解： 错
第02章(00548)在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。.（ ） 解： 错
第02章(00549)在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。（ ） 解： 对
第02章(00550)标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（ ） 解： 错
第02章(00551)MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大，标准平衡常数K越大。.（ ） 解： 错
第02章(00552)反应Ag2O(s)
2Ag(s)+1O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无
2关，但是平衡时必须有固态物质存在。（ ） 解： 对
第02章(00553)由反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。（ ） 解： 错
第02章(00554)298K时，反应H2O(l)
H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为
3.17kPa，则其标准平衡常数K为3.17。（ ） 解：错
第02章(00555)在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。（）
解： 对
第02章(00556)反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K，则反应
3H(g)+1N(g)2222
NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。（
）
解： 对
第02章(00557)由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。（ ） 解： 错
第02章(00558)已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s)，则系统能达到平衡。（ ） 解：
对
22第02章(00559)反应1N2(g)+3H2(g)
NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平
衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。.（ ） 解： 对
第02章(00560)催化剂可以提高化学反应的转化率。（） 解：错
第02章(00561)加入催化剂使v(正)增加，故平衡向右移动。.（） 解： 错
第02章(00572)某温度时，PCl5按下式分解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在5.00L密闭容器中，放入1.80molPCl5，平衡时有1.30molPCl5分解了，则PCl5的分解率为
72.2％。（ ） 解： 对
第02章(00562)加入催化剂可使v(正)、v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。.（ ） 解： 对
第02章(00563)当一个化学反应的反应商Q>K时，则该反应可自发向右进行。.（ ） 解： 错
第02章(00564)只有当化学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。（ ）
解： 错
第02章(00565)对任何有气体参与的反应，体积缩小，平衡一定向分子总数减小的方向移动。.（ ） 解： 错
第02章(00566)通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。（ ） 解： 对
第02章(00567)某反应由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡移动无影响。.（）
解： 错
第02章(00568)对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。.（ ） 解： 对
第02章(00569)化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。.（ ） 解： 错
第02章(00570)可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，?rHm<0，平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动。.（ ） 解： 对
第02章(00571)减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。.（ ） 解： 错
第02章(00573)已知某反应A(s)B(s)+C(g)的K=9.5×10-8，当p(C)=1.0Pa时，反应可向右自发进行。（ ） 解： 错
第02章(00574)某容器中充有NO(g)、NOBr(g)和液溴，在一定温度下发生反应: NO(g)+1Br2(l)
2NOBr(g)。平衡后，当压缩容器使其体积减小时，上述反应向正
方向进行。（ ） 解： 错
第02章(00575)反应：N2O4(g)2NO2(g)，在600℃时K=1.78×104，1000℃时K=2.82×104。由此可知?rH>0。（ ） 解： 对
第02章(00576)工业上由丁烯制取丁二烯的反应为C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)，773K时，其标准平衡常数K=3.0×10－3；973K时K=0.145，则该反应为放热反应。.（ ）
解： 错
第02章(00577)某物质在室温下分解率为5％，在373K时的分解率为25％，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。.（ ） 解： 对
第02章(00578)反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。.（ ） 解： 错
第02章(00579)在恒温恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，达平衡时，A物质由n(A)减少为n'(A)，相应的c(A)变为c'(A)，p(A)变为p'(A)，则A的转化率： ?={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％ ={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。（ ） 解： 对
第02章(00580)已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。（）
解： 错
第02章(00581)已知850℃时反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=100kPa，则系统能达到平衡。.（
） 解： 对
第02章(00582)已知850℃时反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=30kPa，则系统能达到平衡。.（
） 解： 错
第02章(00583)乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为H2O(g)的加入，同时以相同倍数降低了
p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。（ ）
解： 对
第02章(00584)密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)
3C(g)，
若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系是：Q=
1.5K。.（ ） 解：对
第02章(00585)化学反应达到平衡的标志是（ ）。 (A)各反应物和生成物的浓度等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度相等； (C)各物质浓度不再随时间而改变； (D)正逆反应的速率系数相等。 解： C
第02章(00586)可逆反应达到平衡的标志是（ ）。 (A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度必须不相等；
(C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；
3(D)△rG2=0。
解： C
第02章(00587)可逆反应达到平衡时，（ ）。 (A)反应物和生成物的浓度必相等；
(B)加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化；
(C)若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的； (D)逆反应速率和正反应速率相等。 解： D
第02章(00588)在一定条件下，反应的K很大，表示该反应.（ (A)进行的完全程度很大； (B)是放热反应； (C)活化能很大； (D)是元反应。 解： A
）。
第02章(00589)在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=10-10。当反应在密闭
容器中进行时，.（ ）。
(A)相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加； (B)由于反应逆向进行，气体C不存在；
(C)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；
(D)由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。 解： D
第02章(00595)在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是.（ ）。
(A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式；
(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压； (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；
(D)实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1。 解： D
第02章(00590)在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=1010。当反应在密闭容器中进行时，（ ）。
(A)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；
(B)由于反应正向进行，在A、B、C混合物中，气体A、B不能存在；
(C)由于正反应进行的程度很大，平衡时，在气体混合物中，气体A、B的物质的量相对较小；
(D)正反应速率必定很快。 解： C 第02章(00591)反应A(g)+B(g)C(g)的标准平衡常数K=10-10。这意味着（ ）。
(A)正方向的反应不可能进行，物质C不能存在； (B)反应向逆方向进行，物质C不能存在； (C)它是可逆反应，两个方向的机会相等；
(D)正方向的反应能进行，但程度很小，平衡时，物质C能存在，但量相对较小。