物化自测题部分答案(1) 下载本文

(A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)不能确定 3. H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程( B )。

(A)ΔH = 0 (B)ΔU = 0 (C)ΔS = 0 (D)ΔG = 0 4. 在273.15 K和101 325 Pa条件下,水凝结为冰,判断系统的下列热力学量中何者一定为零( D )。

(A)ΔU (B)ΔH (C)ΔS (D)ΔG

5. 一定量的理想气体向真空绝热膨胀,体积从变到,则熵变的计算公式为(B )。

(A)ΔS=0 (B)?S?nRlnpV2 (C)?S?nRln2 (D)无法计算 V1p16. 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中,系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是( C )。

(A)ΔU = 0 (B)ΔA = 0 (C)ΔS = 0 (D)ΔG = 0 7. 单原子分子理想气体的CV, m =(3/2)R,温度由T1变到T2时,等压过程系统的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是( D )。

(A)1 : 1 (B)2 : 1 (C)3 : 5 (D)5 : 3

8. 1×10 kg 水在 373 K,101325 Pa 的条件下汽化为同温同压的水蒸气,热力学函数变量为 ΔU1,ΔH1和 ΔG1;现把 1×10 kg 的 H2O(温度、压力同上)放在恒 373 K 的真空箱中,控制体积,使系统终态蒸气压也为101325 Pa,这时热力学函数变量为ΔU2,ΔH2和 ΔG2。问这两组热力学函数的关系为( C )。

(A)ΔU1> ΔU2,ΔH1> ΔH2,ΔG1> ΔG2 (B)ΔU1< ΔU2,ΔH1< ΔH2,ΔG1< ΔG2

(C)ΔU1= ΔU2,ΔH1= ΔH2,ΔG1= ΔG2 (D)ΔU1= ΔU2,ΔH1> ΔH2,ΔG1= ΔG2

9. 298 K时,1 mol 理想气体等温可膨胀,压力从 1000 kPa变到100 kPa,系统Gibbs自由能变化为多少( D )。

(A)0.04 kJ (B)-12.4 kJ (C)1.24 kJ (D)-5.70 kJ 10. 对于不做非膨胀功的隔离系统,熵判据为( D )。

(A)(dS)T, U≥0 (B)(dS)p, U≥0 (C)(dS)U, p≥0 (D)(dS)U, V≥0 11. 甲苯在101.3kPa时的正常沸点为110℃,现将1mol甲苯放入与110℃的热源接触的真空容器中,控制容器的容积,使甲苯迅速气化为同温、同压的蒸汽。下列描述该过程的热力

-3

-3

学变量正确的是( D )。

(A)Δ

vap

U=0 (B)Δ

vap

H=0 (C)Δ

vap

S=0 (D)Δ

vap

G=0

12. 某气体的状态方程为pVm = RT +αp,其中α为大于零的常数,该气体经恒温膨胀,其热力学能( A )。

(A)不变 (B)增大 (C)减少 (D)不能确定 13. 封闭系统中,若某过程的?A?WR,应满足的条件是( A )。

(A)等温、可逆过程

(B)等容、可逆过程 (D)等温等容、可逆过程

(C)等温等压、可逆过程

14. 热力学第三定律也可以表示为(B )。

(A)在0 K时,任何晶体的熵等于零 (B)在0 K时,完整晶体的熵等于零 (C)在0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (D)在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零 15. 纯H2O(l)在标准压力和正常温度时,等温、等压可逆气化,则( B )。

(A)Δ(B)Δ(C)Δ(D)Δ

vap

UUUU= Δ< Δ> Δ< Δ

vap

HHHH,Δ,Δ,Δ,Δ

vap

AAAA= Δ< Δ> Δ< Δ

vap

GGGG,Δ,Δ,Δ,Δ

vap

SSSS> 0 > 0 < 0 < 0

vapvapvapvapvap

vapvapvapvapvap

vapvapvapvapvap

16. 在-10℃、101.325kPa下,1mol水凝结成冰的过程中,下列公式仍使用的是( B )。

(A)ΔU = TΔS (B)?S?p ?H??G (C)ΔU = TΔS + VΔp D)ΔG T,

T= 0

第四章:多组分系统热力学

一选择题

1. 2 mol A物质和3 mol B物质在等温、等压下,混合形成理想液态混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10 m?mol,2.15×10 m?mol ,则混合物的总体积为( C )。

(A)9.67×10 m

-5

3

-5

3

-1

-5

3

-1

(B)9.85×10 m

-53

(C)1.003×10 m

-43

(D)8.95×10 m

-53

2. 下列偏微分中,能称为偏摩尔量的是(A )。

(A)???V????nB?T,p,n

(B)?C?C?B???H????nB?S,p,n

?C?B?C(C)???G???n?B?p,V,n (D)??C?B?C??S???n?B?T,H,n

?C?B?C3. 下列偏微分中,不是化学势的是( B )。

(A)(??H??U)S,V,nC(C?B) (B)???nB??nB?T,p,n

?C?B?C(C)(?G?A)T,p,nC(C?B) (D)()T,V,nC(C?B) ?nB?nB4. 已知373 K时,液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B 形成理想液态混合物,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为( C )。

(A)1 (B)

121 (C) (D) 233

3

5. 298 K,标准压力下,苯和甲苯形成理想液态混合物。第一份混合物体积为2 dm,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为?1,第二份混合物的体积为1 dm,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则( B )。

(A)?1>μ2 (B)?1<μ

2

3

(C)?1=μ

*2

(D)不确定

*6. 在温度 T 时,纯液体 A 的饱和蒸气压为 pA,化学势为?A,并且已知在大气压力下的凝固点为 Tf,当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理量分别为 pA,?A和Tf ,则(D )。

(A)pApA,?ATf (D)pA>pA,?A>?A, Tf>Tf

7. 在 298 K 时,A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守Henry定律,Henry常数分别为 kA和 kB,且知 kA> kB,则当 A 和 B 压力(平衡时的)相同时,在一定量的该溶剂中

*************所溶解的关系为( B )。

(A)A 的量大于 B 的量 (B)A 的量小于 B 的量 (C)A 的量等于 B 的量 (D)A 的量与 B 的量无法比较

8. 在400 K时,液体A的蒸气压为 4×10Pa,液体B的蒸气压为 6×10Pa,两者组成理想液态混合物,平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6,则气相中B的摩尔分数为(B )。

(A)0.60 (B)0.50 (C)0.40 (D)0.31

9. 在50℃时,液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍,A和B两液体形成理想液态混合物。气液平衡时,在液相中A的摩尔分数为0.5,则在气相中B的摩尔分数为( B )。

(A)0.15 (B)0.25 (C)0.50 (D)0.65

10. 298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm(溶有0.5 mol萘),第二瓶为1 dm(溶有0.25 mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则( D )。

(A)μ1= 10μ2 (B)μ1= 2μ2 (C)μ1=

11. 在273K,200kPa时,H2O(l)的化学势为μ(H2O,l),H2O(s)的化学势为μ(H2O,s),两者的大小关系为( C )。

(A)μ(H2O,l)> μ(H2O,s) (B)μ(H2O,l)= μ(H2O,s) (C)μ(H2O,l)< μ(H2O,s) (D)无法比较

12. 两只烧杯各有 1 kg水,向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖,向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有( A )。

(A)A 杯先结冰 (B)B 杯先结冰

(C)两杯同时结冰 (D)不能预测其结冰的先后次序

3

3

4

4

1μ22

(D)μ1=μ2