电子对，所以0.2 mol NH3中共用电子对数为0.6NA，D正确。 2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C—H键的数目为4NA
B．4.2 g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NA C．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA D．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10答案 B
解析 常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g混合气体的物质的量为0.1 mol，含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数远大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba的数目，D项错误。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA B．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA
C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为答案 C
解析 Fe(NO3)3与足量HI反应时，Fe被还原为Fe，NO3被还原为NO，故1 mol Fe(NO3)3与足量HI反应时，转移10 mol电子，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，氯元素存在于Cl2、HClO、Cl、ClO粒子中，将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，B错误；1个氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA，C正确；过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应Na2O2中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，2 mol过氧化钠反应增重56 g，电子转移2 mol，将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电2aaNA
子数为×NA＝，D错误。
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4．某学习小组需0.100 0 mol·L的Na2CO3溶液450 mL。下列有关配制时的说法正确的是( )
A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3 C．100.00 mL上述溶液含离子总数为0.03NA
D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中 答案 A
解析 Na2CO3·xH2O相对分子质量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，否则会导
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－1
－
－
－
－
3＋
2＋
－
－
－
2＋－10
，则BaSO4饱和溶液中Ba数目为1×10NA
2＋－5
aNA
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致所配溶液浓度不准确，A项正确；配制时因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，B项错误；碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际含有的离子总数不是0.03NA，C项错误；Na2CO3溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡胶塞的试剂瓶中，D项错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA B．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA C．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含氯原子数为2NA D．0.3 mol·L Al(NO3)3溶液中含Al数小于0.3NA 答案 B
解析 A项，过量的硝酸将Fe氧化为＋3价，转移电子数为3NA；B项，KHSO3与NaHSO4的相对分子质量均为120，且两种物质中均只含1个硫原子，正确；C项，CH2Cl2标准状况下非气体；D项，未知溶液的体积无法计算。
6．常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．氯气的体积为1.12 L
B．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA C．所得溶液中含OH的数目为1×10NA D．所得溶液中ClO的数目为0.05NA 答案 B
解析 未指明标准状况，A项错误；由Na守恒得知，B项正确；没有溶液的体积，无法计算，C项错误；忽视了ClO的水解，D项错误。
7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH的数目为NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA D．0.5 mol·L Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA 答案 A
解析 在纯水pH＝6情况下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH)＝0.1 mol·L
－
－
－1,
－1
－
－
＋
－－
－5
－1
3＋
10 L该溶液中含
有OH的数目为NA，A项正确；1 mol Cl2与足量铁反应时转移2NA个电子，而1 mol铁与足量的Cl2反应时转移3NA个电子，B项错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2得分子数小于0.75NA，C项错误；因溶液的体积未说明，D项错误。 8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A．工业上炼银时，若转移2 mol电子，则产生O2的分子数为NA
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N2O4使
B．乙醇催化氧化生成44 g乙醛时转移电子数为NA
C．在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA D．1 mol N2和5 mol H2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA 答案 C
△
解析 工业上炼银时发生反应2Ag2O=====4Ag＋O2↑，转移2 mol电子时生成0.5 mol O2，A44 gCu或Ag
项错误；2CH3CH2OH＋O2―――→2CH3CHO＋2H2O，n(CH3CHO)＝－1＝1 mol，生成1 mol △44 g·molCH3CHO时转移电子数为2NA，B项错误；1个H2和1个D2分子中均含有2个质子，则0.5 mol H2和D2的混合气体中含有的质子数为NA，C项正确；N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2的转化率小于100%，D项错误。
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe被氧化时，该反应转移电子数目为3NA B．40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA C．含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA 答案 D
解析 A项中，还原性：Fe＞Br，当1 mol Fe被氧化，转移电子数应等于NA；B项，Cu2S的相对分子质量是CuO的2倍，可看作平均160 g的单元含有2 mol Cu原子，故B项中应等于0.5NA；C项，HSO4完全电离，NH4虽然水解，每水解一个NH4，即产生一个H，不会减少阳离子，再加上水自身电离的H，应略大于0.2NA；D项，增加一个—NH2增加2个共用电子对，增加一个—OH增加一个共用电子对，故D正确。
＋
－
＋
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＋
2＋
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2＋
2＋
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