号）。
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是 ；试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
【答案】（1）集气瓶 （2）2KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ AC或AE （3）紫色石蕊试液变红 CO2
+ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + H2O 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】
试题分析：根据所学知识可知（1）仪器a的名称是集气瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑，因为是固体加热制取气体，故选择固固加热型装置A，生成的氧气密度
比空气大且不易溶于水，故可选择排水集气法和向上排空气法收集选择C或E；（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，反应生成碳酸，根据酸的性质，可知试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红；试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + H2O；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。 考点：气体的制取、二氧化碳的性质 三、简答题
21．某化肥包装袋上的部分说明如图所示。
（1）氯化铵属于化学肥料中的______（填字母）。 A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥
（2）氯化铵具有的性质是________（填字母）。 A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解 （3）氯化铵中含有的阳离子的符号为______。
（4）施用该类肥料时，要避免与_____（填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以防降低肥效 【答案】 B AC NH4 碱性
【解析】（1）氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选B；
（2）从包装袋上的部分说明可知氯化铵应该密封贮存、防潮防晒、隔绝热源，说明氯化铵受热容易分解，易溶于水。故选AC；
（3）（3）氯化铵中含有的阳离子是铵根离子，符号为NH4；
（4）氯化铵与碱性物质混合生成一种有刺激性气味的气体，该气体是氨气，所以铵态氮肥要避免与熟石灰（或草木灰）等碱性物质混用，否则会减低肥效。
+
+
四、综合题
22．实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证证；
（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要 ______ ．量取读数时，如图视线角度正确的是 ______ （填序号）． （2）请根据如图装置或操作回答相关问题．
①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为 ______ ．操作B的名称是 ______ ，该操作中当 ______ 时，应停止加热．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是 ______ （填序号）． 【答案】 玻璃棒、烧杯； a； DAB； 蒸发； 出现较多量的固体； C
【解析】本题考查了配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤与所需的仪器、粗盐提纯的原理与实验操作、氧气的制取装置。
（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放溶液，其中属于玻璃仪器的是试剂瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，如图视线角度正确的是a；
（2）①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是DAB；操作B的名称是蒸发，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，可选用的发生装置是C。 五、科学探究题
23．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
滴加紫色 实验方案 石蕊溶液 通入CO2 Na2CO3溶液 滴加 实验操作 实验现象 实验结论 ________ ________ 产生白色沉淀 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。
【答案】 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存 溶液变蓝色 溶液变浑浊 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余
【解析】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【实验探究】有结论含有氢氧化钙，故能使石蕊试液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊；【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑反应物是否过量。 六、计算题
24．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的名称 化学式 甲酸甲酯 C2H4O2 甲酸乙酯 C3H6O2 乙酸甲酯 C3H6O2 乙酸乙酯 X (1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)； (3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。 【答案】 6:1:8 48.6% C4H8O2
【解析】（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：12×2:1×4:16×2=6:1:8 （2）甲酸乙酯的相对分子质量是：12×3+1×6+16×2=74，甲酸乙酯中碳元素的质量分数为：
×100%=48.6%（3）根据信息推测乙酸乙酯的化学式为C4H8O2
【点睛】熟知物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数的相关知识。
25．某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10 g纯碱固体，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7 g。请你计算： （1）反应中产生CO2的质量； （2）纯碱中Na2CO3的质量分数。 【答案】（1）3.3 g；（2）79.5%
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：10 g+50 g-56.7 g=3.3g （2）设纯碱中Na2CO3的质量为x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 x 3.3g
x106= ，解得x= 7.95g 443.3g纯碱中Na2CO3的质量分数为：
7.95g×100%=79.5% 10g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。