一，主要出现在实验题中。
24．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发
生
装
置
得
到
的
CO
中
混
有
杂
质
CO2
和
H2O．
（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。 （2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。 【分析】（1）根据反应的原理来书写化学方程式； （2）根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析； （3）根据原气体中含有二氧化碳来分析。
【解答】解：（1）装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和
二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；故填：在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯； （3）装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的；故填：无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。
【点评】本题难度不较大大，物质的性质决定物质的用途，掌握碳和碳的化合物的性质和用途、炼铁的原理是正确解答此类题的关键。
四、综合应用题（共10分）
25．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 d （填字母代号）。 a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打 （2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
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①根据图示判断，该实验是将 硫酸 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 硫酸钠和硫酸 。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 。（提示：微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明 溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。 。（简要写出实验步骤和现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗名； （2）根据pH变化的示意图推断和分析；
（3）根据给出的实验目的和实验操作过程进行分析和解答；
（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算 该样品中碳酸钙的质量分数
【解答】解：（1）碳酸氢钠俗名为小苏打，故选 d。 （2）
①由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7，说明硫酸过量，溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。 （3）
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①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
②加入Ba（OH）2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+10g﹣1060.7g=3.3g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44 10gx 3.3g
=x=75% 故答案为： （1）d。 （2）①硫酸。 ②硫酸钠和硫酸。 （3） ①漏斗。
②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2
③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。 （4）75%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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