根据以上信息回答下列问题：

（1）的分子式是 ▲ ；G→H的反应类型是 ▲ ；

（2） 化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有 ▲ 种不同化学环境的氢原子，其个数比为 ▲ 。 （3） 写出A→B反应的化学方程式： ▲ 。 （4） 写出G的结构简式： ▲ ；

（5）化合物D有多种同分异构体，写出符合下列条件任意3种同分异构体

的结构简式： ▲ 。

① 能和NaHCO3溶液反应生成CO2；② 1mol有机物与金属钠反应可放出1molH2; ③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

（6）已知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。请以甲苯为

原料，用四步反应，合成要反应条件）。 示例：CH2＝CH2

HBr。（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主

CH3CH2Br水/△NaOHCH3CH2OH

化学试卷 参考答案

7．D 8．C 9．C 10.B 11．A 12.C 13.B

26、(14分)（1）NO3 （2）S+2NO3 +3C

2S+N2↑+CO2↑

（3）2Al+Fe2O3（4）D

Al2O3+2Fe 提供爆炸反应发生所需的热量

（5）取样，用盐酸溶解后，将溶液分成两份，一份滴加硫氰化钾溶液，变红，说明有Fe，另一份加3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀说明有Fe。

（每空2分）

27.(14分）（1）< （2分） (2) 0.77mol/(L·s) （2分） (3)3.33×10 （2分） (4)B、C （2分） (5)①Ⅱ：260 、 1.00 、 3.00（1分） Ⅲ：1.00 、 3.00 、 Fe203（1分） Ⅳ：380 、1.00 、 Fe203（1分） ②（3分，全对3分）

36

2+

3+

28．(15分)

（1）水槽（1分） 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 （1分）

(2)石灰石与稀盐酸（或稀硝酸）（1分） 关闭分液漏斗旋塞，导管伸入水中，用手（或热毛巾）捂住锥形瓶，导管口有气泡，松手后形成水柱且不下降，说明不漏水。（2分）

（3）使用四氯化碳作为分散剂, 搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附。（2分）

（4）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分） （5）Ｃ（2分）

（６）防止倒吸（1分） 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2分）

（７）0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分） （2分） 29．(14分) （1）C21H18O8 取代反应 （2） 4 1：2：3：6

（任写三个，每个1分，共3分）

（前3步2分，顺序错即不得分，最后一步1分，共3分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 1．下列说法不正确的是

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制硝酸纤维等过程中都包含化学变化 B．医疗上常用硫酸钡作射线透视胃肠的“钡餐” C．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害 D．放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤 2．下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 ．．．A．标准状况下，V L CHCl3含有的碳原子数为

VNA 22.4B．常温常压下，1 mol乙基所含的电子总数为17NA C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4L D．1 mol OH参与电解，反应过程中转移的电子数为NA 4．下列有关实验的叙述中，正确的是

A．用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、NO3三种溶

液

B．右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨

气

C．除去CO2中少量的SO2，可将混合气体通入饱和NaHCO3深液后干燥

D．淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体成生，说明

淀粉没有水解

5．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH

22CO3＋6H2O

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