（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较小的是_________物质；
（2）t3℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的_______物质； （3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是________________（填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”）；
（4）分别将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量关系是：甲______乙（填“大于”、“等于”或“小于”）。 22．水是生命之源。请回答下列有关水的问题：
（1）从组成的角度：水是由_____组成的（填写编号） A.氢元素和氧元素 B.氢原子和氧原子 C.氢气和氧气
（2）从微观角度：下图可以表示构成水的微粒的是_____ （填写编号）
（3）从资源角度看：水是宝贵的自然资源，图1是净化河水的简易装置，下列说法错误的是______ A.能杀菌消毒
B.利用这个净化水的装置可以把硬水软化 C.可除去水中的部分不溶性杂质 D.利用此装置净化得到的水仍然是混合物 （4）从变化的角度看：
①水通电可发生分解反应。电解一定量的水，正极产生的气体是______（写化学式），当正极产生的气体约为5mL时，负极产生的气体体积为______
②图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为________________________ 四、推断题
23．A，B，C，D，E均是初中化学常见物质，A，C，D均为非金属单质，其中D为黑色固体，A，C通常状况下为气体；B为实验室中用来制取氧气的白色固体；E通常情况下为无色，无味的液体。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反反应，“→”表示物质间存在转化关系。它们之间的部分反应及转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题:
（1）请写出以下物质的化学符号: C_________，D__________； （2）物质B转化为A的化学方程式为__________________； （3）物质A转化为E的化学方程式_________________； （4）A物质的用途是_______________。 五、流程题
24．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：
(1)石灰石主要成分的化学式为___。
(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为___，该反应属于___反应，伴随的能量变化是___(填“放热”或“吸热”)。
(3)过筛的目的是拦截___(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为：___。 六、实验题
25．根据下列图示，回答有关问题：
（1）写出标号仪器①的名称：______。
（2） 制取一瓶氧气，可从A、B、C、D中选择的装置是______，相关反应的化学方程式是______。 （3）利用B装置与F装置的______（填“a”或“b”）端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为_______。装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，目的是_______。 ②将注射器E连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器E的活塞，长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器E的活塞后，观察到____________，表示装置B的气密性良好。 七、计算题
26．高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，张华同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：杂质不反应，化学
方程式CaCO3高温CaO+CO2↑）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？ （2）制得生石灰的质量是多少？ 八、科学探究题
27．为探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了以下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量生成物质量。
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙粉末的烧杯中称量，然后将盐酸倒出与碳酸钙粉末接触，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。（反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+NaSO4） 实验数据见表： 变化前 变化后 （1）写出实验二中发生反应的化学方程式______。
（2）这三个实验中，实验______的数据能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。从不能正确反映出反应物和生成物之间质量关系的实验中，任选一个实验并说明原因。 选实验：______。 原因是______。
（3）由此可以得出，在探究化学反应前后反应物与生成物的质量关系时，如果反应中有气体参加或生成，实验必须在______体系中进行。
（4）同学们改进实验装置后，用镁条重做了实验，还发现产物中有少量黄色固体。 （提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （做出猜想）黄色固体是Mg3N2 （实验探究）请设计实验，验证猜想 实验操作 ______ （反思与交流）①氮化镁中氮元素的化合价是______；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：______。
【参考答案】
一、选择题
实验现象及结论 生成有刺激性气味的气体，试纸由红色变蓝色。 结论：黄色固体是Mg3N2 实验一 4.8g 8.0g 实验二 112.6g 112.4g 实验三 118.4g 118.4g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A C C D B B B B C B B C B 二、多选题 题号 16 17 18 19 20 答案 AD AC AC CD BC 三、填空题
21．乙 甲 冷却热饱和溶液 等于。
22．A B AB O2 10 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 四、推断题
23．HMnO22 C 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2H2+O2
2H2O 供给呼吸
Δ五、流程题
24．CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 化合 放热 大于 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 六、实验题
MnO25．集气瓶 AC（或BC） 2KClO2?3
Δ2KCl+3O2↑或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或
MnO2H22O2
2H2O+O2↑ a CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 液封（或其他合理答案） 内液面上升，形成稳定液柱 七、计算题
26．（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：22g?13.2g?8.8g （2）设：生成生石灰的质量为x:
CaCO3高温CaO+CO2?5644
x8.8g56x=448.8g x=56?8.8g44=11.2g 答：制的生石灰质量为11.2克
长颈漏斗