物化自测题部分答案(1) 下载本文

13. 在恒温抽空的玻璃罩中,封入两杯液面相同的糖水(A杯)和纯水(B杯)。经历若干时间后,两杯液面的高度将是( A )。

(A)A 杯高于 B 杯 (B)A 杯等于 B 杯 (C)A 杯低于 B 杯 (D)视温度而定

14. 冬季建筑施工中,为了保证施工质量,常在浇注混凝土时加入少量盐类,其主要作用是

( C )。

(A)增加混凝土的强度 (B)防止建筑物被腐蚀 (C)降低混凝土的固化温度 (D)吸收混凝土中的水份

15. 盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是什么(D )。

(A)天气太热 (B)很少下雨

(C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流

第五章:化学平衡

1.在350K时,NH4HCO3(s)发生分解反应的计量方程为

NH4HCO3(s) == NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)

设在两个容积都等于10dm3的密闭容器A和B中分别加入纯的NH4HCO3(s)1.0kg和20.0kg,保持温度不变,达到平衡后,下列说法正确的是 ( A ) A.两容器中压力相等 B.A内压力大于B内压力 C.B内压力大于A内压力 D.必须经过实际测定方能判断

2.根据某一反应的ΔrGmθ值,下列不能确定的是 ( D )

A.标准状态下自发反应的方向 B.在ΔrGmθ对应温度下的平衡位置

C.在标准状态下系统能做的最大非膨胀功 D.提高温度对平衡的影响状况

3.某实际气体反应,用逸度标准的标准平衡常数随下列哪个因素而变 ( C )

A.系统的总压力 B.催化剂

C.温度 D.惰性气体的量

4.在某一反应温度下,已知反应2NH3(g) == 3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数为Kpθ(l)=0.25,则在形同的反应条件下,反应3/2H2(g)+1/2N2(g) == NH3(g)的标准平衡常数为Kpθ(2)

为 ( C )

A.4 B.0.5 C.2 D.1

5.在298K时,某化学反应的标准Gibbs自由能的变化值ΔrGmθ<0,则反应的标准平衡常数Kθ将 ( B )

A.Kθ=0 B.Kθ>1 C.Kθ<0 D.0

6.在如下的几个反应中,增加系统的总压,使得产物的比例增加的是 ( C )

A.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) B.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) C.3/2H2(g)+1/2N2(g)==NH3(g) .D.PCl5(g)==Cl2(g)+PCl3(g)

7.在等温等压的条件下,反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的平衡常数和转化率分别为Kpθ(l)和α1。充入一定量的N2(g)后,再次达到平衡时的平衡常数和转化率分别为Kpθ(2)和α2。两者的关系为 ( D )

A.Kpθ(1)=Kpθ(2),α1 >α2 B.Kpθ(1)>Kpθ(2),α1>α2 C.Kpθ(1)

8.在一定的温度下,一定量的PCl5(g)在一密闭刚性容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气,使系统的压力增加一倍,则PCl5的解离度将 ( C )

A.增加 B.减少 C.不变 D.不确定

第六章:相平衡

一、选择题

1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有(A )。

(A) C= 2,P = 2,f= 2 (C) C= 2,P = 3,f= 2

2. 在大气压下,FeCl3(s)与H2O(l)可以生成FeCl3·2H2O(s)、FeCl3·5H2O(s)、FeCl3·6H2O(s)和FeCl3·7H2O(s)四种固体水合物,则平衡系统的组分数C和能够平衡共存的最大相数P为( C )。

(A)C= 2,P = 2 (B)C= 1,P = 4 (C)C= 2,P = 3 (D)C= 3,P = 5

3. 在 100 kPa 的压力下,I2(s)在H2O(l)和 CCl4(l)两个完全不互溶的液相中达到分

(B) C= 1,P = 2,f= 1 (D) C= 3,P = 2,f= 3

配平衡。设平衡时I2(s)已不存在,则该系统组分数和条件自由度数为( C )。

(A)C= 2,f*= 1 (B)C= 2,f*= 2 (C)C= 3,f*= 2 (D)C= 3,f*= 3

4. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O 、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O三种水合物,则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为( B )。

(A)3种 (B)2种 (C) 1种 (D)不可能有共存的含水盐 5. 某一物质X,在三相点时的温度是20℃,压力是200 kPa。下列哪一种说法是不正确的

( C )。

(A) 在20℃以上 X 能以液体存在 (B)在20℃以下 X 能以固体存在

(C)在25℃, 100 kPa下,液体 X 是稳定的 (D)在20℃时,液体 X 和固体 X 具有相同的蒸气压

6. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2,就必须( D )。

(A)在恒温下增加压力 (B)在恒温下降低压力 (C)在恒压下升高温度 (D)在恒压下降低温度

7. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则(C )。 (A) p必随T之升高而降低 (B) p必不随T而变 (C)p必随T之升高而变大 (D) p随T之升高可变大或减少

8. 对恒沸混合物的描述,下列各种叙述中哪一种是不正确的( A )。

(A)与化合物一样,具有确定的组成 (B)不具有确定的组成 (C)平衡时,气相和液相的组成相同 (D)其沸点随外压的改变而改变

9. 对于二组分气-液平衡系统,可以用蒸馏或精馏的方法将两个各组分分离成纯组分的是

( A )。

(A)接近于理想的液体混合物 (B)对Raoult定律产生最大正偏差的双液系

(C)对Raoult定律产生最大负偏差的双液系 (D)部分互溶的双液系

10. 某一固体,在25℃和大气压力下升华,这意味着(B )。

(A)固体比液体密度大些 (B)三相点的压力大于大气压力 (C)固体比液体密度小些 (D)三相点的压力小于大气压力

11. 在相图上,当系统处于下列哪一点时,只存在一个相( D )。

(A) 恒沸点 (B)熔点 (C)临界点 (D)低共熔点

12. 水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82 kJ·mo和5.994 kJ·mol。则在三相点附近,冰的升华热约为( B )。 (A)38.83 kJ·mo

13. 某反应系统中共有的五物种为Ni(s)、NiO(s)、H2O(l)、H2(g)、CO(g)和CO2(g),它们之间可以达成如下三个化学平衡:

-1

-1

-1

(B)50.81 kJ·mo

-1

(C)-38.83 kJ·mo

-1

(D)-50.81 kJ·mo

-1

?1??2??3?NiO?s?+CO?g? ????Ni?s??CO2?g?

p,2H2O?g?+CO?g? ????H2?g??CO2?g?

K?p,1K?NiO?s?+H2?g? ????Ni?s??H2O?g?

K?p,3该反应的组分数和平衡常数之间为( B )。

(A)C=3,Kp,1?Kp,2Kp,3 (B)C=4,Kp,3?Kp,1/Kp,2 (C)C=3,Kp,3?Kp,1/Kp,2 (D)C=4,Kp,3?Kp,2/Kp,1

14. 将纯的水H2O(l)放入抽空、密闭的石英容器中,不断加热容器,可以观察到的现象( D

)。

(A)沸腾现象 (B)三相共存现象 (C)升华现象 (D)临界现象

15. NaCO3与水可生成三种水合盐NaCO3·H2O、NaCO3·7H2O和NaCO3·10H2O,在常压下,将NaCO3投入冰-水混合物中达三相平衡,若一相是冰,一相是NaCO3水溶液,则另一相是(D )。