【解析】解：【实验探究】
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉
淀，说明溶液中有碳酸钠；步骤二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；因为氢氧化钠微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca(OH)2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C； 【实验反思】
（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此
可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选③④；
（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生
有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式为：
NaOH+CuSO4五、计算题
Cu(OH)2??Na2SO4（或NaOH+NH4Cl NaCl+H2O+NH3?）。
26．【答案】(1)11.2 (2)10%
【解析】解：设生成的水的质量为x，反应的氢氧化钾的质量为y，硫酸中溶质的质量为z硫
酸钾的质量为8.7%?200 g?17.4 g，
2KOH+H2SO4112 98 x
y
K2SO4+2H2O
174 17.4 g
x?11.2 g y?9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为
9.8g?100%?10%。
200g?11.2g?90.8g答：（1）样品中氢氧化钾的质量为11.2 g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。