1. 实际气体的状态方程 2. 压缩因子 3. 气体的液化，临界状态 4. 对比态定律 5. 压缩因子图及应用

§2-4 理想气体和非理想气体的化学势

1. 理想气体的化学势和标准态的规定 2. 非理想气体的化学势和标准态的规定

3. 逸度，逸度系数及求算

§2-5 拉乌尔定律和亨利定律 1. 拉乌尔定律 2. 亨利定律

§2-6 理想溶液与理想稀溶液的化学势

1. 理想溶液中各组分的化学势及标准态规定 2. 理想溶液的混合热力学性质 3. 理想稀溶液中各组分的化学势及标准态规定 4. 稀溶液依数性公式的导出及应用

§2-7 非理想溶液和非理想稀溶液的化学势

1. 非理想溶液中各组分的化学势及标准态规定 2. 活度与活度系数 3. 非理想稀溶液中各组分的化学势及标准态规定 4. 非理想溶液的混合热力学性质 本章基本要求：

了解偏摩尔量与化学势的定义及物理意义，理解广义化学势及影响化学势的因素，了解利用化学势处理平衡问题的一般步骤，热力学关系式在多组分体系中的扩展。

了解多组分系统组成的表示方法（量分数、物质B的质量分数、物质B的物质的量浓度、物质B的质量摩尔浓度）。

掌握理想气体的化学势的表示方法和标准态的规定，了解非理想气体的化学势的表达式及标准态规定，了解逸度的求算方法。

准确掌握拉乌尔定律和亨利定律的表述，熟练掌握有关计算；

了解理想稀溶液中各组分的化学势的表示及标准态规定，了解稀溶液的依数性公式的导出，熟练掌握其相关计算。

准确掌握理想溶液的定义、各组分化学势的表示式及标准态规定，掌握理想溶液的混合热力学性质。

了解非理想溶液的定义及非理想稀溶液中各组分的化学势及标准态规定，了解非理想溶液的混合热力学性质，了解活度和活度的求算方法。 重点：

多组分系统组成的表示方法及相互换算，化学势及及有关热力学关系式，化学势与T、P的关系，理想气体化学势的表示式，拉乌尔定律和亨利定律，理想溶液中各组分化学势的表达式及标准态规定，理想溶液的混合性质，稀溶液的依数性。 难点：

化学势的概念，各种体系中各组分化学势的表示法及标准态的规定，特别是非理想气体的化学势和非理想溶液各组分化学势的表达式及标准态规定，逸度、活度的概念及计算。

第三章 统计热力学（14学时）

本章基本内容：

§3-1 引言

1. 统计热力学的研究方法和目的、统计体系的分类 2. 基本概念（几率 等几率定理

宏观态和微观态

粒子的运动形式和能级公式） 3.数学准备（排列

组合问题 Stirling近似公式 Lagrange乘因子法）

§3-2 玻兹曼统计

1. 玻兹曼熵定理 2. 近独立定位粒子体系（最可几分布 玻兹曼分布定律的导出 最可几分布的微观状态数与体系总微观数的关系） 3. 近独立非定位粒子体系（最可几分布 玻兹曼分布定律的表达式）

§3-3 粒子配分函数

1. 粒子体系的能量分布和和微观状态数（近独立定位粒子体系 近独立非定位粒子体系） 2. 粒子配分函数的物理意义 粒子配分函数与热力学函数的关系 3. 配分函数的析因子性质

§3-4 配分函数的求算及对热力学函数的贡献

1. 平动配分函数 2. 转动配分函数 3. 振动配分函数 4. 电子配分函数5. 核配分函数 6. 粒子的全配分函数(单原子分子 双原子分子 多原子分子)

§3-5 晶体热容理论

1. 杜隆－柏特经验规则

2. 爱因斯坦晶体热容理论 3. 德拜的校正

§3-6 热力学定律的统计解释

1. 热力学第一定律 2.热力学第二定律 3.热力学第三定律 残熵 本章基本要求:

了解统计热力学方法和热力学方法的异同及相互关系；

了解玻兹曼统计的适用范围及玻兹曼分布定律的导出及物理意义。

掌握粒子配分函数的物理意义和析因子性质，熟练掌握配分函数与热力学函数之间的关系，定位粒子体系与非定位粒子体系表达式的差异。

掌握各种运动形式配分函数的计算公式，掌握理想气体分子平动、转动、振动、电子和核运动配分函数的计算公式，能应用其结果计算各种运动形式对理想气体热力学函数的贡献。

了解热力学三大定律的微观解释。

重点：

各种运动形式配分函数的计算及对单原子、双原子分子理想气体热力学函数的贡献。

第四章 化学反应热力学（10学时）

本章基本内容：

§4-1 化学反应的焓变

1. 反应进度 2. 摩尔反应焓与标准摩尔反应焓 3. 标准摩尔生成焓 4. 标准摩尔燃烧焓 5. 键焓

§4-2 化学反应的熵变

1. 热力学第三定律 2. 物质的规定熵和标准熵 3. 标准摩尔反应熵变

§4-3 化学反应摩尔焓变和摩尔熵变与温度的关系

1. 化学反应摩尔焓变与温度的关系 2. 化学反应摩尔熵变与温度的关系

§4-4 恒容反应和绝热反应

1. 恒容反应 2. 绝热反应 3. 反应最高温度

§4-5 化学平衡

1. 化学反应方向和平衡的化学势判据 2. 化学反应等温方程式

§4-6 标准平衡常数

1. 标准平衡常数的定义 2. 标准平衡常数的热力学计算 3. 物质B的标准摩尔生成Gibbs函数 4. 各类反应标准平衡常数与实验平衡常数的关系及相互换算 5. 平衡组成和平衡转化率的计算 6. 分解压力的计算

§4-7 平衡常数的统计计算

1. 化学反应体系的公共能量标度 2.平衡常数的统计表达式 3.ΔrUθm(0K)的计算

4. 平衡常数的统计计算

§4-8 影响化学平衡的因素

1. 温度对化学平衡的影响 2. 压力对化学平衡的影响 3. 惰性气体加入对化学平衡的影响

§4-9 同时平衡和反应耦合 1. 同时平衡 2. 反应耦合 本章基本要求：

掌握化学反应反应进度的定义，掌握标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键焓的定义的数据获取方法，能熟练地应用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓及键焓数据计算化学反应的标准摩尔反应焓，理解基尔霍夫公式的导出方法，掌握反应摩尔焓变与温度的关系，并能计算非等温条件下的摩尔反应焓。

准确掌握热力学第三定律的表述，理解物质的规定熵和标准熵并能熟练地用标准熵计算标准摩尔反应熵，掌握反应摩尔熵与温度的关系。

正确理解化学反应的方向和平衡的化学势判据，掌握化学反应等温方程式，掌握标准平衡常数的定义及标准平衡常数的热力学计算方法，了解各实验平衡常数的表示法及与标准平衡常数的相互换算，熟练掌握化学平衡的相关计算。

了解多相平衡及平衡常数的表示方法，理解分解压力、分解温度的定义及掌握相关的计算。

掌握影响化学平衡的各种（温度、压力、惰性气体）因素，能定性讨论影响结果并作定量计算。

了解同时平衡的处理方法，了解反应耦合在新的化学工艺路线设计中的作用。