（1）第①步反应的离子方程式是 （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
2?（4）欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入
GFeSO4·7H2O。 28.（17分）
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 实验目的 编号 ① ② 为以下实验作参考 探究温度对降解反应速率的影响 T/K 298 PH c/10-3mol·L-1 H2O2 3 6.0 Fe2+ 0.30 2?③ 298 10 6.0 0.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率： L-1·s-1 ?（p-CP）= mol·[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。 [思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
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参考答案
1-5 DBCCA 6-10 DDABD 11-15 CACBD 16-20 CCDAA
25. 答案：(1)二 VA 弱 （2）1s2s2p3s3p 大
（3）Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H=－859.7KJ/mol 26. 答案：
(1)CH3CHO (2)取代反应
2
2
6
2
4
（3）
（4）
(5)a、b、d 27. 答案：
2-2＋＋ 3+ 3＋
（1）Cr2O7 + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7H2O
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9 28. 答案： （1）
（2）8.0×10
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。
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-6
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
理科综合能力测试
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
7.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
??? Li2NH+LiH，下列有关说法正确的是 Li2NH+H2???A. Li2NH中N的化合价是?1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 8.下列实验操作或装置符合实验要求的是
+?
A．量取15.00mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温煅烧石灰石
9.在pH?1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
Br、C1- A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、NH?4、
?2?++-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO2 D.Na、K、SiO43、C1
?10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
???? 2N2(g)+3H2O ?H＜0 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)????催化剂180 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
[来源学科网ZXXK]第 11 页 共 39 页
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
12.右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)=Fe（NO3）3+3NO2 ↑+3H2O C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大， 所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
13.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温， 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③ C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④
25.（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表； 元素 X Y Z W
(1) Y位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式） (2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_ 个?键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是 。
(4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
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相关信息 X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34