已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
(3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 。
(4）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 (5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。 A．pH计 B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
(6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
K?答案： (1）
(3）D (4）＞ 较高 (5）C (6）
?2c0??4?0.5?0.65?0.65? mol?L?1?2.4 mol?L-1c0?1???1?0.65
2
(2）减小 小于
（2011·浙江卷）下列说法不正确的是 ．．．
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
(c?)2B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka?。若加入少
c(1??)量醋酸钠固体，则CH3COOH
CH3COO＋H向左移动，α减小，Ka变小
－＋
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)CO(g)＋O2(g)C(石墨)＋O2(g)则4Fe(s)＋3O2(g)
122Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
【解析】A．正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键；B．错误。Ka只与温度有关，与浓度无关；C．正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构；D．正确。热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。
【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。
【答案】B
（2011·北京卷）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同