第三章 物质的量
一、重要知识点
1. 相对原子质量，相对分子质量，摩尔质量的区别判断。 2. 阿伏加德罗常数的综合应用
3. 阿伏加德罗定律的应用，以物质的量为中心的相互换算。 二、命题趋向
本章是高考的重点，难点，其中物质的量，气体摩尔体积，阿伏加德罗常数是必考题，分值占30%左右。 三、教 学 过 程
一、有关概念
1．物质的量：物质的量是表示__________________________的_______________。摩尔是____________的________。每摩尔物质含有____________________个微粒（质子、分子、离子等）。阿伏加德罗常数是指_______________________________________。 2．摩尔质量：数值上等于___________________________________。单位_____________。 3．气体摩尔体积：在__________下，________任何_____________所占的体积___________，单位是___________。
4．阿伏加德罗定律：在_________________下，__________________的任何____________含有_________分子数。
5．物质的量浓度：以_____________________溶液所含溶质的_________________来表示溶质的浓度，单位是_________________。 判断：
（1）摩尔是七个国际基本物理量之一。
（2）0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023。 （3）1摩尔氢气和1摩尔氧气体积相同。
（4）标准状况下，1摩尔氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4L。 （5）4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1NA。 （6）1摩尔甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等。 （7）同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同。
（8）在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中，溶质的质量一定相等。 二、相互关系
1．1摩尔物质含有_____________________个相应的微粒，其质量为___________________克，若为气体，则在标准状况下体积__________________升。
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2．
溶液的体积 3．阿伏加德罗定律推论：
（1）同温同压下，气体体积之比=_________________=___________________ （2）同温同压下，气体密度之比=_________________=___________________ 4．求相对分子质量（摩尔质量）
（1）从标准状况下密度求： M=___________________ （2）从相对密度求： M=___________________ （3）求混合气体平均摩尔质量：M=___________________ 5．溶液的计算
（1）物质的量浓度=__________________________ 溶液质量=__________________________
（2）溶液稀释定律: _______________________________________________ （3）物质的量浓度与质量分数的关系：______________________________ 练习：
1．空瓶重48.000克，装满气体A后的重量为48.270克，装满同温同压下H2时，重量为48.018克（空瓶原为真空），此气体A的相对分子质量为________________。 2．由N2、O2、CH4组成的混合气体中，三种气体的质量之比为35:16:4，则这三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为_______________________。
3．某温度下22%NaNO3溶液150mL，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度为_____________________。 三、物质的量浓度溶液配制 12练习：
实验室要配制含0.17摩尔K2SO4、0.16摩尔KCl和0.50摩尔NaCl溶液1.0L。现因实验室里没有K2SO4，只有Na2SO4、KCl、NaCl。问如何配制所需溶液？简述操作步
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气体体积
微粒数 物质的量（摩尔）
质量
．．
所配
需制
仪步
器骤
：：
_________________________________________________________________ _________________________________________________________________
骤。
3．误差判断
练习：在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得溶液浓度不变？还是偏高或偏低？
（1）加水时超过了容量瓶的刻度线，立即将超出的部分吸出，溶液浓度将__________。 （2）烧杯中溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液浓度将_____________。 （3）溶解后，烧杯未用蒸馏水洗涤，溶液浓度将_______________。 （4）定容时若俯视，溶液浓度将________________。
（5）容量瓶在溶液转入前用蒸馏水洗涤后未烘干，溶液浓度将_____________。
教学说明：本章知识点以练为主，在讲解的过程中把知识点渗透。
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第四章 卤素
一、重要知识点
1.氯气的化学性质及实验室制法。 2.氯离子的性质。 3．氯气的化学性质。
4．卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系 5．通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。 6．使学生掌握卤族元素性质变化的规律 二、命题趋向
卤素是非金属的典型代表，是高考的重点知识。 注意知识的综合性，联系性，交叉性。高考分值15%-18%。
三、教 学 过 程
第1课时
［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章 卤素
［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节 氯气 一、氯气的实验室制法
［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：
△
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁
架台(带铁夹)、酒精灯。
［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］
试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。 ［讲解］一套完整的制气装置应包括：
1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气吸收四个部分，请大家以此为依据进行设计。
［学生讨论、分析，老师总结并板书］ ［板书］原理：
△
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 收集：向上排空气法
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