3、反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在12270C的K?= ×10 ，在10000c K? = ×10;求: （1） 反应是放热还是吸热 （2） 反应的ΔrHm?是多少 （3） 1227C时ΔrGm是多少 （4）计算反应的ΔrSm?.
0
?
3
2
第三章 化学反应速率
一、判断正误
1、反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为ν= k c(H2).c(I2),则该反应为基元反应。（ ）
2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一级反应。（ ）
3、零级反应的速度常数k的单位为S。（ ）
4、 速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，
该反应必为基元反应。（ ）
5、同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少
-1
6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。（ ） 7、活化分子所具有的能量称为活化能。（ ） 8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。（ ）
9、提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。（ ）
10、有反应Ⅰ、Ⅱ,298K时反应速率νI > νII， 而318K时
νI <νII,则 EaI > EaII ( )
二、 选择题
1、某分解反应，当反应物浓度为时，反应速度为 如果这个反应为二级反应，当反应物浓度为 时，这个反应的反应速度（）将是（ ）
A． B. 0.60 C. D.
2、反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（ ）
A、高温下分子碰撞次数增多.
B、高温下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大. C、活化分子随温度升高而减少. D、活化分子百分数随温度升高而增加.
3、反应A + B → C 为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是（ ）
A. B. S-1 C. D. 、已知下列反应 2A + B → C 是基元反应，则νA
和νB的关系是（ ）
A. νA =νB B. 1/2νA=νB C. 2νA=νB D. νA =νB
5、给定条件下,反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分两步进行,
I. 2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢) II. H2O2 + H2 = 2H2O (快)
若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的( )倍 A.
2 B. 4 C. 8 D. 16
6、对于反应 aA + Bb = 产物，若保持C（A）不变，使C（B）增大1
倍，反应速率增至原来的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增大1倍，反应速率增加1倍，则该反应级数（ ） A．3 B. 2 C. 4 D. 1 7、对于零级反应，下列叙述正确的是（ ）
A．活化能很低 B. 反应速率与反应物浓度无关
C．反应物的浓度与时间无关 D． 反应速率常数为0
8、下列关于催化剂叙述错误的是（ ）
A、在几个反应中,可选择地加快其中一个反应的反应速
率.
B、可抑制某些反应的进行.
C、可以改变化学反应的平衡常数,但不影响热效应. D、可以改变某一反应的正、逆反应速率之比.
9、反应2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)的反应速率可以表示为ν= －
2
dc(O2)，也可以表示为（ ） dt2dc(SO3)1dc(SO2)A. B. －
dt2dtdc(SO2)dc(SO2)C. －2 D. －
dtdt10、下列叙述中正确的是（ ）
A、非基元反应是由若干个基元反应组成的.
B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数,此反应为基元反应.
C、 反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和. D、 反应速率与反应物浓度的乘积成正比
11、有一化学反应 A + B → D , 三次实验数据如下:
初始(A)∕ 初始(B)∕
生成D的初始速率
× 10-4
× 10 × 10-4
该反应的速率方程式为( )
A. ν = kc(A)c(B) B. ν= kc2(B) C. ν = kc(A)c2(B) D. ν = kc2(A)
12、某化学反应速率常数的单位是该化学反应的级数是( )
A. 2 B. 1 C. 0 D. 3
13、反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为ν = kc2(A) c(B),
若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的( )倍
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