其总表面积越大，溶解度越大。在沉淀形成后，陈化还可使沉淀结构发生转变，由初生产时的结构转变为另一种更稳定的结构，溶解度将大为减小。根据共同离子效应、盐效应、酸效应及配位效应对沉淀溶解度的影响情况和程度，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应；在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太小时，则应主要考虑配位效应。
4. 共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎么发生的？对重量分析有什么不良影响？在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀？
答：共沉淀就是：当一种难溶物沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中的现象。共沉淀使沉淀玷污，它是重量分析中最重要的误差来源之一。后沉淀是由于沉淀速度的差异，在已形成的沉淀上形成第二种不溶物质，这种情况大多发生在特定组分形成的过饱和溶液中。后沉淀所引入的杂质量比共沉淀要多，且随沉淀放置时间的延长而增大。从带入杂质方面来看共沉淀现象对分析测定是不利的，但在分析化学中往往利用共沉淀这一现象来富集分离溶液中的某些微量组分，特别是贵金属和稀有元素等。
2+
5. 在测定Ba时，如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏高还是偏低？如有Na2SO4、Fe（2SO4）
2-BaCrO4共沉淀，它们对测定结果有何影响？如果测定SO4时， BaSO4中带有少量沉淀BaCl2、Na2SO4、、3、
BaCrO4 、Fe2（SO4）3，对测定结果又分别有何影响？ 答：分别为偏低；均偏高；偏高、偏低、偏高、偏低。（详见《分析化学常见错误解析》P250-251）
6. 沉淀是怎样形成的？形成沉淀的性状主要与哪些因素有关？其中哪些因素主要由沉淀本质决定？哪些因素与沉淀条件有关？ 答：沉淀的形成一般要经过晶核的形成和晶核长大两个过程。晶核的形成机理，目前尚无成熟的理论。一般认为，将沉淀剂加入试液中时，当沉淀（构晶）离子浓度的乘积超过该条件下沉淀的溶度积时，离子通过相互碰撞聚集形成微小的晶核。晶核形成之后，溶液中的构晶离子仍在向晶核表面扩散，并且进入晶核，以至逐渐形成晶体（即沉淀微粒）。按照沉淀颗粒直径的大小可将沉淀分为晶形沉淀和无定形沉淀两类。形成何种类型的沉淀，主要决定于沉淀物质本性，但也与沉淀进行的条件有关。在沉淀的形成过程中，由离子形成晶核，再进一步聚集成沉淀微粒的速度称为聚集速度。在聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排列速度称为定向速度。定向速度主要决定于沉淀物质的本性；聚集速度主要由沉淀时的条件所决定，其中最主要的是溶液中生成沉淀物质过饱和度。聚集速度与溶液相对过饱和度成正比。
7．要获得纯净而易于分离和洗涤的沉淀，需采取些什么措施？为什么？
答：晶形沉淀和无定形沉淀的性质不同，对形成沉淀时的条件要求也不同。所以，晶形沉淀的沉淀条件为：在适当稀的溶液中进行(稀);在不断搅拌下进行(搅); 在热溶液中进行(热); 在酸性溶液中进行(酸); 进行陈化(陈)。无定形沉淀的沉淀条件为：在适当浓的溶液中进行(浓); 在热溶液中进行(热); 在不断搅拌下进行(搅); 加入电解质溶液(电); 不必陈化(不陈)。目的在于根据冯维曼经验公式, 降低相对过饱和度, 减小形成沉淀时的初始速率.
8. 什么是均相沉淀法？与一般沉淀法相比，有何优点？
答：均相沉淀法是通过溶液中发生一化学反应，使沉淀剂从溶液中缓慢地、均匀地产生出来，从而使沉淀在整个溶液中缓慢地、均匀地析出。它和一般沉淀法相比，可以避免局部过浓的现象发生，获得的沉淀为颗粒较大，表面吸附杂质少，易于过滤和洗涤的晶形沉淀。
2-2+
9. 某溶液中含SO4、Mg两种离子，欲用重量法测定，试拟定简要方案。
答：先在稀HCl介质中加过量的BaCl2溶液，使SO4沉淀完全，分离、洗涤、烘干、灼烧后测SO4
3－
含量。然后在滤液中加入PO4（磷酸三甲酯），或加入(NH3)2HPO4, 生成MNH4HPO4 沉淀, 称量形式MgP2O7,
2+
测定Mg含量。
10. 重量分析的一般误差来源是什么？怎样减少这些误差？
答：重量分析一般误差来源是共沉淀和后沉淀现象。减小误差的措施：(1)选择适当的分析步骤；(2) 选择合适的沉淀剂；(3) 改变杂质的存在形式；(4) 改善沉淀条件；(5) 再沉淀等。
11. 什么是化学因数？运用化学因数时，应注意什么问题？
答：待测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之比通常称为“化学因数”或称“换算因数”。运用化学因数时，必须注意在待测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量前乘以适当的系数，使分子分母中待测元素的原子个数相等。
12. 试述银量法指示剂的作用原理，并与酸碱滴定法比较之。 答：银量法根据所用指示剂的不同分为使用铬酸钾指示剂的摩尔法, 铬酸钾与银离子生成砖红色沉淀;
-佛尔哈德法使用铁铵矾指示剂, 三价铁与SCN生成血红色配合物; 法扬司法使用吸附指示剂, 吸附指示剂被吸附和不被吸附颜色不同。酸碱滴定法中所用的指示剂本身就是有机弱酸或有机弱碱，其共轭酸碱对的结构不同而颜色不同。当在滴定过程中，溶液的pH值改变时，指示剂的结构发生改变而引起溶液颜色的改变，从而指示滴定的终点。
-13. 用银量法测定下列试样中Cl含量时，选用哪种指示剂指示终点较为合适？ （1）BaCl2 （2）NaCl +Na3PO4 （3） FeCl2 （4） NaCl + Na2SO4
2+3-+2+
答：如用摩尔法（1）中Ba与指示剂铬酸钾反应，（2）中PO4与Ag反应生成沉淀，（3）中Fe易生成沉淀，所以选用铁铵矾（佛尔哈德法,强酸性）作指示剂较为合适。（4）可选用K2CrO4作指示剂。
-14. 说明用下述方法进行测定是否会引入误差：（1）吸取NaCl + H2SO4试液后 马上用摩尔法测定Cl；
-（2）中性溶液中用摩尔法测定Br；
-（3）用摩尔法测定pH≈的KI溶液中的I；
－
（4）用摩尔法测定Cl，但配制的K2CrO4指示剂溶液浓度过稀；
－
（5）用佛尔哈德法测定Cl，但没有加硝基苯。
-答：（1）酸度大，会使指示剂溶解，使结果偏高；（2）剧烈振摇防吸附Br则不会引入误差；（3）由
-于沉淀对I的吸附力太强，会使结果偏低；（4）使消耗AgNO3过多，结果偏高；（5）终点时会发生置
--换反应：AgCl + SCN =AgSCN + Cl，会引入误差，使结果偏低。
15. 试讨论摩尔法的局限性。
答：摩尔法要求的酸度范围为pH= ～。当试液中有铵盐存在时，要求溶液的酸度范围pH为～。在此
＋3-3-2-2-2-2-条件下凡是能够与Ag生成微溶性化合物或配合物的阴离子（如PO4, AsO4, SO3, CO3, C2O4, S），
3+3+4+3+
都干扰测定。一些高价金属离子（如Fe, Al, Sn, Bi）在中性或弱碱性溶液中发生水解，故也不应存在。当一些有色金属离子浓度稍大时也影响终点的观察。能和指示剂生成有色物质的离子
2+2++
(Pb,Ba)不能存在。本法只能用来测定卤素，而不能用NaCl标准溶液直接测定Ag。
-－－
16. 为什么用佛尔哈德法测定Cl时，引入误差的几率比测定 Br或I时大？
－－
答：用佛尔哈德法测定 Br或I时，因为AgBr和AgI的溶度积（Ksp）都小于AgSCN的溶度积，不会
－－
发生类似的（AgCl + SCN= AgSCN + Cl）沉淀转化反应。
17. 为了使终点颜色变化明显，使用吸附指示剂应注意哪些问题？ 答：（1）保护胶体，加入糊精，防止凝聚；（2）由于吸附指示剂的颜色变化发生在沉淀表面上，因此
2－ 2-