(3)结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是 。
17.(12 分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是 (填字母序号)。
a.Fe b.FeO C.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料 红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
回答下列问题：
①在步骤Ⅰ中产生的有毒气体可能有 。
②在步骤Ⅲ操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+ 沉淀完全，则溶液的pH 为 。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 视为Al3+沉淀完全)
③步骤Ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是 。 (3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释： 。 (4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应Ⅱ的离子方程式是 。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN-，方案如下：
若试纸交蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用： 。 18.(10 分)甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1 回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H2= 。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是 (填“较 低 温 度”、“ 较 高 温 度”或“任 何 温 度” )。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的 是 。 A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是
A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1 B.温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C.M 点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为 ；该温度下，反应的平衡常数K= ；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有 。 19.(8分)
(1)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题： 化学式 颜色 Ksp AgCl 白色 AgBr 浅黄色 AgI 货色 Ag2S 黑色 Ag2CrO4 红色 1.8×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 6.3×10-50 2.0×10-12 ①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是 。
c(Br?)?c(Cl)= 。 ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时
③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂
是 。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
(2)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生 成 沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L-1。此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”) Al(OH)3，并请写出计算过程。
③根据25℃时Mg(OH)2的Ksp，计算该温度下反应Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常数K= 。
20.(10分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A 中加热装置已略去)。
查阅资料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。 ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。 ③在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-，即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反应的化学方程式是
(1)装置中仪器a的名称为 。A中反应的化学方程式是 。 (2)装置B中观察到的主要现象是 。 (3)装置C中盛放的试剂是 。 (4)装置E的作用是 。
(5)A 中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是 。
(6)为测定所得NaNO2的纯度，准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗Na2S2O3V ml。滴定终点的现象是 。该样品中NaNO2的质量分数为 。
1-5ABBCB 6-10BAABD 11-14DCBC
15.(1)氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电(1分) (2)2Al+Fe2O3
高温 Al2O3+2Fe(分) 大于(1分) 2KOH+H2↑+Cl2↑(1分)
(1分)
(3)2KCl+2H2O(4)
(5)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2 分)
(6)2Cl2+2Ca((OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2 分)
16.(1)LiOH+CO2=Li++HCO3-(2 分) Mg(OH)2(1分) 吸收相同量二氧化碳所需氢氧化锂质量轻(2 分)
(2)LiF.·3HF+H3BO3=LiBF4+3H2O(2 分) HF腐蚀玻璃(1分) (3)除掉结晶水(1分) 17.(1)c(1分)
(2)①CO和SO2(1分) ②5(1分) ③Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2 分) (3)Fe(OH)3(1分) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀(2分) (4)①3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓(2 分) ②碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4- ；Fe2+被空气中O2 氧化生成Fe3+ ；[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色(2分) 18.(1)+41.19kJ·mol-1(1分) (2)较低温度(1分) (3)BD(1分) (4)ABD(2分)
4(5)16.7%(2 分) 0.148(或者27)(2 分) 增大压强(降低温度)(1分)
19.(1)①Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S( 1分) ②3×10-3(1分) ③D(1分) (2)①Al(OH)3(1分)
②不含有，Fe3+完全沉淀时，c3(OH-)=4.0×10-33，c(Al3+)·c3(OH-)=8×10-34 △ 20.(1)三颈烧瓶(1分) C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O(2 分) (2)溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出(1分) (3)碱石灰(或者生石灰)(1分) (4)吸收有毒的NO气体，防止污染空气(1分) (5)避免装置中的空气与过氧化钠反应导致产品不纯(1分)