江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)2020届高三第二次调研考试 化学A

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A. T ℃时,该反应的化学平衡常数为

45B. 图中c点所示条件下,v(正)>v(逆)

C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2,达到平衡时,NO2的转化率比原平衡大 D. 容器内的压强:pa∶pb>6∶7

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)NaBH4是一种常见的还原剂。一种以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料,生产NaBH4的工艺流程如下:

(1)

下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有________(填字母)。

A. 充分搅拌熔融钠 B. 将熔融钠充分分散在石蜡油中 C. 反应前排尽装置中的空气 (2) 在浓硫酸作用下,B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是________________________________。

(3) “反应2”在240 ℃条件下进行,生成的产物是NaBH4和CH3ONa,写出该反应的化学方程式:____________________。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥,原因是________。

(4) 反应NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑可用于制取H2。一定浓度的NaBH4催化制氢的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如右图所示。

① NaBH4与水反应所得溶液呈碱性,原因是________。

② 随着反应的进行,生成H2的速率逐渐减慢,原因是________。

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17. (15分)盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物,其合成路线流程图如下:

(1) 、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为________、________。

(2) D→E的反应类型是________。

(3) B的分子式为C12H12O2,写出B的结构简式:________。

(4) C的一种同分异构体X同时满足下列条件,写出X的结构简式:________。 ① 含有苯环,能使溴水褪色;

② 能在酸性条件下发生水解,水解产物分子中所含碳原子数之比为6∶5,其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。

(5) 已知:写出以和

为原料制备

任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

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的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂

18. (12分)蛋氨酸铜[Cux(Met)y,Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成,进行如下实验:

① 称取一定质量的样品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水和稀盐酸,加热至全部溶解,冷却后将溶液分成两等份。

② 取其中一份溶液,调节溶液pH在6~8之间。加入0.100 0 mol·L1I2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2~3滴指示剂X,用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去,发生

2反应:I2+2S2O23===S4O6+2I。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比

为1∶1,产物不与Na2S2O3发生反应)。

③ 向另一份溶液中加入NH3·H2ONH4Cl缓冲溶液,加热至70 ℃左右,滴入2~3滴指示剂PAN,用0.025 00 mol·L1 EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2(离子方程式为Cu2+H2Y2===CuY2+2H),消耗EDTA标准溶液28.00 mL。

(1) 指示剂X为________。

(2) 用Na2S2O3标准液滴定时,若pH过小,会有S和SO2生成。写出S2O23与H反应的离子方程式:__________________________________。

(3) 若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗,测得Cu2的物质的量将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4) 通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]、[Ag(S2O3)2]3}为原料制取硝酸银晶体,其实验流程如下:

-+

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已知:① “沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。 ② Zn2在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2形式存在。 ③ PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如右图所示。 (1) “滤液”中的主要阳离子为________(填化学式)。 (2) “除杂”分为两步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。

① 在不同温度下,AgCl、Ag2S均难溶于水。除去PbCl2的操作为____________________,热水洗涤。

② 向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸,边加热边充分搅拌,使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是____________________________________。

(3) 室温下,可逆反应AgCl+2NH3·H2O________{Ksp(AgCl)=1.8×101.1×107}。

(4) “还原”过程中发生反应的离子方程式为________________________________。

(5) 粗银经水洗后,经多步处理可制备硝酸银品体。请补充完整由以水洗后粗银为原料,制备硝酸银晶体的实验方案:________________,过滤,________________,将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理,将所得AgNO3溶液________________,过滤,将所得晶体置于烘箱(120 ℃)干燥,密封包装。(实验中须使用的试剂:稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液)

20. (14分)H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。

(1) “氧阴极还原法”制取H2O2的原理如图1所示。阴极表面发生的电极反应如下: Ⅰ. 2H+O2+2e===H2O2; Ⅱ. H2O2+2H+2e===2H2O; Ⅲ. 2H+2e===H2↑。

-+

-10,

[Ag(NH3)]2+Cl+2H2O的平衡常数K=

[Ag(NH3)2]+2H2O的平衡常数为

+-

Ag+2NH3·H2O

图1

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