（1）a为电源的_____极（填“正”或“负”），根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由_____组成。水分子组成中_____为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。 （2）在通电过程中常在水中加入少量稀硫酸，其目的是_____。 （3）写出电解水的化学方程式_____。
【答案】负 氢元素和氧元素 氢原子和氧原子的个数比 增强水的导电性
2H2O 通电 2H2?+O2?
【解析】 【详解】
（1）a为电源的负极，电解水生成氢氧两种气体，确定了水是由 氢元素和氧元素组成的．得出此结论的依据是质量守恒定律，化学变化过程中元素种类不变．因为相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子．每个氢分子和氧分子都是由两个原子构成的，通过生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子组成中 氢原子与氧原子个数比为2：1，可得出水的化学式为H2O． （2）电解水中加入稀硫酸的目的是增强水的导电性； （3）电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2?+O2?．
16．如图标出的是组成白炽灯泡的部分物质，请根据图示回答问题：
写出非金属单质的化学式_____；图中氮气的用途_____；铝质螺口有很好的抗
腐蚀性，其原因是_____。
【答案】N2 保护气 铝在空气中能形成一层致密的氧化膜 【解析】 【分析】
由非金属元素组成的单质属于非金属单质；氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能与其它物质发生化学
反应；铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能被空气中的氧气氧化。 【详解】
（1）氮气属于非金属单质，化学式是N2。
（2）钨丝在高温时容易被氧气氧化，灯泡中充满氮气是为了防止钨丝被氧气氧化，起到保护气的作用。 （3）铝质螺口有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中能形成一层致密的氧化膜。 【点睛】
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器X的名称：_____。
CO2的制取方法有多种，（2）若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为_____（填装置序号，下同），若用碳酸钠与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为_____。但是反应速率太快可以用上述装置_____来控制反应的速率。
（3）若用装置C制取氧气，则发生反应的化学方程式为_____。若用F装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
【答案】分液漏斗 A Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2? C
2H2O2 MnO2 2H2O+O2? a
【解析】 【详解】
（1）仪器X的名称：分液漏斗。
（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用固体加热装置为A，若用碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?；装置C中有分液漏斗，可以空气加入稀盐酸的质量，从而控制反应速率，可以用上述装置C来控制反应的速率。 （3）若用装置C制取氧气（不需要加热），过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气的化学方程式为
2H2O2MnO22H2O+O2?。若用装满水的万能瓶F装置收集氧气，氧气应“短管进、长管出”从a端
通入。
18．页岩气（主要成分为甲烷）的开采是正在研究的课题。 （1）分别写出甲烷、酒精充分燃烧的化学方程式____________。
（2）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请在方框中画出该气体的收集装置图____________。（要求：用集气瓶与其他仪器收集）
【答案】CH4 + 2O2
点燃 CO2 + 2H2O； C2H5OH + 3O2
点燃 2CO2 + 3H2O； 或
【解析】 【详解】
（1）甲烷和氧气点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4 + 2O2
点燃 CO2 +
2H2O；酒精和氧气点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式C2H5OH + 3O2 3H2O；
点燃 2CO2 +
（2）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，甲烷的密度比空气的小，可以用向下排空
气法收集，收集装置图为：，甲烷难溶于水，可以用排水法收集，收集装置图为：
。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某化学学习小组为了测定某混合物（Na2CO3 与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验:称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液，充分反应，在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表: 测定次数 加入BaCl2溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次实验后所得溶液中溶质为_________；
（2）求样品中碳酸钠的质量分数____________（写出计算过程）。 【答案】氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 53% 【解析】 【详解】
（1）氢氧化钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。第2次加入120gBaCl2溶液生成的沉淀比第1次多，说明第1次实验后所得溶液中碳酸钠有剩余，第1次实验后所得溶液中溶质为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠； （2）设样品中碳酸钠的质量分数为x。
第1次 60 11.82 第2次 120 19.7 第3次 150 19.7 BaCl2+Na2CO3=BaCO3?+2NaCl10619720gx106197=20gx19.7gx=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。
19.7g