大学物理化学上学期各章节复习题及答案(傅献彩版)

Sm? (473K,H2O,g)=ΔS+Sm? (298K,H2O,l)=·K-1·mol-1

ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=

ΔG=ΔH-(T2S2-T1S1)=

7、解:ΔS=nRln(V2/V1)=·K-1 能用熵判据判断该过程的性质 ΔS(环)=-Q/T=0 ΔS(总)=ΔS(环)+ΔS(体)=·K-1

∵ΔS(总)>0 且环境不对体系做功

∴该过程为自发过程 8、 解:1000K时,ΔrGm?=

又∵(?ΔG/?T)p=-ΔS=将T=1000K代入上式即得 ΔSm?=·K-1·mol-1

ΔHm?=ΔGm?+TΔSm?=·mol-1 9、 解:(1)由T2=T1(V1/V2)γ-1

得T2=270K

ΔS=Cp,mln(T2/T1)+Rln(V2/V1)=0

(2)T2=340K ΔS=Rln(V2/V1)=·K-1

10、解:He分子量4,10克即为 mol He → mol He 1013kPa

因为是理想气体,所以ΔU=0 ΔH=0 ΔS=nRTln(p1/p2)=××103/1013×103)= J/K·mol ΔG=ΔH-TΔS=× =×104 J/ mol ΔA=ΔU-TΔS=×=×104 J/ mol

28解:设炉温与大气温度均不改变,则可用ΔS=Q1/T1+Q2/T2计算。为

3??5?10先Q?nCp,m?T???25.1?(143.2?293.2)?J?2539kJ?55.85?求

所传递的热量:

??2539?103Q1Q22539?103??S?????K?1?6876J·K?1?J·T1T2293.2??1423.2第

四章 多组分系统热力学及其在溶液中的作用

一、选择题

1、对于偏摩尔量,指出下列说法错误者( )

(1)偏摩尔量必须有恒温恒压条件; (2)偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化;

(3)偏摩尔量不随温度T和压力p的变化而变化;

(4)偏摩尔量不但随温度T、压力p的变化而变化,而且也随各组分浓度变化而变化。 (A)

(2) (4) (B) (3) (4) (C) (2) (3) (D) (1) (4) 2、1 mol A与n mol B组成的溶液,体积为,当xB = 时,A的偏摩尔体积

V = ·mol-1

A,那么B的偏摩尔VB 为:( ) (A) dm3·mol-1

(B)·mol

-1

(C) dm3

·mol

-1

(D)·mol-1

3、在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG ≠ 0,恒温下ΔmixG 对温度T 进行微商,则: ( ) (A) (?ΔmixG/?T)T < 0 (B) (?ΔmixG/?T)T> 0

(C) (?ΔmixG/?T)T = 0 (D) (?ΔmixG/?T)T≠ 0

4、在恒定温度与压力p下,理想气体A与B混合后,说法中正确的是( ) (1)A气体的标准态化学势不变; (2)B气体的化学势不变 ;

(3)当A气体的分压为pA时,其化学势的改变量为Δμ?

A=RTln(pA/p);

(4)当B气体的分压为pB时,其化学势的改变量为ΔμB=-RTln(pB/p*)。

(A)

(B)

(1) (2) (B) (1) (3) (C) (2) (4) (D) (3) (4) 5、下列各式中哪个是化学势( ) (A) ??U/?ni?T,V,nj

(B)??H/?ni?T,V,nj (C)

??A/?ni?T,V,nj

(D)

??G/?ni?T,V,nj

6、在293K时,从一组成为NH3·19/2 H2O的大量溶液中取出1molNH3往另一组成为NH3·21H2O的溶液中转移,此过程的Δμ的表达式为: ( ) (A)Δμ=RTln(2/19) (B)Δμ=RTln(1/22)

(C)Δμ=RTln(21/44) (D)Δμ=RTln(44/21)

7、已知水的两种状态A(373K,,g),B(373K,,l),则与的关系为: ( )

(A)μA=μB (B)μA>μB (C)

(D)μA<μB (D)两者不能比较 8、过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势( )

(A)高 (B)低 (C) (D)相等 (D)

9、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是: ( )

(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律

(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关 10、下列气体溶于水溶剂中,哪个气体不能用亨利定律:( )

(A)N2 (B)O2 (C)NO2 (D)CO 11、溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是( )

(A)理想混合物 (B)实际溶液 (C)理想稀溶液 (D)胶体溶液 12、当不挥发的溶质溶于溶剂形成溶液后,溶液的蒸气压( )

(A)升高 (B)不变 (C)降低 (D)升高、降低不一定 13、在一定温度下,若等物质的量的A、B两液体形成理想液体混合物,且纯A的饱和蒸气压pA*大于纯B的饱和蒸气压pB*,则( )

(A)

yA<xA (B)yA>xA

(C) yA=xA (D)无法确定yA、xA的大小14、拉乌尔定律适用于( ) (A)非理想溶液中的溶剂 (B)稀溶液中的溶质;

(C)稀溶液中的溶剂 (D)稀溶液中的溶剂及溶质

15、 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后,两杯液面的高度将是: ( ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 16、在400 K时,液体 A 的蒸气压为 40000 Pa,液体 B 的蒸气压为 60000 Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 ,则气相中 B的物质的量分数为: ( )

(A) (B) (C) (D)

17、已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa,纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa,该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 ,则此饱和溶液(假设为理想液体混合物)的蒸气压为:( )

(A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa 18、298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm3

(溶有 mol萘),第二瓶为1 dm3

(溶有 mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则 ( ) (A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1= (1/2) μ2 (D) μ1=μ2 19、在非理想稀溶液中,若B表示溶质,则下列活度表示式中错误的是:( ) (A)

aB,m??mmBm (B)aB,m??mmB

amB,m?B(C)mB→0时,m

(D)mB→0

时,?m?1

20、 (1) 冬季建筑施工中,为了保证施工质量,常在浇注混凝土时加入少量盐类,降

低混凝土的固化温度。 为达到此目的,选用下列几种盐中的哪一种比较理想 ( ) (A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl

21、1000 g水中加入 mol 的食盐,其沸点升高了 K,则 K左右时,水的蒸气压随温度的变化率 dp/dT 为: ( )

(A) Pa/K (B) Pa/K (C) Pa/K (D) Pa/K

22、与??A/?ni?T,V,nj相等的是( ) (A)

Am,i (B)Ai; (C) ??G/?ni?T,V,nj

(D)??U/?ni?T,V,nj

23、在0℃时,实际气体从状态(1)f5

1=2×10Pa,变化到状态(2)f6

2=2×10Pa则化学势的变化值Δμ=μ2-μ1为( ) (A)0 (B) RT (C)10RT (D)

24、在给定温度下,当p→0时,实际气体的逸度与压力的正确关系式应为( ) (A)在p→0时,f

25、对于稀溶液中的溶质,下列各式何者不正确( )

(A)

pB=kxxB (B) pB=kmmB (C) pB=kccB (D)pB=knnB 二、判断题

1、偏摩尔量就是化学势。( )

2、两组分混合成溶液时,没有热效应产生,此时形成的溶液为理想溶液。( ) 3、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液,也适合于稀溶液。( )

4、偏摩尔量因为与浓度有关,因此它不是一个强度性质。( )

5、化学势判据就是Gibbs自由能判据。( ) 6、定温、定压及W/=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。( )

反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。( )

7、活度等于1的状态与标准态的化学势相

等。( ) 8、活度为化学势的度量,体系处于一定的状态其化学势仅由状态所决定,与标准态的选择

无关,因而其活度也与标准态的选择无关。( )

9、气体的标准状态是压力为101325Pa的状态。( )

10、实际气体的标准状态是不可以实现的状态。( ) 三、计算题

1、有一水和乙醇形成的均相混合物,水的物质的量分数,乙醇的偏摩尔体积为 cm3

·mol-1

,混合物的密度为0.8494g·cm-3

。试计算混合物中水的偏摩尔体积。 2、在100℃时,己烷A.的蒸气压是×105

Pa,辛烷B.的蒸气压是×104

Pa。这两种 液体的某一混合物在100℃、×105

Pa时沸腾,假定该混合物是理想溶液,求己烷 (1)在液体混合物里以及;(2)在蒸气里的摩尔分数。

3、氯苯A.和溴苯B.的混合物近乎于理想溶液。在140℃时,两纯物质的饱和蒸气压分别为×104

Pa和×105

Pa。计算溶液在140℃、×105

Pa下气相和液相的组成。

4、60℃时乙醇A.和甲醇B.的蒸气压分别为×104

Pa和×104

Pa。今有质量百分数

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