（2）物体b 停止的位置与P 点的距离。
11. （19 分）如图所示（俯视），MN 和PQ 是两根固定在同一水平面上的足够长且电阻不计的平行金属导轨.两导轨间距为L=0.2m，其间有一个方向垂直水平面竖直向下的匀强磁场B1=5.0T.导轨上NQ 之间接一电阻R1=0.40Ω，阻值为R2=0.10Ω 的金属杆垂直导轨放置并与导轨始终保持良好接触.两导轨右端通过金属导线分别与电容器C 的两极相连.电容器C 紧靠准直装置b，b 紧挨着带小孔a（只能容一个粒子通过）的固定绝缘弹性圆筒.圆筒壁光滑，筒内有垂直水平面竖直向下的匀强磁场B2，O 是圆筒的圆心，圆筒的内半径r=0.40m。 （1）用一个方向平行于MN 水平向左且功率恒定为P=80W 的外力F 拉金属杆，使杆从静止开始向左运动.已知杆受到的摩擦阻力大小恒为Ff=6N，求：当金属杆最终匀速运动时杆的速度大小及电阻R1 消耗的电功率？
（2）当金属杆处于（1）问中的匀速运动状态时，电容器C 内紧靠极板的D 处的一个带正电的粒子经C加速、b 准直后从a 孔垂直磁场B2并正对着圆心O 进入筒中，该带电粒子与圆筒壁碰撞四．次．后恰好又从小孔 a 射出圆筒.已知该带电粒子每次与筒壁发生碰撞时电量和能量都不损失，不计粒子的初速度、重力和空气阻力，粒子的荷质比q/m=5×107(C/kg)，则磁感应强度B2 多大（结果允许含有三角函数式）？
·5·
成都七中高2016 届二诊模拟理综考试 化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷 选择题(共42 分)
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中错误的是
A．Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe(OH)3 和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是
A．分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA B．2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA C．1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
D．常温条件下，分子数为NA 的CO、N2 混合气体质量为28 g 3．下列离子方程式错误的是
A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32－+2H+═H2SiO3(胶体) B．FeI2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－
C．少量NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应：H++OH－+SO42－+Ba2+═H2O+BaSO4↓ D．FeCl3 溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42－+4H+ 4．X、Y、Z、W 为周期表中前20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属
元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好 的半导体。W 能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W 原子的最外层电子 数之和相等。 下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z 的氧化物都有酸性和碱性 5．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是
·6·
A．a 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸 B．b 图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C．c 图，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d 图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，不能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 6．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO
2CO2+N2，某温度下在容积不变的密闭容器
中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表。下列说法中不正确的是
A．2 s 内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10－4 mol?L－1?s－1 B．在该温度下K=5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%
D．某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大 7．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3： 其中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①
B．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) C．向0.2 mol·L－1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH 溶液： c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7： c(CH3COOH)+c(OH－)＞c(Na＋)+c(H＋) 第Ⅱ卷 非选择题(共58 分)
8．(14 分)原子序数小于36 的X、Y、Z、W 四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质， Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成 对的电子，W 的原子序数为29。回答下列问题：
(1)Y2X2 中Y 原子的杂化类型为__________，1 mol Y2X2 含有σ 键的数目为_________。 (2)Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是______。 (3)标准状况2.24 L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物 稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为 。 (4)元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化
物的化学式是_____________，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水
·7·
化物的浓溶液反应的离子方程式为
_____________________________________。
9．(12 分)富铁铝土矿(主要含A12O3、Fe2O3、FeO 和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现当a=b 时净水效果最好，工艺流程如下(部分操作和产物略)：
(1)A12O3 与H2SO4 发生反应的离子方程式是 。
(2)测得滤液中c(Al3+)/c(Fe3+)＞1，加入FeSO4?7H2O 和H2O2 的作用是(结合化学用语说 明) 。
(3)将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极)
①阴极室的电极反应式是 。
②电解过程阳极室溶液pH 的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 。
10．(16 分)ClO2 与Cl2 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面 应用广泛?某兴趣小组通过图1 装置(夹持装置略)对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?
(1)仪器C 的名称__________，安装F 中导管时应选用图2 中的_______(填“a”或“b”)。 (2)打开B 的活塞，A 中产生Cl2 和ClO2，反应化学方程式 ； 为使ClO2 在D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是 ?
(3)关闭B 的活塞，ClO2 在D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不 变，则装置C 的作用是 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2 可发生反应生成NaCl 并释放出ClO2，该反应的离子方程式 为 ，在ClO2 释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应， 则装置F 的作用是 ?
·8·