广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测(二十四)弱电解质的电离平衡和水的电离 下载本文

弱电解质的电离平衡和水的电离

1.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是( )

A.醋酸的电离程度一定变大 B.溶液的导电能力一定变强 C.溶液的pH一定减小 D.发生电离的分子总数增多

2.(2015·武汉外国语学校月考)相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后,所得溶液的pH( )

A.仍相同 C.盐酸的大

-1

B.醋酸溶液的大 D.无法判断

3.(2013·海南高考)0.1 mol·LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )

A.c(H)>c(F) C. c(HF)>c(OH)

B.c(H)>c(HF) D.c(HF)>c(F)

4. H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下:

电离常数 H2CO3 H2S

则下列反应可能发生的是( ) A.NaHCO3+NaHS―→Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3―→NaHS+NaHCO3 C.Na2S+H2O+CO2―→H2S+Na2CO3 D.H2S+NaHCO3―→NaHS+H2CO3

5.(2014·广东高考)常温下,0.2 mol·L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )

-1

Ki1 -7Ki2 -114.2×10 5.6×105.7×10 1.2×10-8 -15

A.HA为强酸

B.该混合溶液pH=7.0

C.该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na)

D.图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H

6.(2013·福建高考)室温下,对于0.10 mol·L的氨水,下列判断正确的是( ) A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al+3OH===Al(OH)3↓ B.加水稀释后,溶液中c(NH4)·c(OH)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13

7.(2013·上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2S向H2S溶液中( )

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 8.(2015·海口调研)已知下面三个数据:7.2×10、4.6×10、4.9×10酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:

①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2, ②NaCN+HF===HCN+NaF, ③NaNO2+HF===HNO2+NaF。

由此可判断下列叙述中,不正确的是( ) A.HF的电离平衡常数为7.2×10 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10

-10-4

-4

-4

-10

3+

--1

-+

H+HS和HS

+--

H+S。若

+2-

分别是三种

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小

9.(2013·山东高考)某温度下,向一定体积0.1 mol·L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH)]与pH的变化关系如图所示,则( )

-1

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

10.(2014·上海高考改编)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,

向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

①溶液的体积:10V甲≤V乙

②水电离出的OH浓度:10c(OH)甲≤c(OH)乙

③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 ④若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙 A.①② C.③④

B.②③ D.①④

H+A,回答下列问题:

11.某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HA

(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向______(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是________________________________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向______________(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(A)将________________(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中

c(OH-)将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下,将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_____________________________________________。

12.水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题:

(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下1 mol·L的NaOH溶液中,由水电离出的

-1

-1

-1

c(OH-)=____________mol·L-1。

(2)25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解方程式为___________________________________________________________________

________________________________________________________________________, 由水电离出的c(OH)=________mol·L。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示,则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是________________________。

(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式 HCN CH3COOH H2CO3

电离常数(25 ℃) -

-1

K=4.9×10-10 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 ①25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________________________________。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为______________________。 13.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 [实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号 消耗NaOH溶液的体积(mL)

则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。 [实验二] 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

醋酸浓度 (mol/L) pH 回答下列问题: (1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:________________________________________________________________________。

(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

[实验三] 探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:

________________________________________________________________________。

答 案

1.选D 无论什么条件使平衡向右移动,一定会使发生电离的分子总数增多,D正确。 2.选C pH相同的盐酸与醋酸,由于醋酸中存在电离平衡,故稀释相同的倍数后,醋酸的pH变化小,即稀释后盐酸的pH大。

0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 1 20.05 2 20.00 3 18.80 4 19.95