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(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
a．电离常数 c．c(OH)
－
－
B．电离度 D．c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH)基本不变的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 C．c(OH)减小
－
B．氨水的电离度减小 D．c(NH4)减小
＋
－
＋
(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4)与c(Cl)比值变大的是________。
A．加入固体氯化铵 C．降低溶液温度
B．通入少量氯化氢 D．加入少量固体氢氧化钠
解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3·H2O
－
＋
NH4＋OH，加入NH4Cl
＋－
固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH)减小，c(NH4)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH4＋H2O
＋
＋
＋
NH3·H2O＋H，加入固
＋
＋
c?NH4?c?NH4?＋
体NH4Cl，NH4水解程度减小，A正确；降温，NH4水解程度减小，－增大，－增
c?Cl?c?Cl?c?NH4?
大，C项正确；B项，通入HCl，c(Cl)增大的较c(NH4)多，D项，加入NaOH－减小；c?Cl?
－
＋
＋
c?NH4?
固体，c(NH4)减小，－减小。
c?Cl?
＋
＋
答案：(1)右 a
(2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变
(3)AD (4)AC
c?H?－8,
14．(2018·重庆一中期中)25 ℃时，0.1 mol·LHA溶液中L1BOH－＝100.01 mol·
c?OH?
－1
＋
－
－
－
溶液pH＝12。请回答下列问题：
(1)0.1 mol·L1HA溶液pH＝________，HA的电离常数Ka为________，BOH是
－
________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。 c?H?c?HA?A. B.－ c?HA?c?A?
＋
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C．c(H)与c(OH)的乘积
＋－
D．c(OH)
－
(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。
(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)BA溶液的pH。
(5)已知碳酸的Ka1＝4.3×107，Ka2＝5.6×10
－
＋
－11
，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中
滴加盐酸直至过量，则与H作用的粒子依次为________。
解析：(1)25 ℃时，0.1 mol·L1×10
－14
＋
－3
－1
c?H?＋－8
的HA溶液中c(OH)＝－＝10，结合KW＝c(H)·
c?OH?
－
＋
－1
＋
c?A?·c?H?
，可得c(H)＝1×10 mol·L，所以pH＝3。HA的电离常数Ka＝＝
c?HA?
－
1×103×1×103－－－－－
＝105。0.01 mol·L1BOH溶液pH＝12，c(OH)＝1×102 mol·L1，所
0.1
－
c?H?·c?A?c?H?－
以BOH是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，Ka＝不变，c(A)减小，所以
c?HA?c?HA?c?H?·c?A?c?A?c?HA?＋
增大，A项不符合题意；稀释过程中Ka＝不变，c(H)减小，增大，因此－
c?HA?c?HA?c?A?减小，B项符合题意；由于温度不变，故KW＝c(H)·c(OH)不变，C项不符合题意；KW＝c(H)·c(OH)不变，c(H)减小，所以c(OH)增大，D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知BOH为强电解质，在水溶液中完全电离出OH，BA为强碱弱酸盐，A水解使溶液显碱性，pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后，A的水解程度增大，BA溶液碱性增强，所以BOH溶液的pH － －11 － － － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － － ＋－＋ ，HA的Ka＝105，则酸性：HA>H2CO3>HCO3， － － ＋ － 向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H作用的粒子依次为CO23、HCO3、A。 答案：(1)3 105 强电解质 (2)B (3)多 (4)< (5)CO23、HCO3、A － － － － － － 考点一 水的电离 [思维流程] 第 27 页 共 119 页 (一)水的电离平衡 1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH2O H＋OH。 (2)25 ℃时，纯水中c(H)＝c(OH)＝1×107_mol·L1；任何水溶液中，由水电离出的 ＋ － － － ＋ － H3O＋OH或简写为 ＋－ c(H)与c(OH)都相等。 2．水的离子积常数 ＋－ 3．影响水的电离平衡的因素 项目 升高温度 加入酸碱 加酸 加碱 Na2CO3 NH4Cl 加入金属Na (二)水电离出的c(H)水或c(OH)水的相关计算 1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H)、c(OH)较小的数值是水电离出来的。具体见下表： 水电离出来的溶液(25 ℃) c?H?－ mol·L1102 －＋＋ －＋ － 电离 平衡 右移 左移 左移 右移 右移 右移 溶液中c(H) 增大 增大 减小 减小 增大 减小 ＋溶液中c(OH) 增大 减小 增大 增大 减小 增大 －pH 减小 减小 增大 增大 减小 增大 溶液的 酸碱性 中性 酸性 碱性 碱性 酸性 碱性 KW 增大 不变 不变 不变 不变 不变 加入盐 c?OH?－ mol·L110－12－c(H)或c(OH) mol·L1 －＋－pH＝2的盐酸 pH＝13的NaOH溶液 1010－12 10－13 101 －－13第 28 页 共 119 页 2．当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中c(H)、c(OH)较大的数值是水电离出来的。具体见下表： 水电离出来的溶液(25 ℃) c?H?－ mol·L1105 －＋＋ － c?OH?－ mol·L1109 －－c(H)或c(OH) mol·L1 －＋－pH＝5的NH4Cl溶液 pH＝10的Na2CO3溶液 105 －10－10 104 －104 －[注意] (1)在任何溶液中水电离出来的c(H)与c(OH)始终相等。 ＋ － (2)溶液中的H浓度与水电离的H浓度区别： ①酸溶液中：c(H)溶液＝c(H)酸＋c(H)水≈c(H)酸； ②碱溶液中：c(H)溶液＝c(H)水。 (3)溶液中的OH浓度与水电离的OH浓度区别： ①碱溶液中：c(OH)溶液＝c(OH)碱＋c(OH)水≈c(OH)碱； ②酸溶液中：c(OH)溶液＝c(OH)水。 [题点全练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)25 ℃时，0.10 mol·L1 NaHCO3溶液加水稀释后，c(H)与c(OH)的乘积变大(×) － ＋ － － － － － － － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋＋ (2)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H)增大，KW不变(×) (3)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响(×) (4)100 ℃的纯水中c(H)＝1×106mol·L1，此时水呈酸性(×) ＋ － － ＋ (5)将水加热，KW 增大，pH减小(√) (6)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L －1 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大(×) 2．水的电离过程为H2O H＋OH，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)＝1.0×10 ＋ － －11 ，KW(35 ℃)＝2.1×10 ＋ －14 ，则下列叙述正确的是( ) A．c(H)随温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H)>c(OH) C．水的pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃) D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×107 mol·L1 － － ＋ － 解析：选D 由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H ＋ )较高，pH较小，但水中c(H)＝c(OH)，水呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度 ＋ － ＋－ 与电离生成的c(H)或c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。