物理化学复习题

(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定

答:( A )纯溶剂加入不挥发的溶质,蒸汽压下降,说明糖水中挥发的水少。

5. 298 K, 标准压力下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则:( )

(A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定

答:( B)理想液体混合物中任一组分B的化学势:

?B??B??RTlnxB,xB大则

化学势高。

6. 理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的。 ( ) (A)△mixV=0 (B)△mix S=0 (C)△mix H=0 (D)△mix G<0 答:( B ) △mix S>0

7. 纯溶剂中加入非挥发性溶质后,沸点升高。该溶液中溶剂的化学势比未加溶质前:( )

(A)升高 (B)降低 (C)相等 (D)不确定

答:( B)理想稀溶液中溶剂A的化学势:

?A??A??RTlnxA,xA<1则ln xA<0 ,

即加入溶质后溶剂的化学势要降低。

28.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时,将引起( )

A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大 B. 沸点降低 C. 蒸气压升高 D. 凝固点降低

35、298K,标准压力下,苯和甲苯形成理想液体混合物。第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2 。则:( C )

A. μ1>μ2 B. μ1= μ2 C. μ1<μ2 D. 不确定

36、在400k时,液体A的蒸气压为4×104Pa,液体B的蒸气压为6×104Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6,则气相中B的摩尔分数为: ( C ) A. 0.3 B. 0.4 C. 0.5 D. 0.6

38、在恒温抽空的玻璃罩中,封入两杯液面相同的糖水A和纯水B。经历若干时间后,两杯液面的高度将是: ( A )

A A杯高于B杯 B. A杯等于B杯 C. A杯低于B杯 D. 视温度而定

39、由纯物质形成理想液态混合物,该过程中系统的: ( C )

A ΔS(混合)=0 B ΔG(混合)=0 C ΔH(混合)=0 D ΔA(混合)= 0

40、对组分B在多相系统中的行为,下列描述正确是: ( C )

A 物质B必然从其高浓度的相中向其低浓度的相中迁移 B 当达到相平衡时,物质B在两相中的浓度必定是相等的 C 当达到相平衡时,物质B在各相中的化学势必然相同 D 当达到相平衡时,某相中各物质的化学势必然相等

42、把0.450g的非电解质化合物溶于 30.0g 的水中,凝固点降低 0.150K,已知水的凝固点

下降常数为1.86K.kg.mol-1,此化合物的摩尔质量为多少kg.mol-1 ( A )

A 0.186 B 0. 250 C 0.93 D 0.36

52、下列判别式中,不能用于判别反应 mM+nN=gG+hH向正方向进行的是: ( C )

A

?G()T,p?0??B?B?G?? B rm<0 C

?0 D

??B?B?0

60、二组分理想液态混合物,在任何浓度下,其蒸气压:

( C )

A 恒大于任一纯组分的蒸气压 B 恒小于任一纯组分的蒸气压 C 介于两个纯组分的蒸气压之间 D 是与溶液组成无关的常数 61、101.325kPa的过冷水的化学势( A )同温同压下冰的化学势。 A大于 B小于 C等于 D不能确定

62、理想溶液是在定温定压下,任一组分在全部浓度围内都符合(C ) (A) Henry亨利定律

(B) 既符合Raoult拉乌尔定律又符合Henry亨利定律 (C) 符合Raoult拉乌尔定律

(D) 既不符合Raoult拉乌尔定律又不符合Henry亨利定律

63、101.325kPa的水的化学势与同温同压下水蒸气的化学势间关系( C )。 (A)

(B)

(C)

(D)不能确定

64. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是A.

A.亨利定律 B.沸点升高定律 C.凝固点下降定律 D.渗透压定律. 67. 固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势于水溶液中糖的化学势. A.等 B. 高 C. 低 D. 无法判断.

第四章

一、选择题

1.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为:( ) (1) 催化剂 ; (2) 温度 ; (3) 压力 。

????B?B?T????K??T?defexp??BK??RT????或答:(2) 根据定义

???rGm?T???T??exp???RT??

2.反应 ① SO2 (g) + 0.5O2(g) = SO3(g),K1 ;

②2SO2 (g) + O2(g) = 2SO3(g),K2; 则K1与 K2 的关系是:( )。 (1) K1 = K2 ; (2) (K1)2 = K2;

(3) K1= (K2)2 。 答:(2)

3.在等温等压下,化学反应达平衡时,下列诸式中何者不一定成立( )?

?G??G?0;

(1)rm(2)rm

??G????00 ;????T,p(3);(4)

??B?B?0

答:( 1)

??rGm??RTlnK?

4.等温等压下,某反应的 (1)能正向自发进行;

(2)能反向自发进行; (3)方向无法判断; (4)不能进行。 答:( 3 )

?rGm=5 kJ·mol-1 该反应:

( )。

?rGm 只能用于判断标准压力下的反应。

5.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”的曲线进行,则该反应最终处于:

(A)曲线的最低点 ; (B)最低点与起点或终点之间的某一侧; (C)曲线上的每一点 ;(D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程 。

答:( A)

6.对于摩尔反应吉布斯自由能?rGm,下列理解错误的是:

(A) ?rGm是在T、p、ξ一定的条件下,进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变; (B) ? rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值,即实际过程的?G; (C) ? rGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度,?rGm < 0,反应自发向右进行;

(D)

答:( B )

,等于G~ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率 。

7. 25℃时反应

下,将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合,则反应:

(A) 正向自发进行 ; (B) 逆向自发进行 ; (C) 系统处于平衡 ; (D) 无反应发生 。 答:( A)利用吉布斯自由能判据。

,在25℃、101325Pa

8.设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K),要防止反应发生,温度必须:

(A) 高于409K ; (B) 低于136K ; (C) 高于136K而低于409K ; (D) 低409K 。 答:( A ) 防止反应发生,只需△rG m>0即可。

9.已知下列反应的平衡常数: H2(g) + S(s) = H2S(g) ① K1 ; S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。

则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为: (A) K1 + K2 ; (B) K1 - K2 ; (C) K1·K2 ; (D) K1/K2 。 答:( D) 各式关系:①-②=③ ——> K3=K1/K2

10.恒温下某氧化物分解反应:AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为 Kp(1),若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2),则:

(A) Kp(1) > Kp(2) ;(B) Kp(1) < Kp(2) ;(C) Kp(1) = Kp(2) ;(D)有的 Kp(1) > Kp(2),有的Kp(1) < Kp(2) 。 答:( D ) 有的反应K>1,有的反应K<1。 [Kp(1)]2= Kp(2)

11.下列叙述中不正确的是:

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