甘肃省武威市2020届高三化学第一次阶段性过关考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。 1．下列物质不属于电解质的是（ ）
A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl
2．实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（ ）
A. H2 B. NO C. NO2 D. CO2 3．下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA B. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
C. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA 4．下列说法中正确的是（ ）
A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化 C. 焰色反应属于吸热反应
D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质
5．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是（ ）
A. 质量之比为1:1:1 B. 体积之比为4:14:13 C. 密度之比为13:13:14 D. 原子个数之比为1:1:2 6．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. 将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性 B. 将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质
C. 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性
D. 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH＝1的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na B. 由水电离的c(H)＝1×10
＋
－
12＋
－14
2＋
-2-＋
mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3
+
3＋
-－
－12＋＋－-
C. c(H)/c(OH)＝10的溶液中：NH4、Al、NO3、Cl
1
D. c(Fe)＝0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、SO4、SCN 8．下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )
A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe+ 3SCN= Fe(SCN)3↓
B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+2HCO3+ 2OH= CaCO3↓+ CO3+ H2O C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO+SO2+H2O =SO3+2HClO D. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO3＋2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3
2－
－
－
2－
2＋
－
－
2－
3＋
－
3＋－1＋－2-－
9．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）
NaNO3溶液 ⑵ 水层溶液 ⑶ 有机层溶液 不溶性物质 A．步骤(1)需要过滤装置 C．步骤(3)需要用到坩埚
B．步骤(2)需要用到分液漏斗 D．步骤(4)需要蒸馏装置
析出固体(粗产品) 甲苯 样品粉末 甲苯+甲醇 ⑴ 滤渣 ⑷ 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCNA 溶液 B C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入D CCl4，振荡，静置 紫红色 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也
溶液澄清 溶液变蓝 下层溶液显Ag与NH3?H2O能大量共存 Cu与稀HNO3发生置换反应 +现象 结论 溶液变红 稀HNO3将Fe氧化为Fe 3+氧化性：Fe>I2 3+11.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO
能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
12．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将
气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ） 选项 A X溶液 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 现象 有白色沉淀生成 2
B C D 滴有KSCN的FeSO4溶液 淀粉KI酸性溶液 紫色石蕊溶液 溶液变为血红色 溶液变为蓝色 溶液先变红后褪色 2-
13．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4完全沉淀；如加入
足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al的浓度(mol/L)为（ ） A.
3+
2b?c2b?c2b?c2b?c B. C. D. 2aa3a6a
—
3—
2—
14.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3→AsO4＋SO4＋NO↑＋______ (未配平)，下列说法错误的是
( )。
A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO4和SO4
3—
2—
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．（16分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
3＋
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。 A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸 C. 硫化氢在空气中燃烧 D. 高温煅烧硫铁矿 (2)装置C的作用是______________________________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
3
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚 (4)①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________； ②请设计实验方案检验反应后A中Fe生成______________________________； ③本实验中能表明SO2的还原性比I的还原性强的现象是__________________， 其反应的离子方程式为________ ______。 16. （14分）I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（配平反应方程式）
①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是 （填下列选项的序号）
A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液 ②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L． II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm）配制100mL 1.0mol.L稀硫酸，
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒
D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL． （2）实验时选用的仪器有 （填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号） ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数 17. （14分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。 Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
3
-1
-2＋
4