外围电子构型为2 s 2 2 p 3 ，p轨道处于半满的稳定状态 。
⑵ K的外围电子构型为4 s 1 ，当失去一个电子后就减少了一个电子层 ，核对外层电子
的吸引力急剧增大 ，所以第二电离能比第一电离能大许多 。而Ca的外围电子构型为4 s 2 ，失去一个电子后并未减少电子层 ，所以第二电离能比第一电离能大不多 。
⑶ Cl的外围电子构型为3 s 2 3 p 5 ，Mn的外围电子构型为3 d 5 4 s 2 。Cl的最外层电子
达7个 ，已接近8电子的稳定状态 ，所以具有强烈的获得一个电子的倾向 ，非金属性很强 。而Mn的原子半径较大 ，最外层只有两个电子 ，所以失去电子的倾向较大 ，具有较强的金属性 。
65．因为对于第n层 ，l 可取0，1，2，…… (n－1) 共n个不同的l 值 。而每个l 值m可
取0，±1，±2，…… ±l ，共2 l ＋1 个不同的数值 。所以第n层可能有的轨道数为
n?1l?0?(2 l ＋1) ＝ 1＋3＋5＋ …… (2 n －1) ＝ n2 (n 项等差级数之和)
根据泡利不相容原理：在一条原子轨道中最多只能容纳两个自旋方式相反的电子 ，所以 第n层可能容纳的电子总数即为 2 n 2 。
66．3 s 是表示第三电子层上的s 轨道 ，即n＝3 ，l ＝0 ，m＝0 的原子轨道 ，由n ，l ， m 三个量子数来确定 。
3 s 1 则表示表示第三电子层上s 轨道上的一个电子 ，即n＝3 ，l ＝0 ，m＝0 ，ms＝ ＋
11(或－) 的一个电子运动状态 ，需要用n ，l ，m ，ms四个量子数来确定 。 22
67．该元素原子的核外电子分布式
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 4 f14 5 s 2 5 p 6 5 d 10 6 s 2 外围电子构型 5 d 10 6 s 2
第六周期 ，ⅡB族 ，d s 区 。
68．元素符号 V
核外电子分布式 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 3 4 s 2 价电子分布式 3 d 3 4 s 2 原子中未成对电子数 3
69．第四周期 ，ⅤA族 ，p 区 ，最高化合价 ＋5 ，元素符号为 As ，是非金属元素 。
70．⑴ 该元素通常情况下无负价 ，应是金属元素 ；最高化合价为＋7价 ，则应是ⅦB族，
原子半径是同族元素中最小的 ，应处于第四周期 ，所以是元素Mn (锰) 。
⑵ 该元素原子的核外电子分布式 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 2 价电子分布式 3 d 5 4 s 2
⑶ 该元素＋2价离子的电子分布式 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5
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该元素＋2价离子的未成对电子数 5
⑷ 该元素的金属性较强 ，电负性相对较低 。
71．原子核外各电子层所能容纳电子数的规律为 ：
① 各电子层最多能容纳电子数首先决定于电子层数 n ，电子数为 2 n2 。 ② 最外层电子数最多不超过8个 。 ③ 次外层电子数最多不超过18个 。
根据上述规律可推出稀有气体各元素原子的电子层电子数 ，列于下表 ： 原子序数 元素符号 元素名称 2 10 18 36 54 86 72．① I P > I S 虽然P的半径大于S ，核电荷数少于S ，但外层电子层结构上 ，P是 3 p 3比较稳定的半满状态 ，因此电离能偏高 ；而S是3 p 4 构型 ，失去一个电子
即变成3 p 3较稳定的半满状态 ，电离能偏低 。 ② I Mg > I Al 虽然P的半径大于S ，核电荷数少于S ，但外层电子层结构上 ，Mg 的3 s 2 电子已配对 ，比较稳定 ，电离能较高 ；而Al的3 s 2 3 p 1 ，失去一个电
子即变成3 s 2较稳定的状态 ，电离能偏低 。 ③ I Sr > I Rb Rb的半径比较较大 ，核电荷数较少 ，且电子构型为5 s 1 ，易失去一个
电子变为外层全满的状态 ；而Sr的半径比较较小 ，核电荷数较多 ，且电子构型为5 s 2 已经配对 ，比较稳定不易失去 。
④ I Zn > I Cu 虽然Zn的半径比Cu大 ，但电子构型上Cu是3 d 10 4 s 1 ，4 s 1上的电
子较易失去而形成3 d 10的全满状态 ；而Zn是3 d 10 4 s 2构型 ，最外层电子已经配对 ，比较稳定而较难失去 。
⑤ I Au > I Cs Cs 的电子构型为 6 s 1 ，原子半径大 ，核电荷数远比Au少 ；而Au的
电子构型为5 d 10 6 s 1 ，原子半径小 ，核电荷数较大 ，新增的5 d 10 电子使核对外层的有效核电荷增大许多 ，所以第一电离能很高 。
⑥ I Rn > I At At 的外层电子构型为6 s 2 6 p 5 ，Rn的外层电子构型为6 s 2 6 p 6 ，它们
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各 层 电 子 数 K 2 2 2 2 2 2 L 8 8 8 8 8 M 8 18 18 18 N 8 18 32 O 8 18 P 8 He Ne Ar Kr Xe Rn 氦 氖 氩 氪 氙 氡 的电子层数相同 ，但Rn的核电荷数较多 ，而且是稳定的8电子构型 。
73．因为A 、B 、C 三种元素的原子外围电子构型均为 4 s 2 ，所以应是第四周期元素 ，再
考虑次外层电子数 ，则它们的外围电子构型分别是3 s 2 3 p 6 4 s 2、3 s 2 3 p 6 3 d 6 4 s 2、 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 ，D 原子的最外层则有7个电子 ，则为 4 s 2 4 p 5 构型 ，故 ⑴ A 、B 、C 、D 分别是Ca 、Fe 、Zn 、Br 。 ⑵ A 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2
B 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 4 s 2 C 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2
D 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 5 74．电负性的标度方法主要有以下三个 ：
① 鲍林标度 1932年提出 。它是从键能的热化学数据进行推算 ，并以F的电负性为
3.98求出其它元素的相对电负性 。
② 密立根标度 1934年提出 。它是以电离能与电子亲合能之和的平均值推算 。但因
电子亲合能数据不完全而且精度较差 ，所以应用有限 。
③ 阿莱－罗周标度 1957年提出 。它是根据原子核对电子的静电引力进行推算 ，以 F的电负性为4.20求出其它元素的相对电负性 。
由于电负性的数据不够严密 ，所以仅供粗略定性估计 ，不宜用作定量计算 。在应用时
应选择某一套标度进行相对比较 ，不能把两套标度混合使用 。
75．这些元素原子的最外层和次外层电子结构是 (n－1) s 2(n－1) p 6(n－1) d 5 n s 2 。
在周期表中属于 ⅦB族 ，最高正价是＋7 ，它们都是金属元素 ，它们的元素符号及名
称是 Mn (锰) 、Tc (锝) 、Re (铼) 。 76． 元素 甲 乙 核 外 电 子 分 布 式 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 3 4 s 2 原子序数 17 23 元素符号 Cl V 周期 三 四 族 ⅦA ⅤB 区 p d
77．因为A 、B 两元素N层电子数不同 ，所以第4层电子必为最外层 ；M层电子是第3
层 ，3 s 和 3 p 两个亚层必须是填满的 ，能够相差的只能是3 d 亚层 。依题意A 原子的 M 层和 N 层分别比 B 原子的 M 层和 N 层多5个电子 ，可推知A、B均不可能有稀有元素 ，则会出现两种可能性 ：A 的N层是4 s 2 4 p 5 ，B 的N层是4 s 2 ；或A 的N层是4 s 2 4 p 4 ，B 的N层是4 s 1 ；对于3 d 亚层 ，则A只能是3 d 10和3 d 5 ，不可能出现3 d 6和3 d 1的情况 (因为这种构型的最外层不会出现p电子) 。按上述推断则可以有两个组合的答案 ：
⑴ A 是Se (硒) 核外电子排布式为 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 4 B 是Cr (铬) 核外电子排布式为 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 1
⑵ A 是Br (溴) 核外电子排布式为 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 5
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B 是Mn (锰) 核外电子排布式为 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 2
78．因为ψ4，0，0，＋1 / 2 ，即4 s 1 构型 ，
⑴ 符合上述条件的元素有三种 ， 19K 、24Cr 、29Cu 。
⑵ 19K 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 ，第四周期 ，ⅠA族 ，s区 。 24Cr 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 1 ，第四周期 ，ⅥB族 ，d区 。 29Cu 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 1 ,，第四周期 ，ⅠB族 ，d s区 。
79．根据题意 ，四种元素A 、B 、C 、D 应处于第四周期 ，A 、C 的次外层电子数为 8 ， 则A 、C 的外围电子构型分别是 4 s 2 和 4 s 1 。B 、D 的次外层电子数为18 ，则B 、
D 的外围电子构型分别是 3 d 10 4 s 2 和 3 d 10 4 s 2 4 p 5 。故
A 为20号元素Ca ；B 为30号元素 Zn ；C 为19号元素 K ；D为35号元素Br 。
80．根据题意该元素的核外电子分布式为1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 4 s 2 ，
所以s 电子总数为8 ；p电子总数为 12 ；d电子总数为 6 。未成对电子共4个 。
81．⑴ 第八周期包括的元素数目应是第八能级组所能容纳的电子总数 ，即 8 s 2 5 g 18 6 f 14 7 d 10 8 p 6 ，共 50 种元素 。
⑵ 第七周期稀有气体的电子层电子数排布为 2，8，18，32，32，18，8 ，原子序数为 118 ，核外出现第一个 5 g（l＝4）电子的元素其电子构型为 [118] 5 g 1 8 s 2 ，所以
其原子序数应是 121 。
⑶ 114 号元素的电子构型为 [Rn] 7 s 2 5 f 14 6 d 10 7 p 2 属于 第七周期 、ⅣA族 、p区 。
82．⑴ 因为1 mol 的A 同酸反应 ，能置换出1 g 氢气 ，这时A转化为具有氩原子型电子
层结构的离子 ，说明A是一价金属 ，且其价电子构型为 4 s 1 ，A是19K 。因为A ，B ，C 三种元素它们的电子最后排布在相同的能级组上 ，所以它们应是第四周期的元素 。B的核电荷比A大12 ，由于则B是31Ga 。C的质子数比B多4个 ，则C是35Br 。
⑵ A (19K) 的电子排布式 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1
＋
B (31Ga) 的阳离子 (Ga3) 的电子排布式 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10
－
C (35Br)的阴离子 (Br) 的电子排布式 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6
83．现代原子结构理论认为 ，核外电子运动规律服从薛定锷方程 ，电子的运动状态可用波函
数ψ进行描述 。可以粗略地把ψ看作是在 x 、y 、z 三维空间里找到该运动电子的一个区域 。作为数学函数式的ψ可以由一组量子数 n ，l ，m 来确定 。波函数ψ所确定的空间区域称为原子轨道 。所以波函数与原子轨道可视为同义语 。如ψ2，0，0即对应于2 s轨道 。注意 ，这里“轨道”一词是借用的 ，意义上不同于玻尔理论中的轨道涵义 。 几率就是机会的百分数或小数 。所以几率是可能性的量度 。对于电子运动而言 ，整个
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