最新2020年高考模拟理综化学试题（08）

满分100分。考试时间50分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列说法不正确的是

A. 咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C. 1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2

D. 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

2.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A. O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B. 该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移 C. 石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－

NO+ 2NO3－

D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

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3.某有机物的结构式为，它在一定条件下能发生的反应有（ ）

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A. ②③④ ②③④⑤⑥

4.常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是 A. 若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7 B. 若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2 C. 若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D. 若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H)＋c(OH)＝2×10mol·L 5.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）

＋

－

－7

－1

B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑤ D.

A. B为电源的正极

B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C. 电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A

D. 阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl 6.分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为 A. 8种

B. 9种

C. 10种

D. 11种

7.下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ） A. 甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂 B. Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝 7.下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ） A. 甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂 B. Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

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第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题

8.草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验Ⅰ：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。 （1）上图实验装置中仪器乙的名称为：____，B装置的作用______ （2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：______。 实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：A→___→____→____→___→E→B→G→____。

（4）若实验结束后测得B管质量减轻4．8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现______性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________。

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：______________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、

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0.1mol·L-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选) 9.氮的化合物在生产生活中广泛存在。

键能/(kJ·mol-1) 化学键 391 N-H 243 Cl-Cl 191 N-Cl 431 H-Cl （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_____。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如上图表所示，则上述反应的ΔH=________。 ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为___________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)

N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、

丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min n(NO)（甲容器，400℃）/mol n(NO)（乙容器，400℃）/mol n(NO)（丙容器，T℃）/mol 0 2.00 1.00 2.00 40 80 1.50 0.80 100 ①该正反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)

N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2

和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

..1.10 0.65 050

120 0.60 0.53 0.50 160 0.60 0.45 0.50 ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。 ②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成

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