¶ø¸Ä±äµÄÊÇ AgCl £¬ÄÜÈÜÔÚ°±Ë®ÖеÄÊÇ AgCl ¡£ 5¡¢ÔÚCaCO3(Ksp¦¨£½4.9¡Á10-9)£¬CaF2(Ksp¦¨£½1.5¡Á10-10), Ca3(PO4)2(Ksp¦¨£½2.1¡Á10-33)µÄ±¥ºÍÈÜÒºÖУ¬Ca2+Ũ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ CaF2 > CaCO3 > Ca3(PO4)2 ¡£ 6¡¢ÒÑÖªSn(OH)2¡¢A1(OH)3¡¢Ce(OH)4µÄKsp¦¨·Ö±ðΪ5.0¡Á10-27£¬1.3¡Á10-33£¬2.0¡Á10-28£¬ÔòËüÃǵı¥ºÍÈÜÒºµÄpHÓÉСµ½´óµÄ˳ÐòÊÇ Sn(OH)2 £¼ A1(OH)3 £¼ Ce(OH)4 ¡£
7¡¢¼ºÖªKsp¦¨(Ag2CrO4)£½1.1¡Á10-12£¬Ksp¦¨(PbCrO4)£½2.8¡Á10-13£¬Ksp¦¨(CaCrO4)£½7.1¡Á10-4¡£ÏòŨ¶È¾ùΪ0.10 mol¡¤L-1µÄAg+£¬Pb2+£¬Ca2+µÄ»ìºÏÈÜÒºÖеμÓK2CrO4Ï¡ÈÜÒº£¬Ôò³öÏÖ³ÁµíµÄ´ÎÐòΪ PbCrO4 £¬ Ag2CrO4 £¬ CaCrO4 )¡£ÓÖÒÑÖªKsp¦¨(PbI2)£½8.4¡Á10-9£¬Èô½«PbCrO4³Áµíת»¯ÎªPbI2³Áµí£¬×ª»¯·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ PbCrO4(s) + 2I- ? PbI2(s) + CrO42- £¬Æä±ê׼ƽºâ³£ÊýK¦¨£½ 3.3*10-5 ¡£
8¡¢Í¬Àë×ÓЧӦʹÄÑÈܵç½âÖʵÄÈܽâ¶È ±äС £»ÑÎЧӦʹÄÑÈܵç½âÖʵÄÈܽâ¶È Ôö´ó ¡£
9¡¢ÒÑÖªKsp¦¨(Ag2S)£½6.3¡Á10-50£¬Kf¦¨(Ag(CN)2-)£½2.5¡Á10-20¡£Ôò·´Ó¦2Ag(CN)2- (aq) + S2-(aq) ? Ag2S (s) + 4CN-(aq)µÄ±ê׼ƽºâ³£ÊýK¦¨£½ 2.5*108 ¡£ Ñ¡ÔñÌâ
1¡¢ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡( D )
(A) ÓÉÓÚAgCl±¥ºÍÈÜÒºµÄµ¼µçÐÔºÜÈõ£¬ËùÒÔËüÊÇÈõµç½âÖÊ (B) ÄÑÈܵç½âÖÊÀë×ÓŨ¶ÈµÄ³Ë»ý¾ÍÊǸÃÎïÖʵıê×¼ÈܶȻý³£Êý (C) Ksp¦¨´óµÄÄÑÈܵç½âÖÊ£¬ÆäÈܽâ¶ÈsÒ²´ó
(D) ¶ÔÓÃˮϡÊͺóÈÔº¬ÓÐAgCl(s)µÄÈÜÒºÀ´Ëµ£¬Ï¡ÊÍǰºóAgC1µÄÈܽâ¶È
ºÍËüµÄ±ê×¼ÈܶȻý³£Êý¾ù²»¸Ä±ä
2¡¢½«MnSÈܽâÔÚHAc-NaAc»º³åÈÜÒºÖУ¬ÏµÍ³µÄpH½«¡¡¡¡¡¡¡¡( C )
(A)²»±ä (B)±äС (C)±ä´ó (D)ÎÞ·¨Ô¤²â
3¡¢ÒÑÖªKsp¦¨(Ag2SO4)£½1.2¡Á10-5£¬Ksp¦¨(AgCl)£½1.8¡Á10-10£¬Ksp¦¨(BaSO4)£½1.1¡Á10-10¡£½«µÈÌå»ýµÄ0.0020 mol¡¤L-1µÄAg2SO4Óë2.0¡Á10-6 mol¡¤L-1µÄBaCl2ÈÜÒº»ìºÏ£¬½«¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡( C )
(A) Ö»Éú³ÉBaSO4³Áµí (B) Ö»Éú³ÉAgCl³Áµí
(C) ͬʱÉú³ÉBaSO4ºÍAgCl³Áµí (D) ÓÐAg2SO4³ÁµíÉú³É
4¡¢ÒÑÖªKsp¦¨(Ag3PO4)£½8.7¡Á10-17£¬ÆäÔÚË®ÖеÄÈܽâ¶Ès£½¡¡¡¡¡¡( B )
(A) 9.7¡Á10-5mol¡¤L-1 (B) 4.2¡Á10-5mol¡¤L-1 (C) 1.3¡Á10-5mol¡¤L-1 (D) 7.3¡Á10-5mol¡¤L-1s
5¡¢ÒÑÖªKsp¦¨(Ag2CrO4)£½1.1¡Á10-12£¬µ±ÈÜÒºÖÐc(CrO42-)£½6.0¡Á10-3mol¡¤L-1ʱ£¬¿ªÊ¼Éú³ÉAg2CrO4³ÁµíËùÐèAg+×îµÍŨ¶ÈΪ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡( B )
(A)6.8¡Á10-6mol¡¤L-1 (B)1.4¡Á10-5mol¡¤L-1
(C)9.7¡Á10-7mol¡¤L-1 (D)6.8¡Á10-5mol¡¤L-1
6¡¢SrCO3ÔÚÏÂÁÐÈÜÒºÖÐÈܽâ¶È×î´óµÄÈÜÒºÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡( A )
(A)0.10 mol¡¤L-1HAc (B)0.010 mol¡¤L-1HAc (C)0.010 mol¡¤L-1SrCl2 (D)1.0 mol¡¤L-1Na2CO3
7¡¢ÓÐÒ»º¬ÓÐCaF2(s)( Ksp¦¨£½1.5¡Á10-10)ÓëCaSO4(s)( Ksp¦¨£½7.1¡Á10-5)µÄ±¥ºÍÈÜÒº£¬ÆäÖÐc(F-)£½1.3¡Á10-4mol¡¤L-1£¬Ôòc(SO42-)£½¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡( C )
(A)8.4¡Á10-4mol¡¤L-1 (B)0.017mol¡¤L-1
(C)8.0¡Á10-3mol¡¤L-1 (D)0.032 mol¡¤L-1
8¡¢Óйطֲ½³ÁµíµÄÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡( B )
(A)Ũ¶È»ýÏÈ´ïµ½ÈܶȻýµÄÏȳÁµí³öÀ´ (B)³ÁµíʱËùÐè³ÁµíÊÔ¼ÁŨ¶È×îСÕßÏȳÁµí³öÀ´ (c)Èܽâ¶ÈСµÄÎïÖÊÏȳÁµí³öÀ´ (D)±»³ÁµíÀë×ÓŨ¶È´óÕßÏȳÁµí³öÀ´
9¡¢ÍƶÏAg2SO4£¬AgCl£¬AgBr£¬AgIÔÚNa2S2O3ÈÜÒºÖÐÈܽâ¶È×îСµÄÊÇ¡¡( B )
(A) Ag2SO4 (B)AgI (C) AgBr (D) AgCl ¼ÆËãÌâ
1¡¢½«0.20 molµÄCaCl2(s)¼ÓÈëµ½1.0L NaHCO3-Na2CO3µÄ»º³åÈÜÒºÖÐ(c(HCO3-)£½c(CO32-)£½1.0 mol¡¤L-1£¬ºö¸¼ÓÈëCaCl2(s)ºóËùÒýÆðµÄÌå»ý±ä»¯)¡£¢Ù¼ÆËã¸Ã»º³åÈÜÒºpHµÄ±ä»¯£»¢ÚÊÇ·ñÓÐCa(OH)2³Áµí²úÉú? ¢Û´ËʱÈÜÒºÖвÐÁôµÄCa2+Ũ¶ÈÊǶàÉÙ?(¼ºÖªKa2¦¨(H2CO3)£½4.7¡Á10-11£¬Ksp¦¨(Ca(OH)2)£½4.6¡Á10-6£¬Ksp¦¨(CaCO3)£½4.9¡Á10-9)¡£
½â£ºpHÖµÓÉ10.33½µÖÁ10.23, ÎÞCa(OH)2³Áµí²úÉú£¬²ÐÁôµÄCa2+Ũ¶ÈÊÇ6.1¡Á10-9
mol¡¤L-1
2¡¢½«0.120 mol¡¤L-1µÄAgNO3ÈÜÒºÓë0.180 mol¡¤L-1Na2HPO4ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ¡£¢Ùд³öÏàÓ¦µÄÀë×Ó·´Ó¦·½³Ìʽ£¬²¢¼ÆËãÆä±ê׼ƽºâ³£Êý£»¢Ú¼ÆËãÓйØÀë×ӵį½ºâŨ¶È¼°ÈÜÒºµÄpH(¼ºÖªKsp¦¨(Ag3PO4)£½8.7¡Á10-17£¬Ka2¦¨(H3PO4)£½6.2¡Á10-8£¬Ka3¦¨(H3PO4)£½4.5¡Á10-13)¡£
½â£º3Ag+ + 2HPO42- ? Ag3PO4(s) + H2PO4-£¬K¦¨£½8.3¡Á1010£¬c(Ag+)£½4.6¡Á10-4 mol¡¤L-1£¬c(HPO42-)£½0.050 mol¡¤L-1£¬c(H2PO4-)£½0.020 mol¡¤L-1£¬pH£½7.61 3¡¢½«0.30mol CuSO4£¬1.80 mol¡¤L-1NH3¡¤H2OºÍ0.60 mol¡¤L-1NH4ClÈýÖÖÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ¡£¼ÆËãÈÜÒºÖÐÏà¹ØÀë×ӵį½ºâŨ¶È£¬²¢ÅжÏÓÐÎÞCu(OH)2³ÁµíÉú³É(Kf¦¨(Cu(NH3)42+)£½2.30¡Á1012£¬Ksp¦¨(Cu(OH)2)£½2.2¡Á10-20£¬Kb¦¨(NH3¡¤H2O)£½1.8¡Á10-5)¡£
½â£ºc(Cu2+)£½2.7¡Á10-11 mol¡¤L-1, c(NH3)=c(NH4+)£½020 mol¡¤L-1£¬c(Cu(NH3)42+)£½0.10 mol¡¤L-1£¬c(OH-)£½1.8¡Á10-5 mol¡¤L-1£¬ÎÞCu(OH)2³ÁµíÉú³É¡£
µÚÆßÕ Ñõ»¯»¹Ô·´Ó¦ µç»¯Ñ§»ù´¡
Ìî¿ÕÌâ
1¡¢ÔÚK2MnO4ÖУ¬Ã̵ÄÑõ»¯ÖµÎª +6 £»ÔÚNa2S2O4ÖУ¬ÁòµÄÑõ»¯ÖµÎª +3 ¡£ 2¡¢ÔÚ·´Ó¦P4 + 3OH- + 3H2O ¡ú 3H2PO2- + PH3ÖУ¬Ñõ»¯¼ÁÊÇ P4 £¬Æä±»»¹ÔµÄ²úÎïΪ PH3 £¬»¹Ô¼ÁÊÇ P4 £¬Æä±»Ñõ»¯µÄ²úÎïΪ H2PO2- ¡£ 3¡¢ÔÚÔµç³ØÖУ¬EÖµ´óµÄµç¶ÔÊÇ Õý ¼«£¬·¢ÉúµÄÊÇ »¹Ô ·´Ó¦£»EֵСµÄµç¶ÔÊÇ ¸º ¼«£¬·¢ÉúµÄÊÇ Ñõ»¯ ·´Ó¦¡£EÖµÔ½´óµÄµç¶ÔµÄÑõ»¯Ð͵õç×ÓÄÜÁ¦ Խǿ £¬Æä Ñõ»¯ÐÔ Ô½ Ç¿ £»EֵԽСµÄµç¶ÔµÄ»¹ÔÐÍʧµç×ÓÄÜÁ¦Ô½ Ç¿ £¬Æä »¹ÔÐÔ Ô½ Ç¿ ¡£
4¡¢¼ºÖªE¦¨(Ag+/ Ag)£½0.7991V£¬E¦¨(Ni2+/ Ni)£½-0.2363V¡£Èç¹ûÉè¼ÆÒ»¸öÒø-ÄøÔµç³Ø£¬Ôòµç³ØÍ¼Ê¾Îª (-)Ni|Ni2+¨UAg+|Ag(+) £¬µç³Ø·´Ó¦Îª 2Ag+ + Ni ¡ú Ni2+ + 2Ag £¬¸ÃÔµç³ØµÄE¦¨MF£½ 1.0354 V£¬µç³Ø·´Ó¦µÄ?rGm¦¨£½ 199.80 kJ¡¤mol-1£¬·´Ó¦µÄ±ê׼ƽºâ³£ÊýK¦¨£½ 9.54*1034 ¡£
5¡¢ÔÚµç¶ÔZn2+/Zn£¬I2/I-£¬BrO3-/Br-£¬Fe(OH)3/Fe(OH)2ÖУ¬Æäµç¼«µçÊÆËæÈÜÒºµÄpH±äС¶ø¸Ä±äµÄµç¶ÔÓÐ BrO3-/Br- £¬ Fe(OH)3/Fe(OH)2 ¡£
6¡¢¶ÔÓÚ·´Ó¦¢ÙC12(g) + 2Br-(aq) ? 4Br2(1) + 2Cl-(aq)ºÍ·´Ó¦¢Ú 1/2Cl2(g) + Br-(aq) ? 1/2Br2(l) + Cl-(aq), ÔòÓÐz1/z2= 2 £¬E¦¨MF,1/ E¦¨MF,2£½ 1 £¬?rGm,1¦¨/?rGm,2¦¨£½ 2 £¬lg K1¦¨/lg K2¦¨= 2 ¡£
7¡¢ÒÑÖªE¦¨(Cu2+/ Cu+)£¼E¦¨(I2/I-)£¬µ«Cu2+ÄÜÓëI-·´Ó¦Éú³ÉI2ºÍCuI(s)£¬ÕâÊÇÒòΪ CuIÄÑÈÜÓÚË® £¬Ê¹µç¶Ô Cu2+/CuI µÄE¦¨ ´ó ÓÚµç¶Ô Cu2+/ Cu+ µÄE¦¨£¬Ê¹µç¶Ô Cu2+/CuI >E¦¨(I2/I-)£¬¹Ê·´Ó¦¿ÉÒÔ½øÐС£
8¡¢¼ºÖªKsp¦¨(Co(OH)2)£¾Ksp¦¨(Co(OH)3), E¦¨([Co(NH3) 6]3+ / [Co(NH3) 6]2+) 3+6] ´ó Kf¦¨(Co(NH3) 6]2+)¡£ 9¡¢ÒÑÖªE¦¨(Cu2+/ Cu+)£½0.1607V£¬E¦¨(Cu2+/ Cu)£½0.3394V£»ÔòE¦¨(Cu+/ Cu)£½ 0.518 V£¬ÍÔªËØµÄµçÊÆÍ¼Îª ÂÔ £¬Cu+ÔÚË®ÖÐ ÄÜ Æç»¯¡£ 10¡¢Ñõ»¯»¹Ô·´Ó¦½øÐеķ½ÏòÒ»¶¨Êǵ缫µçÊÆ´óµÄµç¶ÔµÄ Ñõ»¯ÐÍ ×÷ΪÑõ»¯¼ÁÓëµç¼«µçÊÆÐ¡µÄµç¶ÔµÄ »¹ÔÐÍ ×÷Ϊ»¹Ô¼Á·´Ó¦£¬Ö±µ½Á½µç¶ÔµÄµçÊÆ²î =0 £¬¼´·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ¡£ Ñ¡ÔñÌâ 1¡¢¹ØÓÚÔµç³ØµÄÏÂÁÐÐðÊöÖдíÎóµÄÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡( D ) (A)ÑÎÇÅÖеĵç½âÖÊ¿ÉÒÔ±£³ÖÁ½°ëµç³ØÖеĵçºÉƽºâ (B)ÑÎÇÅÓÃÓÚά³Öµç³Ø·´Ó¦µÄ½øÐÐ (C)ÑÎÇÅÖеĵç½âÖʲ»²ÎÓëµç³Ø·´Ó¦ (D)µç×Óͨ¹ýÑÎÇÅÁ÷¶¯ 2¡¢FeCl3(aq)¿ÉÓÃÀ´µ½Ê´Í°å¡£ÏÂÁÐÐðÊöÖдíÎóµÄÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡¡( A ) (A)Éú³ÉÁËFeºÍCu2+ (B)Éú³ÉÁËFe2+ºÍCu2+ (C) E¦¨(Fe3+/ Fe2+)£¾E¦¨(Cu2+/ Cu) (D) E¦¨(Fe3+/ Fe)£¾E¦¨(Cu2+/ Cu) 3¡¢H2O2¼È¿É×÷Ñõ»¯¼ÁÓÖ¿É×÷»¹Ô¼Á£¬ÏÂÁÐÐðÊöÖдíÎóµÄÊÇ¡¡¡¡¡¡( D ) (A) H2O2¿É±»Ñõ»¯Éú³ÉO2 (B) H2O2¿É±»»¹ÔÉú³ÉH2O (C) pH±äС£¬H2O2µÄÑõ»¯ÐÔÔöÇ¿