高中化学学习材料

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威远中学16—17学年高二第一学期阶段质量检测

化 学 试 题（选修3 一至二章）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是（ ）

A.电子只能在电子云轮廓图中运动 B.能层不同，电子云轮廓图形状不相同

C.轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同 D.能层不同，能级相同，电子云轮廓图形状相同 2．下列说法正确的是 （ ）

A．H－H键无方向性 B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 C．1个N原子最多只能与4个H原子结合形成NH4+，是由共价键的饱和性所决定的 D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

3．已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是( ) A．第三周期ⅥB族；p区 B．第三周期ⅢB族；ds区 C．第四周期ⅥB族；d区 D．第四周期ⅢB族；f区 4．下列化学用语使用正确的是（ ）

A．HCN分子的结构式：H—C≡N B．Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 C．F－离子的结构示意图：

D．二氧化碳的电子式

5．在下列化学反应中，所断裂的共价键，仅仅断裂?键的是 （ ） A．N2＋3H2 C．Cl2＋H2

催化剂 高温高压 2NH3 B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2 C2H6

2HCl D．C2H4＋H2

6．下列说法中正确的是 （ ）

A．氮气分子中含有1个?键和2个?键 B．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍 C．N－O键的极性比C－O键的极性大 D．NH4中4个N－H键的键能不相同

7．x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性

C.x 的质子数大于y的质子数 D.x的第一电离能大于y 的第一电离能

8．在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）

＋

A. B.

C. D.

9．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D. 能量最低原理 10．依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（ ）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 C．HF、HCl 、HBr、 HI的热稳定性依次增强

D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M

A．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中所有原子均不在同一平面上 B．NO3和CO23是等电子体，均为平面正三角形结构

－

－

11．根据等电子原理判断，下列说法中正确的是 （ ）

C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形，键角均为60°

12．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的

离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ） A．序数和原子半径大小顺序均为：X

D.Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应

14．用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 15．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ·mol1，

－

P—O 360 kJ·mol1，O＝O 498 kJ·mol1。则反应：

－

－

P4（白磷）+3O2＝P4O6的能量变化为 （ ） A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量 C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量

16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。 B. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。 D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

班级 学号 姓名 成绩

题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12

5 13 6 14 7 15 8 16 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17.（12分）有A、B、C、D、E五种元素，除Ｅ为第四周期元素外，其余均为短周期元素，原子性质和

结构特点如下表： 元素原子 A B C D E 回答下列问题：

（1）写出元素符号：A_______，C ，D 。 （2）E原子的外围电子排布式是 。

（3）C、D分别与A形成的化合物的稳定性是：_______大于_______(填写分子式)。 （4）C的第一电离能 （填“大于”或“小于”）D的第一电离能的原因是： 。 （5）用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型为： A2D ，CA3 。

（6）计算31gC4中含有 mol?键；B的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的?键和

?键的键数之比为 。

18．（14分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的

原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中D原子核外所有p轨道全满或半满 最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是： E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 性质和结构特点 原子中没有成对电子 基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同 基态原子的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+1 C、D位于同周期的相邻元素，电负性：D大于C 与A原子外围电子排布相同 I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol G在周期表的第七列 （1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ． （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形． （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了 ． （4）G位于 区，价电子排布式为 ． （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型

为 。

19．（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________ 。

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________ ，该元素的名称是．．．．__________。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________ 。

(4)比较．．X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低，并从键的参数来说明理由_____________ 。

20．（16分）I．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据价层电子对互斥理论可以推出AXn的VSEPR理想模型，请填写下表：

价层电子对 VSEPR理想模型 价层电子对之间的理想键角 109°28′ (2)H2S分子的立体构型为： ，请你推断硫化氢分子中∠H－S－H 109°28′（填“大于”或“小于”）。

Ⅱ．向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl表示。

（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了__________________的Fe(SCN)3；