分析化学第六版课后答案

同理:W(NaBr)=20.69%

-1

7. 23某混合物仅含NaCl和NaBr.称取该混合物0.3177g,以0.1085 mol·L AgNO3液滴定,

用去38.76mL.求混合物的组成. 解:思路同上(略)。NaCl 0.1518g 47.79%,NaBr 0.1659g 52.21%

7.24 将12.34L的空气试样通过H2O2溶液,使其中的SO2转化为H2SO4,以0.01208mol·L

1

Ba(ClO4)2溶液7.68mL滴定至终点.计算空气试样中SO2的质量和1L空气试样中SO2的质量.

解 H2O2 + SO2 + H2O = H2SO4 + H2O ( H2O2 + SO2 = H2SO4)

SO2的质量:m(SO2)=0.01208×7.68×M(SO2)=5.954mg;

-1

1L空气试样中SO2的质量为:5.945/12.34=0.4818 mg·L

7.25某化学家欲测量一个大水桶的容积,但手边没有可用以测量大体积液体的适当量具,他

把420gNaCl放入桶中,用水充满水桶,混匀溶液后,取100.0mL所得溶液,以0.0932 mol·L1

AgNO3溶液滴定,达终点时用去28.56mL.该水桶的容积是多少?

-3

解: v(L)=420/0.0932×28.56×M(NaCl) ×10/100=270(L)

7. 26 有一纯KIOx,称取0.4988g,将它进行适当处理,使之还原成碘化物溶液,然后以

-1

0.1125 mol·LAgNO3溶液滴定,到终点时用去20.72ml,求x值. 解: (0.4988/M(KIOx))×1000 = 0.1125 ×20.72

M=214 ∴ x = 3

2

7. 27 有一纯有机化合物C4H8SOx,将该化合物试样174.4mg进行处理分解后,使S转化为SO4

--1

,取其1/10,再以0.01268 mol·L Ba(ClO4)2溶液滴定,以吸附指示剂指示终点,达终点时,耗去11.54mL,求x值.

17.4

解:M (C4H8SOx)= =119.2

0.01268×11.54×10

∴ x = 2

-1

7. 28 0.2018gMCl2试样溶于水,以28.78mL0.1473 mol·L AgNO3溶液滴定,试推断M为何

种元素?

解: ∵n (MCl2) = (1/2 )n(AgNO3)

即: 0.2018/M(MCl2) =(1/2) ×0.1473×28.78

M(MCl2)=95.5 ∴ M应为Mg。

第八章 习 题

1. 测得下列电池的电动势为0.792V(25℃);

Cd CdX2,X -(0.0200mol·L-1‖SCE

已知ΦCd2+/Cd= -0.403V , 忽略液接电位,计算CdX2的Ksp。(提示:CdX2为镉的难溶盐) 解:0.792 = 0.2438 + 0.403 —

Ksp = 3.8×10 -15

2. 当下列电池中的溶液是pH = 4.00的缓冲溶液时,在25℃测得电池的电动势为 0.209V: 玻璃电极│H+α=X )‖SCE

θ

0.059 lgKsp/0.0200 2当缓冲溶液由未知溶液代替时,测得电池电动势如下:

(a) 0.312V; (b) 0.088V (c) -0.017V。试计算每种溶液的pH。

解:(a)pH= 4.00 +

(b)pH=4.00 +

(c) pH= 4.00 +

0.312?0.209 = 5.75

0.0590.088?0.209 = 1.95

0.059?0.017?0.209 = 0.17

0.0593. 用标准甘汞电极作正极,氢电极作负极与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时,测得E=0.342V。当待测液为NaOH溶液时,测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.0ml,用上述HCl溶液中和完全,需用HCl溶液多少毫升?

解:1.050 = 0.2828 — 0.059lgKw/[OH-] [OH- ]=0.100mol·L-1 0.342 =0.2828 — 0.059lg[H+] [H+]=0.100mol·L-1 需用HCl溶液20.0ml 。

4. 25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):

Pt H2(100kPa),HA(0.01mol·L-1)A-(0.01mol·L-1 )‖SCE 计算弱酸HA的Ka值。 解:0.518 = 0.2438— 0.059 lg Ka 0.01/0.01 Ka = 2.29×10-5

5. 已知电池:Pt H2(100kPa),HA(0.200mol·L-1)A-(0.300mol·L-1 )‖SCE 测得E=0.672V。计算弱酸HA的离解常数(忽略液接电位)。

解:0.672 = 0.2438-0.059lgKa 0.200/0.300 Ka = 8.3×10 - 8

6. 测得下列电池的电动势为0.873V(25℃)

Cd Cd (CN)42- (8.0×10-2mol·L-1),CN - (0.100mol·L-1)‖SHE 试计算Cd (CN)42-的稳定常数。

解:0.837 = 0.403 — K=7.1×1018

7. 为了测定CuY2-的稳定常数,组成下列电池:

Cu Cu Y2-(1.00×10-4mol·L-1),Y4-(1.00×10-2mol·L-1)‖SHE 25℃时,测得电池电动势为0.227V,计算KCuY2-

解:0.227= -0.340 - KCuY2- = 8.3×1018

8. 下列电池 Pt Sn4+,Sn2+溶液‖标准甘汞电极

30℃时,测得E=0.07V。计算溶液中[Sn4+]/[Sn2+]比值(忽略液接电位)。

解:0.07 = 0.2828-0.15-

0.059 lg8.0×10-2/K×0.1004 20.059 lg1.00×10-4/KCuY2-×(1.00×10-2)2 20.059?303lg[Sn4+]/[Sn2+]

298?2

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