氧化还原滴定法习题及解答

第五章 氧化还原滴定法习题及解答`

一、名词解释

1..氧化还原滴定: 2..电极电位: 3..标准电位: 4. 条件电极电位: 5..诱导反应: 6. 自身指示剂: 7..显色指示剂: 8..高锰酸钾法: 9.。重铬酸钾法:

10.碘量法: 二、填空题

1.(1)用KMnO4滴定Fe时Cl的氧化还原速率被加速_________。 (2) MnO4 滴定C2O4时,红色的消失由慢到快_________。 (3)Ag存在时,Mn被S2O8氧化为MnO4_________。 A.催化反应 B.自动催化反应 C.副反应 D.诱导反应

2、向的Ce溶液分别加入及的Fe溶液,平衡时,体系的电位分别为_________及_________。(; ) 3、配制I2标准溶液时,必须加入KI,其目的是___________________________;以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时,溶液应控制在pH为_________左右。

4、称取K2Cr2O7基准物质时,有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现,则配得的标准溶液真实浓度将偏________;用此溶液测定试样中Fe的含量时,将引起_________误差(填正或负),用它标定Na2S2O3溶液,则所得浓度将会偏________;以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时,将引起_______误差(正或负)。

5、已知在1mol/LHCl介质中,则下列滴定反应:2FeSn=2Fe+Sn平衡常数为_________;化学计量点电位为_________;反应进行的完全程度c(Fe2+)/c(Fe)为________。

6、已知在1mol/LHCl介质中;,则以Fe滴定Sn至%时的平衡电位为_________;化学计量点电位为_________;滴定至%时的平衡电位为_________;计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。

7、氧化还原滴定,在化学计量点附近的电位突约的长短与________两电对的________有关。它们相差越________,电位突约越________。

8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的________,它们具有________性质,它们的________和________型具有不同的________。

9、直接碘量法是利用________作标准滴定溶液来直接滴定一些________物质的方法,反应只能在________性或________性溶液中进行。

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10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是________、________、________。 11、KMnO4是一种强________剂,在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得________个电子而被________成________。反应中常用________来酸化。

12、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的________、________和________。

13、标定硫代硫酸钠一般可以选择为________基准物,标定高锰酸钾一般可以选择为________基准物。

14、氧化还原滴定中,采用的指示剂有________、________和________。

15、氧化还原反应是基于________转移的反应,比较复杂,反应常是分步进行,需要一定时间才能完成,因此,氧化还原滴定是,需注意________速度于________速度相适应。 16、影响氧化还原反应速度的因素有________、________、________、________。 17、在氧化还原滴定前,经常要把待测组分处理成一定的价态,这一步骤称为________。 18、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为________,强碱性介质中还原为________。

三、单项选择题

1、碘量法滴定的酸度条件为( ) A、弱酸 B、强酸 C、弱碱 D、强碱

2、在酸性介质中,用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液,滴定应该是( ) A、将草酸盐溶液煮沸后,冷却至85℃再进行 B、在室温下进行

C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行 D、将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行 3、以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时,滴定前加水稀释时是为了( ) A、便于滴定操作 B、保持溶液的弱酸性 C、防止淀粉凝聚 D、防止碘挥发 4、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( ) A、 滴定开始时 B、滴定近终点时

C、滴入标准溶液近50%时 D、滴入标准溶液至50%后

5、在酸性条件下,KMnO4与S反应,正确的离子方程式是( ) A、MnO4—+S+4H=MnO2+S↓+2H2O↓ B、2MnO4—+5S+16H=2Mn+5S↓+8H2O C、MnO4—+S+4H=Mn+SO2↑+2H2O D、2MnO4—+S+4H=2MnO4—+SO2↑+2H2O

6、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液,其终点颜色是( ) A、蓝色 B、亮绿色 C、紫色变为纯蓝色 D、粉红色

7、用Na2C2O4标定高锰酸钾时,刚开始时褪色较慢,但之后褪色变快的原因( ) A、 温度过低 B 、反应进行后,温度升高 C、 Mn催化作用 D 、高锰酸钾浓度变小

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8、间接碘量法若在碱性介质下进行,由于( )歧化反应,将影响测定结果。 A、S2O3 B、I C、I2 D、S4O6

9、已知ECl2/Cl= El2/I= EBr2/Br=则还原能力次序为( ) A、Br>Cl>F B、FBrCl C、Cl

10、用 H2C2O4 ·2H2O标定 KMnO4溶液时,溶液的温度一般不超过( )以防 H2C2O4的分解。 A、60℃ B、75℃ C、40℃ D、85℃

11、为减小间接碘量法的分析误差,下面哪些方法不适用( ) A、开始慢摇快滴,终点快摇慢滴 B、反应时放置于暗处 C、加入催化剂 D、在碘量瓶中进行反应和滴定

12、当增加反应酸度时,氧化剂的电极电位会增大的是 ( ) A、Fe B、I2 C、K2 Cr2 O7 D、Cu

13、重铬酸钾滴定法测铁,加入H3 PO4 的作用,主要是 ( )

A、防止沉淀 B、提高酸度 C、降低Fe/Fe电位,使突跃范围增大 D、防止Fe氧化 14、 重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2 ,主要是为了( ) A、氧化Fe B、掩蔽Fe C、除去H2 O

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D、除去过量SnCl2

15、 配制淀粉指示剂,加入HgI2 是为了( )

A、抑制细菌生长 B、加速溶解 C、易于变色 D、防止沉淀

16、重铬酸钾法中,为减小Cr的绿色影响终点的观察,常采取的措施是( ) A、加掩蔽剂 B、加有机溶剂萃取除去 C、加沉淀剂分离 D、加较多水稀释 17、下列测定中,需要加热的有( )

A、KMnO4 溶液滴定H2 O2 B、KMnO4 法测定MnO2 C、碘量法测定 Na2 S D、溴量法测定苯酚 18、关于制备I2 标准溶液错误的说法是( )

A、由于碘的挥发性较大,故不宜以直接法制备标准溶液 B、标定I2 溶液的常用基准试剂是Na2 C2 O4 C、I2 应先溶解在浓KI溶液中,再稀释至所需体积 D、标定I2 溶液的常用基准试剂是As2 O3 19、 KMnO4 滴定 所需的介质是 ( ) A、硫酸 B、盐酸 C、磷酸 D、硝酸 20、 淀粉是一种 ( )指示剂

A、自身 B、氧化还原型 C、专属 D、金属 21、 标定I2 标准溶液的基准物是:( )

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A、As2 03 B、K2 Cr2 O7 C、Na2 CO3 D、H2 C2 O4

22、用K2 Cr2 O7 法测定Fe,可选用下列哪种指示剂 ( ) A、甲基红-溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠 C、铬黑T D、自身指示剂 23、用KMnO4 法测定Fe,可选用下列哪种指示剂( ) A 、红-溴甲酚绿 B、二苯胺磺酸钠 C、铬黑T D、自身指示剂

24、在Sn、Fe的混合溶液中,欲使Sn氧化为Sn而Fe不被氧化,应选择的氧化剂是哪个( )( )

A、KIO3 ( ) B、H2 O2 ( ) C、HgCl2 ( ) D、SO3 2-( )

25、在1mol/L的H2 SO4溶液中, ; ;以Ce滴定Fe时,最适宜的指示剂为 ( ) A、二苯胺磺酸钠( ) B、邻苯胺基苯甲酸( ) C、邻二氮菲-亚铁( ) D、硝基邻二氮菲-亚铁( ) 26、对高锰酸钾滴定法,下列说法错误的是 ( )

A、可在盐酸介质中进行滴定 B、直接法可测定还原性物质 C、标准滴定溶液用标定法制备 D、在硫酸介质中进行滴定

27、碘量法测定CuSO4 含量,试样溶液中加入过量的KI,下列叙述其作用错误的是 ( ) A、还原Cu为Cu B、防止I2 挥发 C、与Cu形成CuI沉淀 D、把CuSO4 还原成单质Cu 28、间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) A、反应不定量 B、I2 易挥发

C、终点不明显 D、I 被氧化,Na2 S2 O3 被分解 29、 在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) A、边滴定边快速摇动

B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 C、在70-80℃恒温条件下滴定 D、 滴定一开始就加入淀粉指示剂

30、以K2 Cr2 O7 法测定铁矿石中铁含量时,用LK2 Cr2 O7 滴定。设试样含铁以Fe2 O3(其摩尔质量为mol)计约为50%,则试样称取量应为( ) A、左右 B、左右 C、1g左右 D、左右

31、间接碘量法测定水中Cu含量,介质的pH值应控制在( ) A、 强酸性 B、 弱酸性 C、 弱碱性 D、 强碱性

32、用碘量法测定维生素C(Vc)的含量,Vc的基本单元是 ( ) A、 Vc B、 Vc C、Vc D、 Vc

33、在间接碘量法中,滴定终点的颜色变化是( )

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