分析化学练习题及答案

15. 将 1.000 g钢样中铬氧化成 Cr 2 O 7 2- ,加入 25.00 mL 0.1000 mol/L FeSO4 标准溶液,然后用 0.0180 mol/L KMnO4 标准溶液 7.00 mL 回滴过量的 FeSO4 。计算钢样中铬的百分含量。( Cr:51.9961 )

解:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H + = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O, 2Cr~Cr2O72- ~6Fe2+

MnO4- + 5Fe2+ + 8H + = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O, MnO4-~5Fe2+

16.以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应,(1)计算[NH3]=0.10 mol·L-1,[CN-]=1.0×10-3 mol·L-1时的αZn和lgKˊZnY值。(2)若CY=CZn=0.02000 mol·L-1,求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少? 已知:lgαZn(OH)=2.4,锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1- lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06;锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16.7,lgKZnY=16.5。

解:(1) Zn2+ + Y = ZnY

?Zn(NH3)?1??1[NH3]??2[NH3]2??3[NH3]3??4[NH3]4 =1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4 =1+101.27+102.61+104.01+105.06≈105.10

?Zn(CN)?1??4[CN?]4?1?1016.7(10?3)4?104.7

?Zn(L)=?Zn(NH3)+?Zn(CN)-1=10?Zn=?Zn(L)+?Zn(OH)-1=10

5.25

5.10

+104.7-1=105.25

+102.4-1≈105.25

?lgKZnY= lgKZnY-lg?Zn- lg?Y(H)=16.50-5.25-0.45=10.8 (2)pZnSP′

=(pCZn,SP?lgKZnY?)?(2.00?10.8)?6.40 [Zn2+′]=10-6.40mol?L-1

1212 21

??[Zn2?][Zn2?]10?6.402+?12?1??2.2?10mol?L依 ?Zn= 所以 [Zn]= 2?5.25[Zn]?Zn10教材:分析化学(第四版)华中师大等六校编 高等教育出版社 习题:1、P114 12 、20、26、28 ; 2、P137 17、21、24 3、P201 26、28、32、42 ; 4、P249 1、8、17、20、25、34 5、P291 20、26、31、35; 7、P328 2、6、16、26、28; 9、P394 4、9、10、12、15

6、P300 2、5、8

8、P360 3、4、17、23、27 22

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