
Ｃ．Al，NH4，SO4，Na
3＋
＋
Ｄ．Na，K，NO3，SO4
－
＋＋－2－
解析：A项中Fe在强碱性溶液中不能大量共存；B项中HCO3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；C项中Al和NH4在强碱性溶液中不能大量共存。答案：D 题型四、氧化还原反应
【例题4】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制
得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。 下列说法正确的是：
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
解析：本题以氧化还原反应为命题背景，考查考生将书本知识与提给信息相联系以及灵活运用知识的能力。由所给反应可知KClO3中氯元素化合价从＋5价将为＋4价，每imolKClO3得到imol电子，而被还原成为ClO2，ClO2是还原产物；H2C2O4中碳元素化合价从＋3价升高到＋4价，H2C2O4作还原剂被氧化。故本题答案为AC.。答案：AC
(四)直击高考（说明：以下是与本章有关的近三年的各地高考试题，略有改动或删减。） 题型一、氧化还原反应的有关计算
1、（07全国Ⅰ）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4= 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其
3＋
＋