山东大学期末考试复习 水分析化学第三章配位滴定法山东大学期末考试知识点复习

山东大学《水分析化学》期末考试知识点复习

第三章 配位滴定法

一、配位滴定法概述

配位滴定是以配合反应为基础的滴定分析方法。它以配位剂作标准溶液直接或间接地滴定被测溶液,形成配位化合物,并选用适当的指示剂确定滴定终点。 用于配位滴定的配位剂:无机配位剂如CN-、F-等和有机配位剂如氨羧配位剂使用较广泛:

氨基三乙酸(NTA) 乙二胺四丙酸(EDTD) 乙二胺四乙酸(EDTA)

二、EDTA的性质及配合物 1.EDTA的离解平衡

在强酸溶液中,H4Y的两个羧酸根可再接受质子,形成H6Y2+,这样ED—TA相当于一个六元酸,有6级离解平衡

可见,EDTA具有中强二元酸的性质--H4Y+2NaOH====Na2H2Y+2H2O EDTA在水溶液中有七种存在型体(表3—1):

C(H4Y)=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-] EDTA在不同pH值下的主要存在型体 表3—1

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pH≥12时,只有Y4-型体,此时Y4-的分布分数δ

y4-

≈1。

EDTA微溶于水,其溶解度为0.02g/100mL水(22℃),难溶于酸和一般有机溶剂,易溶于氨水和氢氧化钠溶液。故常用它的二钠盐,也简称EDTA(Na2H2Y·2 H2O,M=372.24),其溶解度为11.2g/100mL水(22℃),浓度为0.3mol/L;0.01mol/L EDTA溶液的pH值为4.8。 2.EDTA与金属离子形成的配合物的特点

配位性广泛;配位比简单的为1:1;配合物稳定;配合物易溶于水;EDTA与无色的金属离子生成无色配合物,与有色金属离子生成更深的配合物。 三、配合物在溶液中的离解平衡 1.配合物的稳定常数

金属离子(M)与配合剂(L)形成1:1型配合物时:

对于相同配位数的配离子,Kfθ值越大,该配离子在水中越稳定,Kdθ越大,表示配离子越易离解。

金属离子(M)与配合剂(L)形成1:n型配合物时:

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βn——总稳定常数以Kfθ表示。 3.溶液中各级配合物的分布

溶液中金属离子M的总浓度为CM,配位体L的浓度为CL,根据物料平衡: CM=[M]+[ML]+[ML2]+?+[MLn]

=[M](1 +β1[L]+β1[L]2+?+βn[L]n)根据分布分数定义,则各级配合物的分布分数:

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可见,配合物的分布分数δ1仅是[L]的函数,由δ和CM可求各级配合物的平衡浓度。 4.平均配位数

四、副反应系数和条件稳定常数

在EDTA配合滴定中,被测金属离子M与EDTA进行反应,生成配合物MY,称为主反应;反应物M和Y,产物MY都可能与溶液中的OH-、其他配合剂L、H+或其他金属离子N等发生副反应,使配合物。MY的稳定性受到影响。

M和Y的各种副反应不利于主反应的进行,而MY的副反应有利于主反应的进行。以上副反应对主反应——配合反应的影响程度取决于副反应系数的大小。 1.配合剂Y的副反应及副反应系数 (1)EDTA的酸效应与酸效应系数α

Y(H)

酸效应:由于H+的存在,使配位体参加主反应能力降低的现象。 酸效应系数aY(H):H+引起的副反应的系数。

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