(3)请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
。
B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
(4)B中发生反应的化学方程式为 。
(5)欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
(6)试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为 。（只填一种即可，保留二位小数） 23．（14分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________。
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为 ______ ___。
（3） 由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________。 （4） 由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________。 （5） F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________。
（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_________种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是______________ (填结构简式) 24. (14分)
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K,Ag,Ca,Ba,Fe,Al??2?2?2?3?，阴离
????2?2??1子有C1,OH,CH3COO,NO3,SO4,CO3，现将它们分别配成0.1mol?L的 溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题
(1) 实验②中反应的化学方程式是
;
(2)E的名称是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式A 、C 、 D 、F .
25．(8分) (Ⅰ)氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min c(NH3)/( mol·Lˉ1) 5 0.08 10 0.14 15 0.18 20 0.20 25 0.20 30 0.20 此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为 。 (2) 希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨。即在常压下把氢气和
用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%。 其实验装置如右图。
阴极的电极反应式 。 (3)用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示好 。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(Ⅱ) pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用
对数负值，如
溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol·Lˉ1，则pC=－lg(1×10ˉ3)=3。某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图。
请回答下列问题：
(1)pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为 ； (2)求此温度下H2CO3
H++HCO3ˉ 的电离平衡常数 ；
剂最
(3)能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉ
H++CO32ˉ移
动，溶液中H+浓度变化不大。根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液 。
化学答案
一．选择题（每小题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 A 11 A
21．（12分） ⑴ +17 2 8 8 1C 12 A 3 C 14 C B 15 A B 16 C D 17 B C 18 A A 19 C D 10 B B 2A ⑵(肼，又叫联氨）
－
－
N2H4 + 4OH? 4e = 4H2O +N2↑ ⑶
2 ⑸NaCl＋H2O∶22．（12分）
3(1). H2、CO2、H2S等（1分）
(2). 实验Ⅰ结论不合理，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白（1分）；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的
氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡（1分）
(3). 在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，（1分）烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶
液由无色变为橙色，（1分） 证明Cl2的氧化性强于Br2,（1分）
(4). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （1分）
(5). a 、b （1分）； c （1分） 双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可⑷引发烧杯中的水倒流入试管丁（1分） A(6). 42.08或44.04（2分） l23. （14分）
＋H＋＋HO=Al(OH)↓ 23(1) C2H4O2（2分）
电解NaClO＋H2↑ 溶液先变红后褪色
(2) （2分）
（3）NaOH的醇溶液，加热（1分）；浓硫酸，加热（1分） （4）取代反应（1分），加成反应（1分）
（2分）
（6）7种 （2分）
（2分）
24. （14分）
（1）AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O====Ag(NH3)2OH+2H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3）Ba(OH2) (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 25．（8分）
(Ⅰ) (1) 0.4mol/L (2) N2+6e—+6H+=2NH3 (3) A (Ⅱ) (1) H+、HCO3 (2) 1× 10-6 (3) 能
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