丙同学利用上述实验后的B装置（包括其中药品），探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如图：
（1）实验过程
打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热．当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却. （2）实验数据 反应前 反应后
玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为62.0g 玻璃管和内盛红色粉末的总质量为61.7g 玻璃管的质量为60.0g
（3）实验结论
通过实验中获得的数据进行计算，得出红色固体粉末为（写名称） . （4）表达交流
下列有关该实验的说法正确的是 . A．该实验最好在通风橱中进行
B．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳 D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性.
21．某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究. I．定性探究
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素.
【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳予一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊. 【结论】
写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式 实验二：做无壳鸡蛋
【实验步骤和现象】如图所示：将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底．加入量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次．最后变成无壳鸡蛋. 【解释与交流】用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因 Ⅱ．定量探究
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量（其它成分不溶于水也不与酸反应）做如下实验．取用2.00g鸡蛋壳样品，把20.00g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5.00g 1.50g 第二次加入5.00g 1.00g 第三次加入5.00g 0.50g 第四次加入5.00g 0.30g
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次样品中主要成分已完全反应. （2）求鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）. （3）在上述实验所得滤液中加30.00g水，加入 g氢氧化钙能使溶液pH等于7．此时，所得溶液的溶质质量分数为 .
（4）用36.5%的浓盐酸配制20.00g上述稀盐酸需加水的体积为 （保留一位小数）.
22．“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案. 【查阅资料】
A．锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应．与碱溶液反应的化学方程式为： Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑
B．ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2. C．Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸. 【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了 ．（填字母） a．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈 【设计实验】
（1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）．但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 ．该实验中锌镀层已完全反应的标志是 .
（2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度．方案如图所示：
步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是 .
（3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如图2所示. Ⅰ．为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放 . A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸
Ⅱ．检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好.
Ⅲ．检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平．上述操作的顺序是 （填序号）.
Ⅳ．若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）.
23．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）的组成进行了探究. 【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体.
（2）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物. （3）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（C2H4）等. （4）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子. 【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得
产物进行分析，利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图.
【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同） ；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；
（2）T4℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是 ；
（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 ； （4）请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSO4?xH2O中的x．（写出计算过程） 【交流讨论】
（1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变”） ； （2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是 .
24．某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论并完成实验报告.
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 ．小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 . 【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）2； 猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；