A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【答案】B 【解析】 【详解】
A.NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；
B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确； C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误；
D.Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误； 答案选B。
4．下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是 A．CH3CHO → CH3COOH
B．CH2＝CHCl→
C．【答案】A 【解析】 【分析】
D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3
乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。 【详解】
A．CH3CHO → CH3COOH，为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故A选； B．CH2＝CHCl→
为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故B不选；
C．为苯环上H的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故C不选；
D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故D不选； 故答案选A。
5．实验室分离苯和水，可选用下列（ ）
A． B． C． D．
【答案】C 【解析】 【分析】
苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。 【详解】
A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合； 答案选C。 【点睛】
本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析法为解答的难点。
6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（ ）
A．外电路中电流方向为：X→→Y
B．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y 【答案】D 【解析】 【分析】
根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。 【详解】
A. 根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→
→X，
A项错误；
B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；
C. X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；
D. X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 X＞Y，D项正确。 答案选D。 【点睛】
原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。
7．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA
B．某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA
C．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D．室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A错误；
B. Cl2 和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA，故B错误；
C. 葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O，则3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为
3.0g×4?NA=0.4NA，故C正确；
30g/molKW10-14=-13?0.1mol/L，则1L溶液中OH-个数为 0.1NA，故D错误； D. pH=13，c(OH)=+c(H)10-
故选C。
8．关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是 A．原子半径 P>S>Cl
B．最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4 D．元素的非金属性 P>S>Cl 【答案】D 【解析】同周期元素从左到右半径减小，原子半径 P>S>Cl，故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性 H3PO4 点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、简单氢化物的稳定性增强、越易与氢气化合。 9．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是( ) A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量 D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l) 【答案】A 【解析】 【详解】 A．非金属性Cl＞Br，HCl比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即Ql＞Q2，故A正确； B．燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误； C．由反应①可知，Q1为生成2mol HCl的能量变化，则生成 molHCl(g)时放出热量小于Q1，故C错误； D．同种物质气体比液体能量高，则1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D错误； 故选A。 10．钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示： 下列有关说法正确的是 A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3 B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2 C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2