5.根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______(溶液中N元素只存在两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(
和NH3·H2ONH+4NH+4)＋c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)
) NH+4＋－
B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(
NHNH+4+4)>c(OH－)
)>c(OH)>c(Cl)>c(H)
－
－
＋
6.d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH+4水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。
18、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产 生的CO2分离出来进行储存和利用。
(1) CO2溶于水生成碳酸，常温下，碳酸和亚硝酸(HNO2)电离常数如下表所示，下列事实中， 能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是 （填子母代号）。 弱 酸 电离常数 HNO2 Ka?5.1?10?4 H2CO3 Ka1?4.6?10?7 Ka2?5.6?10?11 A.常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大 B.亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强 C.业硝酸与碳酸钠反应生成CO2
D.相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大
(2)CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2],反应
垐?2NH3(g)+CO2(g)噲?CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行，图甲中Ⅰ，II，Ⅲ三条曲线分
别表示温度为T °C时，按不同氨碳比化碳平衡转化率的情况。
①曲线I，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0. 6?0? 7，1?1. 1，1. 5?1. 6，则生产中应
9
n?NH3?n?CO2?和水碳比
n?H2O?n?CO2?投料时，二氧
选用的水碳比数值范围是 。
②推测生产中氨碳比应控制在 (选填“4.0”或“4. 5”)左右比较适宜。 ③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1 mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K = (保留有数数字至小数点后两位）。
(3) 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式： 。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙所示。 在温度为 率
变化的原因：250?300℃时， ；300?400 °C时， 。
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时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250?400 °C时乙酸生成速
答案以及解析
1答案及解析： 答案：B
解析：A.起始时段附近浓度较高的为H3PO4随pH缓慢增大，溶液中H3PO4浓度
?2?2?2?降低，HPO24浓度增大，然后HPO4浓度降低，HPO4浓度增大，然 后HPO4浓
??度降低，PO34浓度增大，所以曲线1表示δ?H3PO4?，曲线2表示δH2PO4,曲线3
????表示δHPO2，曲线4表示δPO3，故A错误。B.根据图象，溶液中44????c(H3PO4)=c(H2PO-4)时，即δ?H3PO4??δH2PO?4时，溶液的 PH = 2. 1，则H3PO4的c(H?)?c(H2PO-4)电离常数K1?=c(H?)=10?2.1；pH = 7. 2 时，溶液中
c(H3PO4)??δ?H2PO??δ?HPO?42?4?，则c?HPO??c?HPO?，K2?42?42??c(H?)?c?HPO24?c(H2PO)-4?c(H?)?10?7.2；
则K1:K2?10?2.1:10?7.2?105.1
?2??2?故B正确C. pH = 7. 2 时.溶 液中δH2PO4，则cH2PO4，?δHPO4?cHPO4????????溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离 的c(H?)?10?6.8mol/L，故 C 错误；D. pH=12. 3 时，溶液中
?3?2-3-??HPO24??δ?PO4?，则c?HPO4?=c?PO4?,即c?Na3PO4?=c?Na2HPO4?,根据物料守恒
2-3-可得：5c(Na+)=2c(H2PO-4)+2cHPO4+2cPO4+2c(H3PO4)，故 D 错误。
????
2答案及解析： 答案：D
解析：A项,由图可知,0.1000mol·L的三种酸HX、HY、HZ溶液的pH:HX>HY>HZ,故酸性强弱为HX 11 ----1 液中酸及其对应盐的物质的量浓度相等,酸的酸性越弱越不易电离,而其对应的盐越容易水解.则溶液中酸根离子越少,故c(Z)>c(Y)>c(X)。V(NaOH溶液)=10mL时混合溶液呈酸性,则c(H)>c(OH),结合电荷守恒可知c(X)>c(Na),故V(NaOH溶液)=10mL时,c(Z)>c(Y)>c(X)>c(Na),错误。D项,根据电荷守恒,HY与HZ混合溶液中,c(H)=c(Y)+c(Z)+c(OH)=c(H)=c(Y)+c(Z)+ 3答案及解析： 答案：B 解析： A.M点的pH小于N点的pH值，即M点c(H?)大于N点c(H?)，所以溶液中的c(OH-)应该是M点小于N点，故A错误；B. pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，针对 +-+垐?c(CH3CH2COOH)噲?c(CH3CH2COO)+H电离过程可知，lgK = lgc(H)=-4.88，即丙酸的 + ---+ -----+ + --+ --- c?H??KW,正确。 电离常数K = 10?4.88，故B正确；C.由图中信息可知，相同pH 时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是 pH(HCOONa) 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析：A.点①溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合溶液，根据图示可知溶液的pH>7，c(OH）> c（H），根据电荷守恒c（OH）+c（CN）=c（Na）+c（H）可知，c（CN） -+ + --+ + -+ - 12