(含12套模拟卷)石家庄市2018-2019年中考化学二月一模拟试卷

(4)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 (填序号)。

①不锈钢炊具 ②氯丁橡胶手套

③纯棉围裙

④塑料保鲜膜

(5)厨房里的菜刀使用后常采取 的措施来防止生锈。 (6)厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是 。 A.食用调和油

22.(5分)教材上有一幅很形象的卡通画表示金属与盐酸的反应现象。卡通人物表示一种金属,周围

的小黑点表示反应中生成的气体,如图所示:

B.食盐

C.面粉

D.味精

盐酸

(1)从图中可知金属与酸反应的基本规律是①排在H前面的金属 ; ②排在H后面的金属,不能与酸反应生成H2。

(2)甲同学欲用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序,他已经选择了打磨过的铁丝,你认为他

还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液。(填化学式)

(3)锌锰电池中有二氧化锰,随意丢弃会造成污染,工业上常利用金属铝的还原性回收锰,在高

温下生成锰单质和另外一种氧化物,写出化学方程式 。

23.(6分)用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。

(1)洋葱被誉为蔬菜皇后,切洋葱时可闻到刺激性气味,从微观角度解释 。 (2)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示,从微观角度分析该反应的实

质 。

(3)图乙所示属基本反应类型中的 反应,当乙中反应溶液变为无色时,此时溶液中

存在的离子是 。

(4)40g固态的氢氧化钠配制成溶液后,能与200g稀硫酸恰好完全反应,则稀硫酸的溶质质量分

数是_______ 。

24.(5分)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH),根

据所学知识回答:

(1)食醋能作酸味调味剂是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO和

(填离子符号)。

(2)食醋的酸味能促进胃酸的分泌,胃酸的主要成分是 (填化学式)。

(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳是因为醋酸能与 (填化学式)反应。

(4)若NaOH溶液溅到皮肤上,应用水冲洗后,再用硼酸(H3BO3)清洗,清洗过程中发生反应的化

学方程式为 。

25.(6分)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业,日常生活中的牙膏

也常用它作摩擦剂。此碳酸钙粉末的制备过程为: ①煅烧石灰石(石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水); ②加水充分反应后过滤;

③向Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳得到碳酸钙。 请分析轻质碳酸钙的制备过程,回答下列问题: (1)过滤操作中玻璃棒的作用

是 。 (2)化工生产要贴合“环境友好,绿色化学”。③中通入的CO2最好于 。 (3)由于过量的CO2能与碳酸钙反应,化学方程式为:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。在③中通入的CO2

不能过量,如果工厂需要10t轻质碳酸钙,需要通入CO2的质量为 t。 (4)生产轻质碳酸钙的方法有很多,如向氢氧化钙溶液中通入CO2,反应的化学方程式

为 ,也可以向氢氧化钙溶液中加入 溶液。 三、本题共4小题,共30分。

26.(3分)下图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图,

① ② ③ ④

(1)仪器A的名称 ;③中的实验现象 ; (2)④中的石灰水变浑浊说明 。

27.(10分)某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究,请回答下列问题。

A KClO B C 的 D E F (1)甲小组用MnO2、3两种药品制取干燥..O2,需选用的仪器组合是 ,反应结束后回收MnO2固体,操作依次是冷却至室温、 、过滤、 、烘干。

(2)乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。实验时间为30s(H2O2过量),

其他可能影响实验的因素均保持不变,相关数据如下:

实验 序号 1 2 3 10%的H2O2 溶液(mL) 100 100 100 溶液中加入 物质(g) 无 Fe2O3 05g MnO2 05g 收集到气体的 体积(mL) a b c 通过比较 和 (填“a”“b”“c”)的大小,可证明Fe2O3在实验中起催化作用,写出该反应的化学方程式 。其次需补做实验,验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证 。

(3)丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。每次均用30mL 10%的H2O2溶液,使用不同质

量的MnO2作催化剂,测定每次收集到500mL O2所用的时间。结果如图(其他实验条件相同):

由图可知,MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是① ; ②MnO2的用量超出一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快。

28.(9分)从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等),必

须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图,请回答:

(1)步骤①和②的目的是 ,步骤③的主要目的是 。

(2)操作X的名称是 ,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向溶液C

中加入适量盐酸,控制盐酸用量的操作方法是 。

(3)本实验从滤液C得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度

数据分析原因 。 (4)下表提供了两种物质的溶解度数据,读取信息后回答:

温度℃ 溶解度/g NaCl KNO3 10 358 209 20 360 316 30 363 458 40 366 639 50 370 855 60 373 110

看图判断,氯化钠的溶解度曲线是上图 (填数字编号),40℃时,将60g硝酸钾溶于100g水中,降温至10℃时可析出硝酸钾晶体 g。

29.(8分)某同学在实验室用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液,进行相关实

验探究:

步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞,Na2CO3溶液中显红色,则Na2CO3溶液显 性;

步骤2:该同学把步骤1三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生,最终有沉淀

生成且溶液显红色;

步骤3:把烧杯中的混合物进行过滤,所得滤液中一定不含有原3种物质中的 ;(填物质名

称)

(1)提出部分假设。步骤3所得滤液中溶质可能为:

假设①:NaCl Na2CO3;

假设②:NaCl CaCl2 和NaOH;

③ ④

假设③:NaCl Na2CO3 和NaOH; 假设④:NaCl CaCl2 和Na2CO3。

上述假设中,你认为不合理的假设是 (填序号),理由是 (用化学方程式表示)。

(2)完成实验方案。请填写与表中结论相符的实验现象。(提示CaCl2溶液显中性)

实验操作 取少量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,振荡 实验现象 实验结论 猜想③成立 (3)反思评价。有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸,若观察到有气泡产生且红色消失,则证明

猜想③成立。小明同学认为不正确,其理由是 。

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)