29、一般容量分析要求相对误差≤0.1%，常用分析天平可称准至mg，用分析天平称取试样时，至少应称取g。
30、a. 4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475的计算结果有效数字为位. b.pH=7.25的有效数字为位.
31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和分析法。
32、0.5180g（分析天平称量）为位有效数字，pH值12.68为位有效数字。 33、准确度表示测定结果与真实值的程度，而精密度是表示测定结果的性。 34、弱电解质的电离常数（Ka和Kb）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与无关，而与有关。 35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡： AmBn(s)沉淀溶解θθmAn++nBm-KSP= θ36、pH=12.43的有效数字是位，W=1.1040g的有效数字是位。 37、0.1000mol/LHCl对CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HCl=g/mL。 38、pH=10.20含有位有效数字，Fe%=12.34%含有位有效数字。 39、试样混合不均匀所引起的误差属误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属误差。 40、pH=10.36含有位有效数字，W=0.8060克，含有位有效数字。 41、系统误差是由造成的误差；偶然误差是由造成的误差， 通过可以减少偶然误差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示剂时，终点（pH=9.0）与化学计量点（pH=7.0）不一致所带来的误差属于误差，可以通过方法来消除这种误差。 42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O3·5H2O中，可 以用直接法配制标准溶液；只能用间接法配制。
43、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76t0.90=2.35；n=3：Q0.90=0.94t0.90=2.92。某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按Q检验法判断在置信度为90%时，(是、否)有需要舍弃的离群值。保留值的平均值为x=，标准偏差s=，变异系数CV=，置信水平为90%的置信区间μ=。 -来源网络，仅供个人学习参考
44、将0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl等体积混合,该混合液的pH值为(已知NH3·H2O的pKb=4.75)
45、PbI2在水中的溶解度为10-3mol/L，则其Ksp=，若将PbI2溶于0.01mol/LKI溶液中，则其溶解度为。
46、按酸碱质子理论，[Al(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是，[Al(H2O)5(OH)]2+的共轭碱是。
47、NH3的共轭酸是，HPO42-的共轭碱是。
48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为。（列出表达式并计算出结果，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.3×10-11） 49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度的现象称为同离子效应。 50、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/LNH3·H2O（pKb
θ
=4.75）的溶液中加入固体NH4Cl（M=53.5 g/mol）g。 51、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是；凡是能给出质子的物质都是。 52、已知H3PO4的K1=7.6×10-3，K2=6.8×10-8，K3=4.4×10-13，则H2PO4-的共轭碱是，H2PO4-的Kb=。 53、Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积Ksp=；Ag2CrO4在0.01mol/LAgNO3溶液中的溶解度S=。 54、HAc与，NaH2PO4与或，Na2CO3与构成缓冲液。 55、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将，溶液的pH将。 56、NH3的共轭碱是，H2O的共轭酸是。比较碱性强弱：CN-Ac- 比较酸性强弱：NH4+H3O+ 57、同离子效应使弱电解质的电离度，使难溶电解质的溶解度。 58、已知KHAc=1.8×10-5，KHCN=4.0×10-10，两者比较，酸性较强的是。 59、HAc与，H3PO4与，Na2CO3与，NH4Cl与构成缓冲液。 60、判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4，Na2CO3，NaHCO3。 61、在饱和H2S水溶液中S2-的浓度[S2-]=。 62、CO32-的共轭酸是，NH3的共轭碱是。 -来源网络，仅供个人学习参考
63、已知KSP·AgCl=1.8×10-10,KSP·AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是。 64、CaF2的溶度积的表达式KSP=。
65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴
加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是，最后生成的沉淀是。
设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp,PbCrO4=1.77×10-14，Ksp,BaCrO4=1.17×10-10，Ksp,Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp,NiS=3×10-21，Ksp,CdS=3.6×10-29）。
66、在相同温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度；这种现象称。 67、0.04mol/LH2CO3溶液中，C（H+）=；C（CO2-）=。已知Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 68、将50mL0.10mol/LNH3·H2O（已知Kb=1.75×10-5）溶液和20mL0.10mol/LHCl混合后，稀释至100mL，溶液的pH=。 69、已知H2S的K1=1×10-7，K2=1×10-14。则0.1mol/LH2S溶液中C(H+)=mol/L，C(S2-)=mol/L；0.1mol/LH2S+0.1mol/LHCl溶液中 C(H+)=mol/L，C(S2-)=mol/L，ZnS(Ksp=1.0×10-24)在该溶液中的溶解度s=mol/L。0.1mol/LNa2S溶液的pH=。 70、根据Ca(OH)2的Ksp=1.0×10-6，Mg(OH)2的Ksp=1.0×10-11。 在0.01mol/LCaCl2+0.001mol/LMgCl2的混合溶液中，开始产生Ca(OH)2沉淀时
C(OH-)=mol/L，开始产生Mg(OH)2沉淀时 C(OH-)=mol/L。Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀(C(Mg2+)﹤10-5mol/L)时C(OH-)=mol/L。如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在范围。 71、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系中，抗碱组分是。欲用120mL1.0mol/LNH3(Kb=1.79×10-5)溶液配制250mLpH=9.5的缓冲溶液，还需加入NH4Cl(M=53.49)g。
72、用NaOH标准溶液测定H3PO4（pk1=2，pk2=7，pk3=13）含量的滴定反应式之一是
。计量点的pH为，应选用作指示剂。 -来源网络，仅供个人学习参考
73、用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含有少量NaHCO3，将会使HCl浓度的标定结果偏。
74、酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH=，选择酸碱指示剂的原则是。 75、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。
76、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10），化学计量点的pH=，应选用做指示剂。
77、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。 78、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定HCl时，其反应方程式为，若硼砂失去部分结晶水，那么所测得的HCl浓度的数值会。 79、以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl，化学计量点时pH7， 可选用作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH7，可选用作指示剂。 80、0.2mol/LHCl滴定0.2mol/LNaHA(Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-11)计量点的pH=，应选用作指示剂。 81、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaA(HA的Ka=2.0×10-11)，化学计量点的pH=，应选用作指示剂。 82、配合物[NiCl2(en)2]系统命名为,其中中心离子的氧化数为,配位体为,中心离子配位数为,配位原子是。 83、[Zn(en)2]2+中，中心离子为，中心离子的配位数为。 84、螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂 是配体；其次，螯合剂的两个配体原子之间最好间隔个其他原子。 85、配位化合物[CoCl(NH3)5]Cl2的系统命名为，中心原子是，配位体有，配位原子有，配位数是，中心原子的杂化轨道是，配离子是构型，内界是，外界是。
86、[Cu（en）2]Cl2的名称为，中心离子为，配位原子为，配位数为。 87、[Co（NH3）3Cl3]的名称为，配位体为，配位原子为。 88、写出下列配合物的名称及组成：
[Cu（NH3）4]SO4的名称为，K2[HgI4]的名称为。 -来源网络，仅供个人学习参考