验满：湿润的蓝色石蕊试纸 尾气吸收：NaOH溶液
［讲解］根据实验室制氯气的反应原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中讨论解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。
［教师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生注意观察氯气的颜色］
［过渡］我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。
［板书］二、氯气的化学性质
［演示实验4—4，Cl2使湿润的有色布条褪色］ ［设问］干布条不褪色，湿布条褪色，说明了什么?
［结论］说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。 ［板书］1.氯气与水的反应
［讲解］氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。 ［板书］Cl2＋H2O=====HCl+HClO
［补充实验］把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。
［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。
［板书］次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
光照
2HClO=====HCl+O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
+-［讲解并板书］HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H+ClO
［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?
［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。
［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而－－
Cl、HClO及ClO无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。
常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。
思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?
［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。
［板书］2.氯气与碱的反应
［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。
［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。 ［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O ［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］
［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。 ［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。
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其中的有效成分是次氯酸钙。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
［引导学生看书，得出结论］
［板书］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不很快失效?
［板书］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO ［学生回答］
［小结］氯气的实验室制法，氯气与水和碱的反应。 ［投影］课后思考题：
1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气? 2.分析在氯水中都含有哪些粒子?
3.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白? ［布置作业］
［板书设计］ 第四章 卤素
第一节 氯气
一、氯气的实验室制法
△
原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 收集：向上排空气法
验满：湿润的蓝色石蕊试纸 尾气吸收：NaOH溶液 二、氯气的化学性质
1.氯气与水的反应Cl2＋H2O====HCl+HClO 次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
光照
2HClO======2HCl＋O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
＋－
HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H＋ClO 2.氯气与碱的反应
Cl2＋2NaOH=====NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO ［教学说明］
把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力；二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成；三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。
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第2课时
［引入课题］
上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
［板书］第二节 卤族元素
［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。
［投影］卤素的原子结构
［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。 ［学生分析、比较］
［板书］卤素原子结构的异同。 相同点：最外层均有7个电子
不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。
［板书］一、卤素单质的物理性质
［教师］请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
［学生总结］
［板书］颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高
在水中的溶解性：大 小
［设问］Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢?
［教师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。 ［演示实验］1.I2加入水中，I2加入酒精中。 2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
［注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况］
［讲解］由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I2在CCl4中显紫色，Br2在CCl4中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4因密度大位于下层。
溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。 ［板书］Br2、I2的特性
［展示盛有少量液溴的试剂瓶］
［讲解］在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试
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剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。
［演示实验4—8，碘的升华］ ［讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从I2和其他物质的混合物中分离出来。如分离I2和NaCl的固体混合物时，可用加热的方法。
［过渡］卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢?
［板书］二、卤素单质的化学性质
［讲解］元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7，决定了他们的化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数)，但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性。
－
从结构上看，它们均易得一个电子形成Ｘ而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢?
［学生回答］氧化性强弱顺序应为 F2＞Cl2＞Br2＞I2
［过渡］事实是否是这样的呢?下面我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。
［板书］1.卤素与氢的反应
［教师］请大家参考课本有关内容，填写下表： ［投影］卤素单质与氢气的反应
生成氢化物的稳定名称 反应条件 方程式 性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照 HCl稳定 光 H2+Cl2=====2HCl Br2 高温 HBr较不稳定 500℃ H2+Br2======2HBr I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定
［讲解］分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
［板书］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I）
［讲解］其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。
［板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
判断下列各对反应是否为可逆反应。
通电
2H2O======2H2↑+O2↑
点燃
(1) （×） 2H2+O2======2H2O
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