粉溶液属于（ 特殊指示剂 ）指示剂。 109.标定Na2S2O3标准溶液的基准物是（ 重铬酸钾 ）。
110.碘量法中用（ 淀粉 ）作指示剂，标定Na2S2O3的基准物是（ 重铬酸钾 ）。 111.碘量法可分为（ 直接 ）碘量法和（ 间接 ）碘量法两种。 112.碘量法滴定要求在（ 中性 ）或（ 弱酸性 ）介质中进行。 113.氧化还原滴定法是以（ 氧化还原 ）反应为基础的滴定分析法。 （六）配位滴定法(20)
114.EDTA在水溶液中有（ 7 ）种存在形体，只有（ Y4 ）能与金属离子直接配位。
－
115.溶液的酸度越大，Y4-的分布分数越（ 小 ），EDTA的配位能力越（ 弱 ）。
116.EDTA与金属离子之间发生的主反应为（ M+Y=MY， ），配合物的稳定常数表达式为（ KMY=[MY]/[M][Y] ）。
117.配合物的稳定性差别，主要决定于（金属离子的电荷数 ）、（ 离子半径 ）、（ 电子层结构 ）。此外，（ 溶液的酸度 ）等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。 118.配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（ 配合物的条件稳定常数 ）和（ 金属离子的起使浓度 ）。
119. 配位滴定用的EDTA，它的化学名称是（乙二胺四乙酸 ）。
120.指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈（ 红 ）色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈（ 蓝 ）色。 121.设溶液中有M和N两种金属离子，cM=cN，要想用控制酸度的方法实现二者分别滴定的条件是（ △lgK≥5 ）。
122.配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用（ 掩蔽剂 ）是分不开的，常用的掩蔽方法按反应类型不同，可分为（ 配位掩蔽 ）、（ 沉淀掩蔽 ）和（ 氧化还原掩蔽 ）。
123.当被测离子与EDTA配位缓慢或在滴定的pH下水解，或对指示剂有封闭作用时，可采用（ 返滴定法 ）。
124.水中（ Ca2+、Mg2+ ）含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。由HCO3-引起的硬度称为（ 暂时硬度 ），由SO4-引起的硬度称（ 永久硬度 ）。 125、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（ 七种型体总浓度 ）与（ Y4型体平衡浓度 ）
－
之比，它不受浓度影响，只随（ pH ）的变化而变化。
126.用0.020mol/l EDTA溶液滴定等浓度Zn2+时，最低pH 为（ 4.0 ）
127.在含有Zn2+和Al3+的溶液中加入氨水，Zn2+生成（ Zn(NH3)42 ），Al3+生成（ Al(OH)3 ）。
＋
128.配位化合物是中心离子和配位体以（ 配位 ）键结合成的复杂离子或分子。配位体分为（ 简单配合物 ）和（ 螯合物 ）两类，其中滴定分析用的EDTA标准溶液属于（ 螯合物 ）。
129.酸效应系数的定义式αY（H）=（ [Y’]/ [Y] ），αY（H）越大，酸效应对主反应的影响程度越
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（ 大 ）。
130.配位滴定中用以指示溶液中（ 金属离子 ）浓度变化的指示剂称为金属指示剂。 131.配位滴定用的标准滴定溶液是（ EDTA ），它的化学名称是（ 乙二胺四乙酸 ）。 132.配位滴定时，溶液的pH（ 越大 ）则EDTA的配位能力越强。
133. 实际测定某金属离子时，应将pH控制在大于（ 最小pH ）且（ 金属离子又不发生水解）的范围之内。
三、判断题（132） （一）基本概念（28）
1.（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
2.（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 3.（ ）被油脂沾污的玻璃仪器可用铬酸洗涤液清洗。 4.（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。 5.（ ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
6.（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。 7．（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 8.（ ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。 9.（ ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。
10.（ ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。 11. ( )分子量的法定计量单位有克、千克。
12.（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 13.（ ）量筒和移液管都可用烘箱干燥。
14. ( )在0.1mol/L NH4Cl溶液中，除水外，粒子浓度最大的是Cl-。 15. ( )酒精灯不用时应吹灭。 16. ( )铬酸洗液不可重复使用。
17. ( )分析天平的灵敏度越高，其称量的准确度越高。
18. ( ) 滴定终点与反应的化学计量点不吻合，是由指示剂选择不当所造成的。 19. ( )酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。 20. ( ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 21. ( )电子天平一定比普通电光天平的精度高。 22. ( )移液管的使用不必考虑体积校正。
23. ( ) 酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。 24. ( )灭火器内的药液密封严格，不须更换和检查。 25. ( )在分析化学实验中常用分析纯的试剂。
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26. ( )实验室中家庭有用的物品可以暂时借用。 27. ( ) 钡盐接触人的伤口也会使人中毒。 28. ( ) 银氨溶液不宜长时间保存。 （二）误差及数据处理（8）
29.（ ）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。 30.（ ）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。
31.（ ）用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。
32.（ ）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。
33.（ ） 滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
34.（ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。 35.（ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
36.（ ）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。 （三）酸碱滴定法(21)
37. ( )0.1mol/L HAc-NaAc缓冲溶液的pH值是4.74(Ka=1.8×10-5)。 38. ( )强碱滴定一元弱酸的条件是CKa≥10-8。
39. ( )准确称取分析纯的固体NaOH，就可直接配制标准溶液。 40. ( )Na2HPO4的水溶液可使pH试纸变红。
41. ( )组成缓冲体系的酸的pKa应等于或接近所需的pH值。 42. ( ) 30毫升0.005mol/L H2SO4的pH值是2。
43.（ ）根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。 44. ( )酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。 45.（ ）酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 46. ( ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 47.（ ）在pH=0的溶液中，H+的浓度等于零。 48.（ ）醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。
49.（ ）H2SO4是二元酸，用NaOH标准溶液滴定时有两个滴定突跃。 50.（ ）醋酸溶液稀释后，其pH值增大。 51.（ ）双指示剂就是混合指示剂。
52.（ ）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。
53.（ ）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7·10H2O。
54.（ ）酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。
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55.（ ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 56.（ ）强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
57.（ ）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
（四）沉淀滴定法(20)
58. ( ) 溶度积是难溶电解质的固体和它的饱和溶液在达到溶解和沉淀平衡时的平衡常数。 59. ( ) 沉淀转化是由一种难溶化合物转化为另一种更难溶化合物。 60. ( ) 选择适当的洗涤液洗涤沉淀可使沉淀更纯净。
61. ( ) 莫尔法中与Ag+形成沉淀或配合物的阴离子均不干扰测定。 62. ( )水中Cl-的含量可用NH4CNS标准溶液直接滴定。
63. ( )1 25℃时，AgBr的溶度积KSP为5.0×10-13,则AgBr在水中的溶解度（g/L）是1.3×10-4（AgBr的分子量是187.8）。
64.（ ）沉淀称量法要求称量式必须与分子式相符，相对分子量越大越好。 65.（ ）在沉淀称量法中，要求沉淀式必须和称量式相同。 66.（ ）莫尔法一定要在中性和弱酸性中进行滴定。
67.（ ）纯碱中NaCl的测定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7为指示剂，用AgNO3滴定。 68.（ ）沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。
69.（ ）用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。
70.（ ）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。 71.（ ）可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。 后再过滤。
72.（ ）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
73.（ ）根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。 74.（ ）由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
75.（ ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。 76.（ ）佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。 77.（ ）共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。 （五）氧化还原滴定法(25) 78. ( ) 对于2Cu2++Sn2+
2Cu++Sn2+反应，降低[Cu2+]的浓度，反应的方向为从左向右。
79. ( ) 标定好的Na2S2O3中，若发现有混浊（S析出）应重新配制。 80. ( ) KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。 81. ( ) KMnO4法所用的强酸通常是H2SO4。
82.（ ）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。
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