无机化学第六版答案

无机化学第六版答案

【篇一:《无机化学》第6版 张天蓝主编 课后习题答

案】

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第一章 原子结构

4、he+只有1个电子,与h原子一样,轨道的能量只由主量子数决定,因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中,由于存在电子的屏蔽效应,轨道的能量由n和l决定,故ar+中的3s与3p轨道能量不相等。

5、代表n=3、l=2、m=0,即3dz2轨道。

6、(1)不合理,因为l只能小于n;(2)不合理,因为l=0时m只能等于0;(3)不合理,因为l只能取小于n的值;(4)合理 7、(1)≥3;(2)4≥l≥1;(3)m=0

8、14si:1s22s22p63s23p2,或[ne] 3s23p2;23v:1s22s22p63s23p63d34s2,或

[ar]3d34s2;40zr:1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,或[kr]4d25s2;

42mo: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1,或[kr]4d55s1;79au:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1,或[xe]4f145d106s1;

9、3s2:第三周期、iia族、s区,最高氧化值为ii;4s24p1:第四周期、iiia族、p区,最高氧化值为iii; 3d54s2:第四周期、viib族、d区,最高氧化值为vii;4d105s2:第五周期、iib族、ds区,最高氧化值为ii;

10、(1)33元素核外电子组态:1s22s22p63s23p63d104s24p3或[ar]3d10s24p3,失去3个电子生成离子的核外电子组态为:1s22s22p63s23p63d104s2或

[ar]3d104s2,属第四周期,v a族;(2)47元素核外电子组态: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[kr]4d105s1,失去1个电子生成离子的核外电子组态为:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[kr]4d10,属第五周期,i b族;

(3)53元素核外电子组态:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或

[kr]4d105s25p5,得到1个电子生成离子的核外电子组态为:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[kr]4d105s25p6,属第五周期,vii a族。

11、根据电子填充顺序,72元素的电子组态为:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2,或

[xe]4f145d26s2;其中最外层电子的主量子数n=6,属第6能级组,在第6周期,电子最后填入5d轨道,是副族元素,属iv b族,d区元素,其价电子为5d26s2,用4个量子数表示为:5、2、0、+1/2;5、2、1、+1/2;6、0、0、+1/2;6、0、0、-1/2;

12、(1)br比i的电负性大;(2)s比si的电离能大;(3)s-比s的电子亲和能大。 13、

1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5,第8周期,vii a族,p区。

14、最外层6个电子,次外层18个电子(3s23p63d10);它位于第4周期、vi a族、p区;其基态原子的未成对电子数为2。 第二章 分子结构 1、略。 2、

3、ch4:sp3杂化;c2h2:sp杂化;c2h4:sp2杂化;h3coh:sp3杂化;ch2o:sp2杂化。 4、

5、根据电负性的差距越大,所形成的化学键的极性越大可以进行判断:(1)极性naclmgcl2alcl3sicl4pcl5;(2)lifnafkfrbfcsf;(3)hfhclhbrhi。 6、略。

7、(1)c原子的价层电子组态为2s22p5,得到4个电子或失去4个电子才能形成稳定的电子层结构,但得失4个电子是十分困难的,故很难形成离子键。

(2)albr3为共价化合物,熔融时以分子形式存在,故导电性能差。albr3溶于水后,在极性水分子的作用下发生电离,生成al3+和br-,故水溶液能导电。

(3)邻羟基苯甲酸的羟基和羧基相邻,主要形成分子内氢键。而对羟基苯甲酸的羟基和羧基相互背离,不能形成分子内氢键,但能形成分子间氢键,分子间氢键使分子间的作用力增大,导致对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲酸。

(4)根据vsepr理论,bef2分子中心原子be的价层电子对数为2,为直线型分子。sf2分子中心原子s的价层电子对数为4,轨道构型为四面体,但因有2对孤对电子,故sf2的分子构型为v型。

(5)p元素有3s、3p和3d轨道,价层电子组态为3s23p3,与cl原子化合时,可采用sp3不等性杂化与3个cl原子生成pcl3分子,也可以采用sp3d杂化与5个cl原子生成pcl5分子;n元素只有2s和2p轨道,价电子组态为2s22p3,只能采用sp3不等性杂化,有3个未成对电子与3个cl原子生成ncl3分子。 (6)用分子轨道理论解释(略)。

(7)h2s分子中存在取向力、诱导力和色散力,而h2o分子中除了存在取向力、诱导力和色散力外,还有分子间氢键,导致分子间作用力较大,沸点较高。故是h2o液体,而h2s是液体。 (8)用极化理论进行解释(略)。

(9)co分子为碳氧三键,成键时氧原子多提供一对电子,抵消了c、o间由于电负性差距而产生的偶极矩,故co分子的偶极矩很小;co2分子的碳氧键虽为极性键,但其分子为对称的直线型分子,故偶极矩为零。

(10)bf3分子为对称的平面三角形构型,虽b-f键为极性键,但其分子偶极矩仍为零。nf3分子为不对称的三角锥型构型,且n-f键为极性键,正负电荷中心不重合,故分子的偶极矩不为零。 8、(1)色散力。

(2)取向力、诱导力、色散力、氢键。 (3)取向力、诱导力、色散力。 (4)诱导力、色散力。

(5)取向力、诱导力、色散力。

9、(1)h2<ne<co<hf。h2、ne为非极性分子,分子间只存在色散力,色散力随分子量增大而增大,因此ne的分子间作用力大于h2分子间作用力。co分子为极性分子,分子间存在着取向力、诱导力、色散力,其分子量又比ne大,分子间色散力大于ne。hf分子间除存在取向力、诱导力、色散力以外,还存在分子间氢键。

(2)cf4<ccl4<cb4<ci4。cf4、ccl4、cb4和ci4均为非极性分子,分子间只存在色散力,色散力随分子量增大而增大,因此沸点依次升高。 10、略。

【篇二:大连理工大学出版社,第五版无机化学自测题6,

题目及答案】

(oh)3、mg(oh)2 、cr(oh)3三种物质。

2、运用碰撞理论说明对气体参与的化学反应,(1)温度对化学反应速率的影响。(2)分压对化学反应速率的影响。

3、简述化学反应反应商判据和gibbs函数变判据的内容。 4、何谓缓冲溶液?试列举3个缓冲对物质。

5、已知,bf3分子是平面三角形,nf3分子是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明。

6、为什么na的第一电离能小于mg的第一电离能,而na的第二电离能却远大于mg的第二电离能?

7、运用元素电势图说明将氯气通入消石灰中可得漂白粉,而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气的原因。 ??a?1.63v?1.36vhclo2????cl? ?

六、计算 ?bclo????2????cl??0.40v?1.36v?

的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液?其中,c(nh3)、c(nh+ 4)各位 多少?

2、在一定温度下,ag2o(s)和agno3(s)受热均能分解。反应为

2agno3(s)?ag2o(s)+2no2(g)+1/2o2(g)ag2o(s)?2ag(s)+1/2o2(g) 0假定反应的?fhm和s0

m不随温度的变化而改变,估算ag2o和agno3按上述反应方程 式进行分解时的最低温度,并确定agno3分解的最终产物。已知: 000dfhm(agno3,s)=-124.39kj/mol,dfhm(ag2o,s)=-31.05kj/mol,dfhm(no2,g)=33.18kj/mol00sm(agno3,s)=140.92j/mol鬃k,s0k m(ag2o,s)=121.3j/molk,sm(no2,g)=240.06j/mol l)agno3(0.01moll)ag(+)(盐桥为饱3、计算原电池(-)agagcl(s)kcl(0.01mol鬃

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